2023年高考化学备考二轮【专题四】化学反应速率与化学平衡的综合探究

【专题四】化学反响速率与化学平衡的综合探究【考情分析】化学反响速率理论主要是解决快出产品的问题，化学平衡理论主要是解决多出产品的问题，这二个问题无论对理论研究还是化工生产都具有重大意义，因此化学反响速率和化学平衡知识一直是高考中考核的热点内容，同时新课程中由于引入了平衡常数和化学反响方向的判断，因此在新高考中涉及有关平衡常数的计算和应用性问题可能性较大，同时平衡问题在试卷中的权重也会加大。△S△S△H△H＜0，△S＞0任何温度下反响都能自发进行△H＞0，△S＞0高温下反响能自发进行△H＜0，△S＜0低温下反响能自发进行△H＞0，△S＜0任何温度下反响都不能自发进行1．化学反响方向的判断用焓判据或熵判据判断化学反响的方向均有局限性，因此宜用综合判据△G判断化学反响的方向，△G==△H-T△S，假设△G小于0，那么该条件下的反响为自发反响，假设△G大于0，那么该条件下的反响为非自发反响，其逆反响能自发进行，其结果可用右图表示。2．对于反响aA(g)＋bB(s)＝cC(g)，条件的变化(其它条件不发生变化)引起的化学反响速率变化见下表。3．化学平衡移动和转化率的关系4．等效平衡与等同平衡的异同在分析等效平衡与等同平衡时宜抓住3个变量，即体积分数、物质的量和物质的量浓度，假设是“等同平衡〞三者皆相同，假设是“等效平衡〞那么体积分数一定相同，物质的量、物质的量浓度可能会同比例发生变化。其规律总结如下：5．化学平衡常数⑴不要把反响体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中的水的浓度写进平衡常数表达式。例如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c(CrO42-)2c(H+)/c(Cr2O72-)但非水溶液中反响，假设有水参加或生成，那么此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。例如：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=⑵同一化学反响，化学反响方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。例如：N2O4(g)2NO2(g)K(373)==0.361/2N2O4(g)2NO2(g)K===0.602NO2(g)N2O4(g)K===2.86．外界条件对化学平衡的影响的根本图像对于反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一定条件下到达平衡，逐一改变各项条件，正逆反响速率随时间的变化情况与平衡移动方向的关系见下表：【思想方法】【例1】反响①NH3＋HClNH4Cl和反响②CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O均为放热反响。以下说法错误的是A．①的正反响低温下能自发进行B．①的正反响高温下能自发进行C．②的正反响不能自发进行D．②的正反响在任何条件下都能自发进行【分析】由于题中两反响均为放热反响，即焓变△H＜0，因此在用△G判断时，关键是确定反响①和②中熵值的变化，由于熵是衡量体系混乱度的标志，因此可用反响前后气体的物质的量的多少衡量熵值的大小。反响①中气体的物质的量减小，因此反响①是熵减的反响，即△S＜0。反响②中气体的物质的量增加，因此反响②是熵增的反响，即△S＞0。由此可知反响①的正反响在低温下能自发进行，反响②的正反响在任何条件下都能自发进行。［答案］BC【例2】⑴在一定条件下，可逆反响到达平衡状态的本质特征是____________________，以下关系中能说明反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经到达平衡状态的是_________。A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)⑵在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反响到达平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变。①能说明反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)到达平衡状态的有_____________；②能说明反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)到达平衡状态的有________________；③能说明反响2NO2(g)N2O4(g)到达平衡状态的有__________________；④能说明反响C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)到达平衡状态的有_________。【分析】⑴中选项中给出的是用绝对标志判定化学平衡状态，选项C正确。⑵中判断时首先要注意到此题中反响的条件是恒温恒容，其次要注意化学反响方程式中是否有固体物质存在。反响①在反响过程中气体的质量不变，因此在恒容状态下不能用密度判断反响是否到达平衡状态，由于反响物和生成物均为无色气体，因此也不能用颜色来判定。反响②是一个气体体积不变的反响，反响过程中气体的质量不变，物质的量也不变，所以不能用压强和密度判定反响是否达平衡状态。反响③在反响过程中气体的质量保持不变，因此同样不能用密度来判定。反响④中反响过程中气体的质量和气体的物质的量均发生改变，因此a、b、c、d均可用来判定反响是否达平衡状态，由于反响物和生成物均为无色气体，因此不能用颜色来判定。［答案］⑴正反响速率与逆反响速率相等C⑵①abc②abe③abce④abcd【例3】在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反响3A(g)＋B(g)xC(g)，到达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ。假设维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质。⑴假设到达平衡后C的体积分数仍为φ，那么x值是_______；⑵假设到达平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，那么x值是____________。A．1B．2C．3D．4【分析】第⑴问只要满足φ相等，属于等效平衡，满足题中条件应用回归定比法，x可等于1也可等于4。第⑵不仅要满足到达平衡时φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡〞，必须用回归定值法，即1.2mol＋3mol，0.4mol＋1mol，解得x1。［答案］ADA【例4】图一表示的是可逆反响CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0化学反响速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反响2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。以下说法中正确的是A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件是增大了反响物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．假设图二t1时改变的条件增大压强，那么混合气体的平均相对分子质量将减小【分析】由图一可知，t2瞬间，曲线是断开的，因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的，t2瞬间，正、逆反响速率均加快，且v(正′)＞v(逆′)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强，所以选项A正确B错误。由图二可知，t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是温度的变化。由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压。同时压强增大，平衡向正反响方向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，选项C和D均错。［答案］A【例5】以下说法中正确的是A．t1℃时反响B．合成氨中及时别离出氨气可减慢反响速率C．在合成氨反响中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用以下图一表示vt0bav(正)=v(逆)≠0vt0bav(正)=v(逆)≠0图一NH3%T1T2t(s)0图二【分析】对于选项A，有同学误认为合成氨中及时别离出氨气会导致浓度减小，因此反响速率会减慢，平衡移动的原因同样是【例5】联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反响能放出大量的热。⑴：2NO2(g)N2O4(g)H=－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反响2NO2(g)N2O4(g)到达平衡。其它条件不变时，以下措施能提高NO2转化率的是。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度⑵25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反响生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。那么反响2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)的H=kJ·mol－1⑶17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L－1、c(N2O4)=0.0120mol·L－1。计算反响2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。⑷现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反响，制得1.00L已到达平衡的N2O4和NO2为混合气体(17℃、1.01×105【分析】⑴由于正反响是放热反响，降低温度，平衡向正反响方向移动，提高NO2的转化率。假设增加NO2的浓度，可以利用“虚拟容器法〞判断：将参加的NO2先建立一下与原平衡等效的平衡，再合并，相当于体积减小，压强增大，平衡向正反响移动，NO2转化率提高。⑵1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反响生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量，那么2mol即64gN2H4(l)反响放出热量1224.96⑶根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120mol·L－1；c(NO2)=0.0300mol·L－1K===13.3。⑷由⑶可知，在17℃、1.01×105Pa到达平衡时，1.00Ln(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120mol·L－1×1.00L=0.0120mol。n(NO2)=c(NO2)×V=0.0300mol·L－1×1.00L=0.0300mol。那么n(NO2)总=n(NO2)＋2×n(N2O4)=0.0540mol由Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得m(Cu)=×64g·mol－1=1.73g。⑴BC⑵－1224.96⑶13.3⑷1.73g【专题演练】1．恒温时有两个反响：①2X(g)＋Y(g)2Z(g)；②A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，以下说法中，能说明反响①已经到达化学平衡状态、但不能说明反响②已经到达化学平衡状态的是A．反响容器中，气体物质的总质量不再变化B．反响容器中，各物质的量不随时间变化C．反响容器中，气体的密度不随时间改变而改变D．反响容器中，气体的平均摩尔质量不再改变2．一定温度下，某压强恒定的密闭容器中发生如下可逆反响：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1molCO和2molH2为起始反响物，t1时到达平衡，生成0.6molH2O(g)。t2时改变反响条件，化学反响速率(v)与时间(t)的关系如下图。以下表达正确的是v(正)v(逆)v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)vtt1t2t30B．平衡后假设参加少量炭，平衡向逆反响方向移动C．平衡后假设参加氢气，上述反响的ΔH会增大D．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强3．在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响mX(g)nY(g)H=QkJ·mol－1。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：以下说法正确的是A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动4．25℃以下说法错误的是A．反响到达平衡时，X的转化率为50%B．反响可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反响的平衡常数5．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下左图所示。OtOt〔min〕V(H2)〔mL〕vtt1t2t3⑴其中t1~t2速率变化的主要原因是__________。⑵t2~t3速率变化的主要原因是______________。⑶在上右图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。6．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中参加H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反响速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下比照试验。⑴请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。⑵请根据上图实验①曲线，计算降解反响在50s～150s内的反响速率：v(p-CP)=mol·L－1·s－1[解释与结论]⑶实验①、②说明温度升高，降解反响速率增大。但温度过高时反而导致降解反响速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。⑷实验③得出的结论是：pH等于10时，。[思考与交流]⑸实验时需在不同时间从反响器中取样，并使所取样品中的反响立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反响的方法：7．恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。⑴与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，那么C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？⑵在另一密闭容器中，通入n(A)molA(g)和n(B)molB(g)，假设保持平衡时C的体积分数仍为0.4，那么恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，问a、b各为多少？【参考答案】1．D解析：由于题中所给的条件只是“恒温〞，体积是否发生变化没有明确，假设体积恒定，那么气体的密度不能作为反响①到达平衡的标志。2．D解析：起始时，容器中气体的总物质的量为3mol，达平衡后气体的总物质的量为2.4mol，由于在恒压条件下进行的反响，气体的物质的量之比等于容器的体积之比，为3mol:2.4mol=5:4，A错误。达平衡后参加固态的炭对平衡没有影响。参加氢气能使平衡向正反响方向移动，但不会改变反响热的大小。由图像可知，t2时正、逆反响速率均加快，平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是缩小了容器体积(增大了压强)。3．C解析：此题考查化学平衡移动的有关知识。固定温度条件(比方取100℃)讨论气体体积变化对Y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，假设平衡不移动那么c(Y)=0.5mol·L－1，而实际上为0.75mol·L－1，大于0.5mol·L－1，这说明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这4．C解析：选项中有一明显的错误，就是C选项中“平衡常数增大〞，平衡常数只与温度有关，增大压强不可能使平衡常数增大。X的转化率=×100%=50%，A正确。根据表中数据(0.1－0.05):(0.2－0.05):(0.1－0)=1:3:2可推导出该反响的化学方程式为X＋3Y2Z，根据平衡常数的定义K=，代入数据K==1000，因此只有选项C正确。5．⑴镁条与盐酸反响放热，温度升高使反响速率加快⑵盐酸浓度减小，反响速率减慢⑶解析：对一确定的化学反响来说，其反响速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与HCl反响的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1~t2时间段，速率呈增大趋势的原因，只可能从温度升高方面找原因，在t2~t3时间段，速率呈减小趋势的原因说明盐酸降低到一定程度后，浓度对反响速率的影响成为主要影响因素。作图时要注意的是：化学反响速率越快，那么在相同时间内产生氢气的量也多，由速率变化可知，产生氢气的量先快后慢最后保持不变。6．⑴⑵8×10－6mol·L－1·s－1。⑶H2O2在温度过高时迅速分解。⑷反响不能进行。⑸在溶液中参加碱溶液，使溶液的pH大于或等于10。解析：⑴②当探究温度对降解反响速率的影响时，应保持其它条件〔溶液的pH、H2O2与Fe2+的浓度〕不变，根据题中条件可知此时温度为313K，比照①③中条件可知，此时探究的条件是溶液的pH。⑵根据实验①中曲线，在50~150s内，p-CP的浓度由1.2×10-3mol·L－1减为0.4×10-3mol·L－1，由此可知v(p-CP)=〔1.2×10-3mol·L－1—0.4×10-3mol·L－1〕/100s=8×10-6mol·L-1·s-1。⑶题中条件〔从所用试剂H2O2的角度分析〕为解题指明了方向，由于H2O2不稳定，温度升高可加快H2O2的分解，浓度减小，因此不利于降解反响的进行。⑷题中只要求答复结论，而不要求原因分析，降低了难度，由图③曲线可知当溶液pH增大至10，在该条件下p-CP的浓度没有发生变化，说明降解反响没有进行，很显然可能原因是当溶液pH增大时，Fe2+被沉淀了，离子浓度减小，不利于该反响的进行。最后一问其实题⑷为题⑸的答复作了铺垫，可在溶液中参加碱溶液使溶液的pH至10以下可确保该反响立即停止下来。7．⑴0.4，5mol⑵a=0.5，b=5解析：⑴恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)发生反响达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4。假设与上述平衡保持同温、同压，且n(A):n(B)=2：1，那么为等效平衡，C的体积分数仍为0.4。2A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量(mol)420平衡物质的量(mol)4-2x2-x2x那么有2x/(4-2x+2-x+2x)×100%=0.4，解得x=1，n(总)=4-2x+2-x+2x=6-x=5。⑵2A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量(mol)n(A)n(B)0平衡物质的量(mol)n(A)-2yn(B)-y2y据题意，解得n(A)+n(B)=6y……①，且n(A)-2y>0……②，n(B)-y>0……③。联立①②③解得：0.5n(B)＜n(A)＜5n(B)，所以有a=0.5，b=5。2023年湖南省高考理科综合化学试卷分析湖南省新课改后的第二次高考在众多的期盼中降下帷幕。今年我省采用的试卷结构及分值继续保持着去年的传统，分值为100分。试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。试卷分第一卷和第二卷，第一卷为必考题，题型为选择题。化学7个，每题分值为6分。第二卷由必考题和选考题构成，必考题化学三个，分值43分；。选考题由二个选考模块构成，考生从其中任选做一个模块〔不得跨模块选做〕，分值均为15分。一．试卷结构二．试题总体分析与评价2.1化学试题的优点今年高考理科综合化学命题继承了2023年的风格，命题标准，无偏题、怪题，文字表达清晰、精炼。考试内容既注重根底知识，又注重能力。题目包含知识面广，得分点细，试题内容贴近教材。很多题型都是平时见到的一些常规题型，进一步表达了高考的人性化。就今年的化学局部而言，从以下几个方面做一些简要分析：1．以本为本，注重根底根底是基石，没有夯实的基石，就无法施展个人的能力。2023年高考理科综合能力测试卷化学命题充分表达了回归教材，注重根底的理念，对沉浸在题海中的应试教育是沉重一击。这也是我们新东方全科老师更需要关注和总结的，如何让学生有稳固的根底，如何让学生在高考中一遇到题目就能联想到平时交给他们的方法与技巧至关重要。今年高考试题中有较多的试题取材于教材，或源于教材的根底知识。例如选择题第7题中氯化钠微观情况的分析分别来自于教材中物质的量，原子及粒子结构，用容量瓶配制标准溶液；第8题有机化学取代的举例，来源于课本必修2中取代反响的定义与举例。11题铁镍蓄电池，源自于课本中对化学电池的相关介绍。整套试题命制严格遵照考纲要求，无偏题、怪题和超纲题。2．命题由浅入深，题眼明显。命题由浅入深，题眼明显并重可谓是今年高考化学命题中的一大亮点。例如13题是元素周期表的经典应用，“元素W是制备一种高效电池的重要材料〞很容易想到是Li，“元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素〞顺着记成顺口溜的“氧、硅、铝、铁、钙〞立马反响是Al，这就是明显的题眼，而26题更是以大学?物理化学?中重要的热重分析为切入点，来展开题型，从初中都以掌握的计算开始，逐步展开到产物分解后的情形，以及溶度积常数的应用；28题命题从燃烧热转化到分解耗能开始，逐步深入至热化学反响的书写，可逆反响中平衡知识的应用，最后以燃烧电池的效率结束；37题命题不仅主线设计由简单到复杂，而且问题设置也由易到难。这种命题设计的优点就是考生感觉题题能入手，降低了考生压力，有利于考生正常发挥，但考生要得高分较难，这恰好证明了其选拔性和区分性的功能优势。当然我认为在这方面我们老师要做的工作是：把最容易作为题眼的知识点转换成最简单的语言，让学生烂熟于心；同时让学生尽可能的得分，而不是遇到困难就“留白〞，针对一些专业性的术语在平时的授课和练习中得以稳固，让学生在考试时有东西可写，即使题目都理解不清楚。3．重视化学实验表达学科特点化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量在2023年的根底上，进一步增加，所占分数也明显高于往年。例如26题、28题、36题都从实验角度切入，或以实验为线索，其分数份额高达44分。当然今年的化学命题不仅仅是表达学科特点，更重要的是表达素质教育理念。给中学化学教学的启示就是要强化学生的实验动手能力，观察能力和实验设计、分析能力。而老师在课堂上要尽可能的让复杂的实验流程浓缩成简单的流程图，便于学生展开联想。注意实验中容易出现失误的地方最统一强化，杜绝考生答复物质的颜色时出现“银白色〞“加热褪色〞“白色〞多种答案的情况。(高考备战冲刺指导)高中化学知识点总结1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N28．有单质参加或生成的反响不一定为氧化复原反响。如：氧气与臭氧的转化。9．氟元素既有氧化性也有复原性。F－是F元素能失去电子具有复原性。10．HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等16．CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反响现象不同：SO2使溶液变红，CL2那么先红后褪色，Na2O2那么先蓝后褪色。17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟〞原理是不相同的。发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的"烟"是SO319．镁和强酸的铵盐溶液反响得到氨气和氢气。20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反响，钝化。23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+Fe(NO3)326．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。27．一般情况下，反响物浓度越大，反响速率越大；但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反响不如稀硝酸快。28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO229．能和碱反响生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高温,高压)30．少数的盐是弱电解质。如：Pb〔AC〕2,HgCL231．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu〔NO4〕232．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。〔反常〕33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。34．Na3ALF6不是复盐。35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)m=A(主族)+x〔化合价〕-n〔周期数〕m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。39.量筒没有零刻度线40.硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价.Si的电负性比H小.41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和碱不一定发生中和反响.如:HCOOH+Cu(OH)2==(加热)44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO>SiO245.歧化反响非金属单质和化合物发生歧化反响,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物.46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。〔记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反响,但也有例外如:氧化性酸和复原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反响发出氢气；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2〔气体〕等~50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl为放热反响;NaHCO3+HCL为吸热反响51.弱酸能制强酸在复分解反响的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：，此反响为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为难溶于强酸中。同理用与反响可制，因为常温下难与反响。52.复原性弱的物质可制复原性强的物质氧化复原反响中氧化性复原性的强弱比拟的根本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物复原性强弱为：复原剂>复原产物但工业制硅反响中：复原性弱的碳能制复原性强的硅，原因是上述规那么只适用于溶液中，而此反响为高温下的气相反响。又如钾的复原性比钠强，但工业上可用制K：，原因是K的沸点比Na低，有利于K的别离使反响向正方向进行。53.氢后面的金属也能与酸发生置换反响一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反响：原因是和溶解度极小，有利于化学反响向正方向移动。54.锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即。但金属活动顺序表中。原因是比拟的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者那么是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反响不能置换出Cu，原因为：56.原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性那么表现出不匹配的关系。如非金属性，但分子比分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57.Hg、Ag与O2、S反响反常一般为氧化性或复原性越强，反响越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反响时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反响时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反响：58.卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反响通式为：，而F2与水的反响放出O2，难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性，易溶于水，而难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。59.硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反响产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下复原水电离的H+而生成H2。60.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反响，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了一层致密的氧化膜。61.酸性氧化物与酸反响一般情况下，酸性氧化物不与酸反响，但下面反响却反常：前者是发生氧化复原反响，后者是生成气体，有利于反响进行。62.酸可与酸反响一般情况下，酸不与酸反响，但氧化性酸与复原性酸能反响。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反响。63.碱可与碱反响一般情况下，碱与碱不反响，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。64.改变气体压强平衡不移动对于反响体系中有气体参与的可逆反响，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反响，反响到达平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反响，的平衡浓度并没有改变。65.强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但和溶液却显酸性，原因是和的电离程度大于它们的水解程度。66.原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反响。其负极电极反响为：67.有机物中不饱和键难加成有机物中假设含有不饱和键，如时，可以发生加成反响，但酯类或羧酸中，一般很稳定而难加成。68.稀有气体也可以发生化学反响稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反响，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。69.物质的物理性质反常〔1〕物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。〔2〕沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况：①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。〔3〕密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。〔4〕导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。〔5〕物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但溶解度大于。如向饱和的溶液中通入，其离子方程式应为：假设温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但的溶解度随温度的升高而减小。70.化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸那么不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，否那么容易弄脏滴管而污染试剂。但向溶液中滴加溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。高中化学知识点概念性总结一、实验局部☆中学化学实验操作中的七原那么：1.“从下往上〞原那么。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2.“从左到右〞原那么。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3.先“塞〞后“定〞原那么。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放〞原那么。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。5.“液体后加〞原那么。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。6.先验气密性(装入药口前进行)原那么。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原那么。☆常见的需要塞入棉花的实验有哪些？1.测反响混合物的温度：这种类型的实验需要测出反响混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计那么插入水浴中。①温度对反响速率影响的反响。②苯的硝化反响。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？☆需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。☆常见物质别离提纯的10种方法：1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO吸收大局部水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤别离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得容易别离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。10.纸上层析〔不作要求〕。☆常用的去除杂质的方法10种：1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。2楼7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。☆化学实验根本操作中的“不〞15例：1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶〔活泼金属钠、钾等例外〕。3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；假设眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想方法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。☆特殊试剂的存放和取用10例：1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。☆主要实验操作和实验现象的具体实验80例：1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14．点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反响剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反响发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43．钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤〞声。44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间局部显棕色，硝酸呈黄色。50．铜片与浓硝酸反响：反响剧烈，有红棕色气体产生。51．铜片与稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中参加稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中参加少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，〔容器内壁有液滴生成)。63.加热(170℃64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75．乙醛与银氨溶液在试管中反响：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。77．在适宜条件下乙醇和乙酸反响：有透明的带香味的油状液体生成。78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。一、俗名无机局部：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏〔生石膏〕：CaSO4．2H2O熟石膏：2CaSO4·．H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4〔无毒〕碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2〔混和物〕泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气〔主要成分〕：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵〔淡蓝绿色〕：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO〔NH2)2有机局部：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分〔石油裂化〕：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分〔煤干馏〕：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：〔C6H10O5〕n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4〔无水〕—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4〔原硅酸〕白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体〔沸点44．80C〕品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的；2、Na与H2O〔放有酚酞〕反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反响：Na黄色、K紫色〔透过蓝色的钴玻璃〕、Cu绿色、Ca砖红、Na+〔黄色〕、K+〔紫色〕。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末〔MgO〕，产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反响现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2〔加热后又恢复红色〕、Cl2〔加热后不恢复红色〕22．有色溶液：Fe2+〔浅绿色〕、Fe3+〔黄色〕、Cu2+〔蓝色〕、MnO4-〔紫色〕有色固体：红色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、红褐色[Fe(OH)3]黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕蓝色[Cu(OH)2]黄色〔AgI、Ag3PO4〕白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕四、考试中经常用到的规律：1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极〔夺电子的能力〕：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极〔失电子的能力〕：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响〔Pt、Au除外〕2、双水解离子方程式的书写：〔1〕左边写出水解的离子，右边写出水解产物；〔2〕配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；〔3〕H、O不平那么在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、写电解总反响方程式的方法：〔1〕分析：反响物、生成物是什么；〔2〕配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH4、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：〔1〕按电子得失写出二个半反响式；〔2〕再考虑反响时的环境〔酸性或碱性〕；〔3〕使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。〔非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多〕6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；7、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si〔因为原子半径：Si>C>O〕．8、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。9、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。10、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。12、氨水〔乙醇溶液一样〕的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1．84g/cm3。13、离子是否共存：〔1〕是否有沉淀生成、气体放出；〔2〕是否有弱电解质生成；〔3〕是否发生氧化复原反响；〔4〕是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；〔5〕是否发生双水解。14、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸15、熔点最低的金属是Hg(-38．9C。),；熔点最高的是W〔钨3410c〕；密度最小〔常见〕的是K；密度最大〔常见〕是Pt。16、雨水的PH值小于5．6时就成为了酸雨。17、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-18、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔与水互溶〕，那么可用水。19、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；20、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。21、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃〔加成褪色〕、苯酚〔取代褪色〕、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等〔发生氧化褪色〕、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2〔密度大于水〕，烃、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水〕]发生了萃取而褪色。22、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵〔HCNH2O〕、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。〔也可同Cu(OH)2反响〕计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反响式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O23、胶体的聚沉方法：〔1〕参加电解质；〔2〕参加电性相反的胶体；〔3〕加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。24、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。25、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。26、在室温〔20C。〕时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0．01克的——难溶。27、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。28、生铁的含C量在：2%——4．3%钢的含C量在：0．03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。29、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。五、无机反响中的特征反响1．Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O2．既能酸反响，又能与碱反响〔1〕单质：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。3．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl4、一些特殊的反响类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2六、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水复原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反响条件对氧化－复原反响的影响．1．浓度：可能导致反响能否进行或产物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．温度：可能导致反响能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性．2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存．Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反响．3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强．故酸性KMnO4溶液氧化性较强．4．条件不同，生成物那么不同1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2缺乏)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子