最新中考化学A山东省滨州市邹平实验中学2011-2012学年九年级化学5.1 常见的酸和碱

1.会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，了解酸碱性对生命活动的重要性。3.认识中和反响的实质，学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性，了解中和反响在生产、生活中的应用。4.认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是H+和OH-的性质。5.认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法。6.认识复分解反响，会写常见复分解反响的化学方程式。1.从命题内容及考查角度上分析(1)以浓酸敞口时的变化，考查对浓盐酸、浓硫酸性质的认识，浓硫酸的稀释方法及操作正误的判断等。(2)以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息，考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。(3)以具体物质之间的反响的判断为内容，考查对酸碱性质的认识，以及应用酸碱的性质解决实际问题的能力。(4)以中和反响的实验探究为内容，考查运用中和反响的根本原理解决实际问题的能力。2.从中考题型上分析(1)以选择题的形式考查酸、碱的性质及应用、溶液的pH变化情况的分析等。(2)以填空、实验探究的形式考查酸碱之间的反响、应用及中和反响的实质。(3)以酸碱之间的反响为背景，进行化学方程式的有关计算。1．酸碱指示剂、pH的意义和测定方法(1)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变化，且现象易混淆，因此，复习时建议：用列表的方法形成酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化，对应pH的范围等，并结合对日常生活中常见物质的酸碱性的区分，加以稳固和运用。(2)加强溶液pH的变化的图像题的分析和练习，明确用pH试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。2.常见酸、碱的主要性质及用途复习时，可以采用列表的形式，将常见酸碱的性质、俗名、化学式、特性及用途等各项进行比照、归纳和记忆。3.中和反响与复分解反响结合具体酸和碱的反响，理解中和反响的实质，结合复分解反响的概念和发生的条件，归纳整理复分解反响的化学方程式，并找出中和反响与复分解反响的关系。一、酸碱的化学性质1.酸的通性(1)酸溶液具备通性的原因是酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，碱溶液具备通性的原因是碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。(2)浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反响生成氢气。2.碱的通性有碱参加的复分解反响，可溶性碱与不可溶性碱都能与酸发生中和反响。除中和反响之外的其他反响，碱必须是可溶的。【典例1】(2021·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图，连线表示相互反响)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表的物质类别是_____；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于去除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反响的化学方程式是_____________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是_____(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反响的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反响容器的大小D.温度【思路点拨】解答此题需要明确以下两点：【我的记录空间】此题考查酸的性质。酸具备五大通性：使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反响生成氢气和盐；与金属氧化物反响生成盐和水；与碱反响生成盐和水；与某些盐反响生成新酸和新盐，故A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸与氧化铁反响生成氯化铁和水；(4)根据复分解反响发生的条件可知能与盐酸反响的盐主要有碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。(5)要探究镁和锌与盐酸反响的反响速率，需要保证影响两种金属反响快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。答案：(1)红(2)碱(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)(5)A、B、D【典例2】(2021·福州中考)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反响的关系如图(图中“—〞表示相连的两种物质能发生反响)。(1)假设X是与其他两种不同类别的化合物，那么X可以是_____。(2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①_______________________________________；②_______________________________________。【思路点拨】解答此题需要明确以下两点：【我的记录空间】分析Ca(OH)2的化学性质可知，它可以使酸碱指示剂变色、可以和酸以及某些盐反响，还可以和某些非金属氧化物反响，由题意可知X为化合物，可以确定为非金属氧化物，所以X可以是CO2。Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反响，可以按照两物质相互交换成分来书写化学方程式。答案：(1)CO2(或其他合理答案)(2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(答案合理即可)二、溶液的pH与酸碱性的关系1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常)

常温下,当酸溶液被稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，当碱溶液被稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。【典例3】(2021·肇庆中考)下表列出生活中一些液体的pH：(1)上述液体中，酸性最强的是_____，能使酚酞试液变红的是_____。(2)正常雨水的pH约为5.6，其原因是_________________。(3)在厨房清洁剂中参加蒸馏水，厨房清洁剂的pH_____(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)。(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是_____________________________。【思路点拨】解答此题时要明确以下三点：【我的记录空间】(1)pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强，比较表格中的有关溶液的pH可知，厕所清洁剂的pH最小，故其酸性最强；能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，而碱性溶液的pH大于7，故应选厨房清洁剂；(2)因空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反响能生成碳酸，从而造成正常雨水呈酸性，pH小于7；(3)因厨房清洁剂呈碱性，因此加水稀释后碱性减弱，那么pH变小；(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂混用，即碱性溶液与酸性溶液混合，会发生中和反响，从而使两者的除垢作用减退或消失，故不能混用。答案：(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水里溶解了二氧化碳(3)变小(4)酸碱中和失效中和反响的实验探究1.原理中和反响是酸和碱作用生成盐和水，但是在反响的过程中往往无明显现象，我们很难确定反响是否发生及反响进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2.中和反响的本质由图示可知，中和反响的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。3.判断中和反响是否发生最常用的方法及步骤(假设用酸中和碱时)【典例】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反响〞进行探究。请你参与他们的探究活动，并答复有关问题。【实验探究】(1)方案一：某同学按如下图的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为_____色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。①请指出如图操作中的错误_________________________。②写出NaOH溶液与稀盐酸反响的化学方程式___________。(2)方案二：【实验反思】(3)方案一在滴入稀盐酸的过程中，假设观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_________________(写出一条即可)。(4)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响，其原因是____________________。为此，还需要选择_____(填一种试剂)，再进行实验即可。【拓展应用】(5)请举一例说明中和反响在生产生活中的应用：_______。【思路点拨】解答此题需要明确以下两点：【我的记录空间】NaOH溶液与稀盐酸反响时，可能会出现以下三种情况：氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反响会放出二氧化碳气体；反响后溶液参加镁条无明显现象也可能是由于滴入的盐酸缺乏，氢氧化钠剩余，可以用加酚酞溶液观察是否变色或加CuCl2溶液是否有蓝色沉淀产生来检验。答案：【实验探究】(1)无胶头滴管伸入到了试管内部NaOH+HCl====NaCl+H2O(2)有气泡产生【实验反思】(3)NaOH溶液与空气中的CO2反响生成了少量的Na2CO3(4)参加稀盐酸的量可能太少，NaOH有剩余酚酞溶液或CuCl2溶液【拓展应用】(5)利用Ca(OH)2改进酸性土壤(答案合理即可)【典例1】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，以下做法能到达实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB.用枯燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用枯燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD.用枯燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH【易错角度】B、C【错因分析】【参考答案】D【典例2】以下说法中正确的选项是A.在某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，此溶液一定是碱的溶液B.生成盐和水的反响一定是中和反响C.在酸和碱反响后的溶液中参加无色酚酞试液，不变色，说明酸和碱恰好完全中和D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中【易错角度】A、B、C【错因分析】【参考答案】D1.(2021·雅安中考)正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否那么人会生病。以下人体体液中，酸性最强的是()A.唾液(pH：6.6－7.1)B.血液(pH：7.35－7.45)C.胆汁(pH：6.8－7.4)D.胃酸(pH：0.8－1.5)【解析】选D。pH与酸碱性的对应关系为：pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，pH＝7的溶液呈中性；A、B、C、D四个选项中D中pH最小，酸性最强，应选D。2.(2021·泰安中考)以下溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是()A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水【解析】选A。浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，造成溶液质量增大，此变化是一个化学变化。浓硫酸有吸水性，暴露在空气中溶液质量也会增大，但该变化不是化学变化。3.(2021·苏州中考)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。以下有关表达正确的选项是()A.翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【解析】选B。浓硫酸没有挥发性，有强烈的吸水性；浓盐酸没有吸水性，有强烈的挥发性，故A、C错误。稀盐酸和氢氧化钡反响生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，故D错误。稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反响，故B正确。4.(2021·广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴参加稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色—红色—蓝色B.蓝色—紫色—红色C.蓝色—红色—紫色D.紫色—蓝色—红色【解析】选B。石蕊参加氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反响时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。5.(2021·杭州中考)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，以下使用食醋肯定不能到达目的的是()A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜【解析】选D。食醋具有酸性可以与铁锈、水垢、碱液发生反响，铜不活泼，不与酸发生反响。故答案选D。6.(2021·宜昌中考)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，以下图像与该反响事实相符合的是()【解析】选D。所涉及反响的化学方程式是：Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O，当Ba(OH)2完全反响后再加稀硫酸，沉淀不再生成，故A错；向氢氧化钡溶液中参加稀硫酸，溶液先是碱性的，逐渐变成中性，当稀硫酸过量时，溶液显酸性pH<7，故B错；溶液的导电性是有变化的，当恰好完全反响时，溶液中只有水，是不导电的，故C错；D中因先参加的稀硫酸与氢氧化钡发生了反响，故溶液中硫酸的质量为零，至反响完全后，再继续滴加稀硫酸，那么溶液中硫酸质量逐渐增加，故D正确。7.(2021·宜宾中考)化学是一门以实验为根底的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合以下实验仪器答复以下问题：(1)写出指定仪器的名称：A______；E______。(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_____；稀释浓硫酸的正确操作是____________；假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_____________，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反响的化学方程式___________________________。【解析】此题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识。浓硫酸的稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，上面给出的仪器中缺少玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，因为浓硫酸有腐蚀性。碳酸氢钠溶液与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳。答案：(1)量筒酒精灯(2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里用大量的水冲洗2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑8.(2021·怀化中考)“五一〞劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜，假设你是小军，你认为该无色液体会是_____。(1)小军翻开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的_____(填“物理〞或“化学〞)性质作出的判断。(2)为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。取少量该液体放入玻璃杯中，参加适量小苏打粉末(碳酸氢钠)，观察，有气泡产生，说明该液体中含有________(填“酸〞、“碱〞、“中〞)性物质。(3)请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性(参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论)。_________________________________________。【解析】厨房中的无色液体可能为白酒、白醋或水；(1)通过闻气味的方法鉴别该液体为白醋，这是利用了白醋的物理性质；(2)小苏打的主要成分为NaHCO3，能与酸反响放出气体，向该液体中参加小苏打粉末，有气泡产生，说明该液体是一种酸性溶液；(3)验证该液体的酸碱性，可用石蕊试液或pH试纸。答案：白酒(或白醋或水)(1)物理(2)酸(3)取少量该液体放入烧杯中，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，说明该液体中含有酸性物质(其他合理答案也可)9.(2021·济宁中考)为从定量角度认识中和反响，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验。假设停止实验时，两溶液恰好反响。请分析小明实验后答复：(1)实验中酚酞试剂的作用是________________________；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1)【解析】(1)由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反响无明显现象发生，故利用酚酞试剂来判断中和反响是否发生以及反响进行的程度。(2)设共用去稀盐酸的质量为xHCl+NaOH====NaCl+H2O36.540x×10%10g×8%解得x=7.3g答案：(1)判断反响发生和进行的程度(2)7.3g酸碱知识理解误区剖析

1.认为：酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色。剖析：酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性，其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色或指示剂遇酸或碱变色，而