【中考全程备考方略】河南省2016中考化学 第十单元 酸和碱复习课件

第十单元酸和碱目

录上一页下一页末页01020304目录考情分析考点梳理典例精析备战演练目

录上一页下一页末页考情分析目

录上一页下一页末页2021～2021年河南中考考情一览表目

录上一页下一页末页续表：目

录上一页下一页末页规律总结：常见酸、碱的化学性质及用途，溶液pH的测定，中和反响及其应用是中考考查的重点。命题方式灵活多变，与生产生活的联系紧密。常见的考查热点有：浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、探究氢氧化钠的变质、溶液pH的变化曲线、探究中和反响后溶质的成分、中和反响的应用及化学方程式的书写等。预计2021年会延续对以上重点知识的考查。考生复习时应准确掌握酸、碱的概念，明确中和反响发生的实质，注重将根底知识与生活实际情况相联系，并总结反响规律，构建知识网络，加强知识的应用能力。目

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录上一页下一页末页考点一酸、碱与指示剂作用

考点二常见的酸考点三常见的碱考点四酸和碱的中和反响考点理梳考点五溶液酸碱度的表示法

_____性溶液中性溶液_____性溶液__________溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色_____________酸碱紫色石蕊无色红色指示剂溶液目

录上一页下一页末页考点三

酸、碱与指示剂作用考点一微课索引特别提醒〔1〕酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。〔2〕酸、碱与指示剂作用是指示剂变色，而不是酸、碱变色。〔3〕指示剂只能检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱性强弱还需要通过测定溶液的pH值进行判断。目

录上一页下一页末页1.常见酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态无色溶液无色黏稠油状液体气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发（打开瓶盖，瓶口有______产生，溶质质量分数______，因此要______保存）不挥发白雾减小密封常见的酸考点二目

录上一页下一页末页〔1〕盐酸的用途：用于金属外表除锈、制造药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。〔2〕硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。3.常见酸的用途〔1〕吸水性〔物理性质〕：敞口放置溶质质量分数________，在实验室中常用它做_________。〔2〕腐蚀性〔_______性质〕：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。减小枯燥剂化学

【特别提醒】

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的酸氢钠溶液。2.常见酸的用途目

录上一页下一页末页4.浓硫酸稀释稀释浓硫酸时，一定要将____________沿烧杯壁缓慢地注入盛有_________的烧杯中，并用___________不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。微课索引浓硫酸水玻璃棒目

录上一页下一页末页5.常见酸的化学性质由于盐酸、硫酸等在水溶液中都可以解离出_________________，所以酸具有一些相似的化学性质。〔1〕酸与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液__________，使无色酚酞溶液不变色。〔2〕酸与其他物质的常见反响氢离子〔或H+〕变红微课索引目

录上一页下一页末页酸的常见反应举例与活泼金属（规律：酸+活泼金属→盐+氢气）锌+稀盐酸：铁+稀硫酸：_______________________________与某些金属氧化物反应（规律：酸+金属氧化物→盐+水）铁锈+稀盐酸：铁锈+稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4_______________+3H2O与碱反应（规律：__________________）氢氧化钙+稀盐酸：氢氧化钠+稀硫酸：与某些盐反应（规律：酸1+盐1→酸2+盐2）实验室制CO2：__________________________________氯化钡+稀硫酸：_____________Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2(SO4)3

酸+碱→盐+水Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl目

录上一页下一页末页1.常见碱的比较氢氧化钠（烧碱、火碱、__________）氢氧化钙（____________、消石灰）制法

颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而_________吸水性易吸收水分而__________，可做干燥剂腐蚀性强烈腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液保存____________保存减小潮解密封常见的碱考点三苛性钠熟石灰Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑

CaO+H2O

Ca(OH)2高温目

录上一页下一页末页目

录上一页下一页末页2.常见碱的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙等在水溶液中都能解离出___________________，所以碱具有一些相似的化学性质。〔1〕碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液__________，使无色酚酞溶液__________。微课索引氢氧根离子〔或OH-〕变蓝变红

【特别提醒】难溶性碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜为________色沉淀（难溶于水）；氢氧化铁为_____________色絮状沉淀（难溶于水）。棕〔或红褐〕蓝〔2〕碱与其他物质的常见反响

酸

+

碱→盐

+

水C02

+

Ca(OH)2

CaCO3

↓

+

H2O

Na2SO4

+

2H2O

CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

CaCO3↓+2NaOH

目

录上一页下一页末页3.常见碱的用途〔1〕氢氧化钠的用途：可用作某些气体的__________；重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；能与油脂反响，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。〔2〕氢氧化钙的用途：用作建筑材料，如与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆防虫防冻；农业上与__________等配制波尔多液杀菌剂；用于改进_________土壤。枯燥剂硫酸铜酸性目

录上一页下一页末页酸和碱的中和反应考点四【温馨提示】中和反响后的溶液酸碱性与___________的量有关，当两者恰好完全反响时，反响后溶液呈________性，pH____7；当_________过量时，反响后溶液呈酸性，pH____7；当碱过量时，反响后溶液呈__________性，pH>7。中1.中和反响〔1〕概念：指酸与碱作用生成__________的反响。〔2〕表达式：酸+碱→盐+________。〔3〕实质：酸中的________与碱中的_________________结合生成_______的过程。表达式为_____________________。盐和水水氢离子氢氧根离子水反响物H++OH-H2O=酸＜碱目

录上一页下一页末页2.中和反响实验微课索引以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例（1）实验原理（2）指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液；不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限。【特别提醒】酸与碱的反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。HCl+NaOHNaCl

+H2O目

录上一页下一页末页〔3〕实验现象及pH变化a.A点：取NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明此时溶液呈碱性，pH＞7。b.A～B段：慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡〔假设在烧杯中进行那么用玻璃棒搅拌〕。c.B点：至溶液恰好变为无色，停止滴入稀盐酸，此时两者恰好完全反响，溶液呈中性，pH=7。d.B～C段：假设继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，此时溶液呈酸性，pH＜7。目

录上一页下一页末页3.中和反响在实际中的应用〔1〕在农业生产中，调节土壤的__________，以利于农作物生长。如酸雨导致土壤酸性增强，用适量__________中和其酸性。〔2〕在工业上，处理工厂污水。如硫酸厂的污水中含硫酸，可用熟石灰进行中和；印染厂的废水呈碱性，可用硫酸进行中和。〔3〕用于医药，人的胃液中含有适量______，可以帮助消化，如果胃酸过多，可服用含有碱性物质〔如氢氧化铝或氢氧化镁〕的药物，中和过多的胃酸。〔4〕用于日常生活，人被蚊虫叮咬后，在皮肤内有蚊虫分泌的蚁酸，使叮咬处红肿痛痒，可以涂一些含有_______性物质的溶液减轻痛痒。碱酸碱性熟石灰盐酸目

录上一页下一页末页溶液酸碱度的表示法考点五微课索引1.用pH试纸测定溶液的酸碱度【实验步骤】在白瓷板或玻璃片上放一小片______pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。枯燥的目

录上一页下一页末页通常用_________表示，范围为________。pH0～142.溶液酸碱性与pH的关系〔1〕酸性溶液的pH_____7，且pH越小，酸性越_____。〔2〕中性溶液的pH=7。〔3〕碱性溶液的pH_____7，且pH越____，碱性越强。＜强＞大【特别提醒】酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液；碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。目

录上一页下一页末页3.溶液酸碱度的日常用途〔1〕在化工生产中，许多反响都必须在一定pH的溶液里才能进行。〔2〕在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改进土壤的方法之一。〔3〕随时监测雨水的pH〔正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH______〕，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。〔4〕测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。＜5.6目

录上一页下一页末页典例精析目

录上一页下一页末页A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反响生成水C.能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀D.能与锌反响生成氢气解析答案典例1〔2021遵义，9〕酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。以下关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是〔〕Ｃ方法指导解析类型一酸、碱的性质方法指导目

录上一页下一页末页【解析】酸的共同性质是由于不同酸中均含有大量的H+，因此判断盐酸的性质是否属于酸的共同性质，即判断反响所表现的性质是否为H+的性质。A项使紫色石蕊试液变红色，B项与氢氧化钠溶液反响生成水，D项与锌反响生成氢气，都是H+的性质；C项与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀是Cl-的性质。因此C项不属于酸的共同性质。目

录上一页下一页末页返回【方法指导】本类试题是对酸、碱化学性质基础知识的考查，常见的酸或碱具有相似的化学性质和不同的化学性质，相似的化学性质指的是酸或碱中均含有H+或OH-，不同的化学性质是因为不同酸中含有不同的酸根离子，不同碱中含有不同的金属离子。学生在解答此类问题时，可以写出反应的化学方程式，根据化学方程式判断。如氢氧化钙与碳酸钠的反应，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，由化学方程式可知，反应前后OH-并没有结合生成沉淀，即可说明氢氧化钙能与碳酸钠反应不属于碱的共同性质。目

录上一页下一页末页CA.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反响生成水C.能与Na2SO4溶液反响生成BaSO4沉淀D.能与CO2反响生成水变式训练1碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。以下关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是〔〕答案目

录上一页下一页末页规律总结答案解析D类型二中和反响典例2〔2021上海改编，44〕向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸。有关分析错误的选项是〔〕目

录上一页下一页末页【解析】氢氧化钠溶液的pH＞7，随着稀盐酸的逐滴参加，溶液的pH逐渐减小，至氢氧化钠恰好反响完，溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH＜7，A正确；氢氧化钠与稀盐酸的反响是放热反响，随着稀盐酸的逐滴参加，溶液的温度升高，至氢氧化钠反响完到达最高，继续滴加稀盐酸，溶液冷却温度降低，B正确；没有滴加稀盐酸时，溶液中NaCl的质量为0，随着稀盐酸的逐滴参加，生成的NaCl越来越多，溶液中NaCl的质量分数越来越大，当两者完全中和时，溶液中NaCl的质量到达最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，溶液中NaCl的质量分数减小，C正确；没有滴加稀盐酸时，溶液中HCl的质量为0，随着稀盐酸的逐滴参加，两者发生反响，HCl的质量仍为0，当两者恰好完全反响后，继续滴加稀盐酸，HCl的质量不断增加，D错误。返回目

录上一页下一页末页【规律总结】参照近几年中考真题，中和反响的考查方式有以下几种：①考查中和反响的实质，即酸与碱反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不都是中和反响；②考查中和反响过程中溶液pH的变化，以向酸溶液中滴加碱溶液为例，酸溶液pH＜7，随着碱溶液的参加，溶液pH逐渐增大至酸恰好反响完时，溶液pH＝7，继续参加碱溶液，溶液pH＞7；③探究中和反响后所得溶液中溶质的成分，即通过检测反响后溶液的酸碱性判断反响物的量，当溶液呈酸性〔pH＜7〕时，酸有剩余，碱缺乏量，当溶液呈中性〔pH＝7〕时，酸碱恰好中和，当溶液呈碱性〔pH＞7〕时，酸反响完，碱过量。目

录上一页下一页末页A.该反响是NaOH溶液滴入稀盐酸B.a点是指参加NaOH溶液的质量C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和参加的NaOH溶液质量相同变式训练2如图是稀HCl和NaOH溶液反响的pH变化曲线图，据图分析所得出的结论正确的选项是〔〕Ｃ答案目

录上一页下一页末页典例3〔2021齐齐哈尔，12〕某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了以下实验，实验方案正确的选项是〔〕A.取少量样品，参加几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品，参加少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品，参加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中参加几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品，参加过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中参加几滴酚酞溶液，溶液由无色变成红色，证明氢氧化钠溶液局部变质解析C类型三氢氧化钠的变质问题答案方法指导目

录上一页下一页末页【解析】A项，滴加酚酞溶液变红，只能说明溶液呈碱性，不能证明氢氧化钠溶液是否变质，因为碳酸钠溶液也呈碱性；B项，参加少量稀盐酸，没有气泡产生，不能证明氢氧化钠溶液是否变质，因为当氢氧化钠溶液局部变质时，参加的少量稀盐酸只与氢氧化钠反响就消耗完了；C项，参加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，过滤向滤液中参加几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中没有氢氧化钠，因此可以证明氢氧化钠溶液已完全变质；D项，参加过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，过滤向滤液中参加几滴酚酞溶液，溶液变红，只能说明溶液呈碱性，不能说明溶液中是否含有氢氧化钠，因为参加的氢氧化钡溶液过量。目

录上一页下一页末页返回【方法指导】1.氢氧化钠变质的实质是：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钠。2.氢氧化钠变质情况可分为：〔1〕没有变质〔只有NaOH〕。〔2〕局部变质〔NaOH和Na2CO3的混合物〕。〔3〕全部变质〔只有Na2CO3〕。3.检验氢氧化钠溶液是否变质的方法是：〔1〕参加过量的盐酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。〔2〕参加澄清石灰水或Ba〔OH〕2溶液有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质。〔3〕参加BaCl2或CaCl2溶液有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质。4.判断氢氧化钠是局部变质还是全部变质的方法是：取样品加水溶解，逐滴滴入BaCl2或CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液，假设溶液变红那么说明局部变质，假设溶液不变色那么说明全部变质。5.除去氢氧化钠溶液中碳酸钠的方法是：在溶液中滴入澄清石灰水或Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤即可。目

录上一页下一页末页A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气泡产生C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠D.向溶液样品中参加适量澄清石灰水至恰好完全反响，过滤，可除去样品中的杂质变式训练３以下是对露置在空气中已局部变质的氢氧化钠溶液进行的相关实验，实验观象及结论不合理的是〔〕Ｂ答案目

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录上一页下一页末页答案一、选择题1.〔2021自贡〕生活离不开化学。下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种〔〕A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥目

录上一页下一页末页Ｄ真题演练答案BA.OH- B.Cl-C.CO32-D.Na+3.〔2021北京〕以下物质常用于改进酸性土壤的是〔〕2.〔2021南昌〕某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，那么X可能是〔〕AA.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石A4.〔2021衡阳〕某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体，在一张白纸上书写了“化学魔术〞四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术〞四字。该同学所用的两种无色液体可能是〔〕A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.CuSO4溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧〞饮料目

录上一页下一页末页答案DA.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳体C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉5.〔2021焦作模拟〕以下实验方法错误的选项是〔〕AA.“洁厕灵〞可用于金属外表除锈B.“洁厕灵〞可用于清洁大理石地面C.“84消毒液〞中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈-1价D.“洁厕灵〞与“84消毒液〞混合后发生置换反响6.（2015贵阳）化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O。则下列说法正确的是（）目

录上一页下一页末页8.〔2021新疆〕向局部变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，以下图像能正确反映对应变化关系的是〔〕答案ＢA.用盐酸除去铁钉外表的铁锈B.用甲醛浸泡海产品防止变质C.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭D.氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液7.〔2021茂名〕以下措施或事故处理方法不正确的选项是〔〕C目

录上一页下一页末页AA.小于7B.等于7C.大于7D.不确定9.〔2021包头〕质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH〔〕C10.〔2021通辽〕图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是〔〕A.甲B.乙C.丙D.丁答案目

录上一页下一页末页11.〔2021郴州〕用以下物质的序号填空。①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇二、填空题〔1〕工业上通常用来除铁锈的是_______。〔2〕医疗上可用于治疗胃酸过多的是_______。〔3〕农业上可用来改进酸性土壤的是_______。〔4〕日常生活中一种重要的调味品是_______。答案③④②CaCO3①目

录上一页下一页末页〔1〕氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH_______7〔选填“＞〞“＜〞或“=〞〕。12.〔2021巴中〕如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。〔2〕当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为_____________〔写化学式〕，假设在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_______色。答案=NaCl、NaOH蓝目

录上一页下一页末页13.〔2021河南〕A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反响或转化关系如图〔局部物质和反响条件已略去〕。那么化学方程式：①为______________________；②为_________________________；A在生产或生活中的一种用途是________________。答案【答案】

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH等]Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O改良酸性土壤（或作建筑材料等）目

录上一页下一页末页〔1〕如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，那么结果_________〔选填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞〕。〔2〕图中①的现象是______________________。〔3〕写出一个符合图中③的化学方程式_____________________________________________。〔4〕图中性质④属于__________反响〔填根本反响类型〕。〔5〕图中⑤的性质在工业上可用于___________________________〔填用途〕。14.〔2021黄冈〕构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如下图，请结合图示答复以下问题：答案偏大复分解AgNO3+HClHNO3+AgCl↓（答案合理即可）盐酸除铁锈（答案合理即可）石蕊变红目

录上一页下一页末页15.〔2021河南〕物质的性质和用途是化学的重要研究内容。三、简答题〔1〕浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_________剂。〔2〕用石灰浆粉刷墙壁，枯燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。〔3〕上图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能是什么？〔写出一组即可〕答案CaCO3【答案】〔1〕枯燥〔2〕石灰浆中含有Ca(OH)2，枯燥过程中与CO2反响，生成难溶于水的CaCO3。〔3〕石蕊溶液和浓盐酸。〔或酚酞溶液和浓氨水〕目

录上一页下一页末页〔1〕根据实验一答复：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是_______________。②该实验通过稀盐酸与______________________反响的现象，验证了酸与碱能发生反响。〔2〕实验二通过两支试管中的现象比照，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反响，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制________________________相同。〔3〕实验三中，参加X可验证稀硫酸与碱能发生反响，符合此条件的X是以下物质中的_______。A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba〔NO3〕2答案16.〔2021长春〕以下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反响。AB产生蓝色沉淀氢氧化铜[或Cu(OH)2]Ca(OH)2粉末的质量目

录上一页下一页末页17.〔2021洛阳模拟〕某校化学兴趣小组方案用1%的稀盐酸来测定一瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。以下是他们的设想及做法：四、综合应用题〔1〕甲组同学的设想是：在烧杯中参加一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸屡次测定溶液pH的方法，到达实验目的。①以下使用pH试纸的方法正确的选项是________〔填字母〕。A.将pH试纸剪成几段节约使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸湿润后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上答案AC目

录上一页下一页末页②由于用pH试纸需屡次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，甲组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像〔简单表示为如图1〕。请答复：图1中a点表示的含义是____________________________________。b点溶液中含有的阳离子是__________〔填离子符号〕。〔2〕乙组同学的实验如图2所示：在烧杯中参加5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请答复：①滴加酚酞溶液的作用是________________________________。答案Na+、H+

稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反响用于指示反响是否恰好完成目

录上一页下一页末页②当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，求乙组同学所测的这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果用百分数表示〕。〔3〕丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象〞激起了他们的探究欲望。通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经局部变质。请用化学方程式表示其变质的原因______________________________。答案2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

解：设5g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5

x7.3g×1%x=0.08g则该瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=1.6%答：乙组同学所测的这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%。4036.5=x7.3g×1%0.08g5g目

录上一页下一页末页答案一、选择题1.〔2021桂林改编〕以下生活中的物质能使无色酚酞试液变红的是〔〕A.食醋B.柠檬汁C.食盐水 D.炉具清洁剂Ｄ2.〔名师原创〕以下不可用作枯燥剂的是〔〕A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.烧碱3.〔2021巴中改编〕以下物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是〔〕A.Fe→FeSO4B.CaCO3→CO2C.CuO→CuSO4D.Ba(OH)2→BaSO4ＢＣ目

录上一页下一页末页前瞻预测答案4.〔2021昆明改编〕以下实验现象描述正确的选项是〔〕A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.将铁丝放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变黄C.铵态氮肥与熟石灰共热放出无色有刺激性气味的气体D.翻开盛有浓硫酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾ＤＣ5.〔2021湘潭改编〕将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，以下物质能与所得溶液反响的是〔〕A.碳酸钠B.氯化钠C.铜D.二氧化碳目

录上一页下一页末页7.〔2021张家界改编〕分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。以下分析、类比和推理正确的选项是〔〕A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C.中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响D.离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子答案6.〔2021福州改编〕以下应用与中和反响原理无关的是〔〕A.用食醋除水壶内壁附着的水垢B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处减轻痛痒ＤＡ目

录上一页下一页末页答案8.〔2021株洲改编〕取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如以下图所示的现象。Ｃ那么以下说法中正确的选项是〔〕A.浓氨水易挥发，浓盐酸不挥发B.该过程中没有化学反响发生C.不同分子的运动速率是不同的D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色目

录上一页下一页末页9.〔2021三门峡模拟改编〕向装有一定量稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况如图〔横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的关系〕，其中正确的选项是〔〕Ｃ答案目

录上一页下一页末页11.〔2021乌鲁木齐改编〕盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。〔1〕酸与碱之间能发生__________反响，写出一个上述四种物质之间能发生反响的化学方程式______________________________________________。〔2〕农业上氢氧化钙可以用来___________________________________，它的水溶液常用来检验__________________气体的存在。〔3〕将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，振荡，充分反响后向其中滴入几滴酚酞溶液，观察到__________，说明氢氧化钠有剩余；继续向其中参加稀硫酸，观察到_____________________，说明此时溶液pH=7，此时溶液中的溶质为_____________________。10.〔朝霞原创〕从C、H、O、Na、S中选择适当的元素，组成符合以下要求的物质，请用化学式进行填空：一种易分解的酸__________；炉具清洁剂的主要成分____________；水溶液呈碱性的盐__________。二、填空题答案H2CO3

NaOHNa2CO3

中和NaOH+HClNaCl+H2O（答案合理即可）改进酸性土壤〔或配制波尔多液〕二氧化碳〔或CO2〕溶液变红溶液恰好变为无色硫酸钠〔或Na2SO4〕目

录上一页下一页末页〔1〕由图可知，该实验是将__________逐滴滴入到盛有_________________的烧杯中。〔2〕图中a点所示溶液中，含有的溶质是________________〔填化学式〕；图中c点所示溶液呈_____性。〔3〕用微观理论解释图中b点所示溶液pH=7的反响实质是_____________________________________________________________。答案12.〔2021宜昌改编〕某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图。稀硫酸氢氧化钠溶液酸NaOH和Na2SO4

氢离子与氢氧根离子结合生成水（或H++OH-H2O）目

录上一页下一页末页〔1〕C、E的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_______________________。〔2〕Ａ与Ｂ反响的化学方程式为______________________________；C→E反响的化学方程式为______________________________。〔3〕图示反响包括四种根本反响类型中的____________。答案13.〔2021汕尾改编〕A～E分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属外表除锈，B可用来改进酸性土壤。它们相互间发生反响或转化的关系如下图〔“—〞表示两种物质间能发生反响，“→〞表示两种物质间的转化关系〕。NaOH灭火〔或用于人工降雨等〕Na2CO32HCl+Ca(OH)2CaCl2↓+2H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O复分解反响目

录上一页下一页末页14.〔2021开封模拟改编〕请用化学方程式表示以下有关反响的原理。〔1〕正常雨水pH=5.6的原因。〔2〕用氯化钡除去盐酸中混有的硫酸。〔3〕用澄清石灰水检验二氧化碳气体。三、简答题【答案】

（1）H2O+CO2H2CO3

（2）H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O答案目

录上一页下一页末页〔1〕实验中，对应有沉淀产生的是图中线段__________。〔2〕图中线段AB对应反响的化学方程式为_______________。〔3〕图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因_________________。〔4〕向反响后的溶液中参加适量BaCl2溶液，恰好完全反响后溶液中的溶质有_______________。答案15.〔2021贵阳改编〕在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。参加