盐类水解（第一课时）修改好

第三章水溶液中的离子平衡第一课时盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性pH=7pH>7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、探究盐溶液的酸碱性

课本P54【科学探究】填写第一个表格：提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸强碱强碱弱酸盐盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性⒈盐溶液不是都显中性，有的显酸性，有的显碱性。⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“同强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

课本P55思考与交流对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无有有NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl氯化铵在溶液中的变化讨论1.强酸弱碱盐：c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性总反应：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-讨论2.强碱弱酸盐：c(H+)<c(OH-)溶液呈碱性总反应：CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-醋酸钠在溶液中的变化讨论3.强酸强碱盐：NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-c(H+)=c(OH-)溶液呈中性氯化钠在溶液中的变化在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应。三、盐类的水解《考试报》10期1.定义：

盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏水的电离平衡。2.实质：4.规律：有弱才水解,越弱越水解，都弱都水解,谁强显谁性，同强呈中性。5.特征：

①水解程度一般比较微弱。

②盐类水解是中和反应的逆反应,为吸热反应。3.条件：①盐必须溶于水②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子。1.填写下列表格：盐的类别实例能否水解水解的离子酸碱性KHSO4FeCl3NaHCO3Na2SO4强酸强碱盐否否能能Fe3+HCO3-酸酸碱中强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐【练习】2.下列溶液pH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜

C、硫化钠

D、硝酸钡3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾

B、硫酸氢钠C、硫化钠

D、氯化铁4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是

A、NH4+

B、SO42_

C、Al3+D、F_5.在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（

）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH值一定变大B6.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（

）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D

【作业】1