电解质和电离方程式_第1页
电解质和电离方程式_第2页
电解质和电离方程式_第3页
电解质和电离方程式_第4页
电解质和电离方程式_第5页
已阅读5页，还剩5页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

电解质和电离方程式演示：取的氨水、氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸溶液、盐水、固体食盐通电，观察溶液的导电能力。现象：固体食盐不导电，醋酸和氨水的导电能力比较弱，氢氧化钠溶液、盐水、盐酸的导电能力强。一、电解质和非电解质

1.电解质：在水溶液或熔融状态下的化合物称电解质2.非电解质：在水溶液和熔融状态下不的化合物为非电解质思考：铜、食盐、盐水、醋酸溶液，其中哪些能导电，哪些不能，哪些是电解质，哪些是非电解质？

电解质和非电解质都是指化合物，有些物质虽然能导电，但他们不是化合物，所以也就不是电解质；电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，但其本身不一定导电。能导电的：铜、盐水、醋酸溶液电解质：食盐铜是单质，盐水和醋酸溶液是混合物，他们既不是电解质，又不是非电解质。思考为什么电解质的水溶液能导电呢？电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，形成能自由移动的带电微粒----------离子，所以电解质的水溶液或熔融状态的电解质能导电。而固态的电解质中一般没有可以自由移动的离子，所以不能导电。电离：电解质在溶液中或熔融状态下离解成阴、阳离子的过程。归纳：常见的电解质和非电解质电解质：

酸、碱、绝大部分盐以及水非电解质：

氧化物、有机物等

思考判断下列物质是否能导电，并指出哪些是电解质，哪些是非电解质。硫酸溶液、碳酸钠溶液、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫溶液、金属钠、氢氧化铜、氯气、液氯能导电的物质：硫酸溶液、碳酸钠溶液、二氧化硫溶液、金属钠电解质：硫酸钡、氢氧化铜非电解质：二氧化碳二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质2.弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质

溶液的导电能力取决于溶液中单位体积内自由移动的带电微粒————离子的数目。单位体积内自由移动的离子越多，溶液的导电能力越强，反之越弱。为什么有的溶液导电能力强而有些弱呢？思考

强电解质在水溶液中能完全电离成自由移动的离子，所以强电解质在水溶液中主要以离子形式存在；弱电解质在水溶液中不能完全电离，所以弱电解质在溶液中主要以分子形式存在，还有一部分离子。强电解质和弱电解质在水溶液中主要以哪一种微粒的形式存在？思考归纳：常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡绝大部分盐（包括难溶性的硫酸钡等）弱电解质：弱酸：碳酸、醋酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、次氯酸等弱碱：氨水等水（水是一种极弱的电解质）三、电离方程式的书写电离方程式：表示电解质电离成自由离子的式子电离方程式的书写①把电解质分开写成阴离子和阳离子的形式②强电解质用“→”，弱电解质用“≒”③注意点：电荷守恒，离子团不拆开表达如：HCl→H

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论