2015届高考化学（苏教版）一轮总复习配套课件：专题三 第一单元 钠、镁及其化合物（共72张）（ 2013高考）

第一单元钠、镁及其化合物 1．了解钠、镁的主要性质及其应用。2.了解钠、镁的重要化合物的主要性质及其应用。最新考纲考点一钠的主要性质及其应用1．物理性质 (1)颜色：_____色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点：_____100℃。 (4)硬度：质地_____，可以用小刀切割。银白低于柔软>>2．化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4Na＋O2===2Na2O(2)与水反应①离子方程式：_________________________________。②与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑3．制取及保存 (2)保存：密封保存，通常保存在_______________。4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属石蜡油或煤油中探究思考1．实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？

答案钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。

答案

Na2O

NaOH溶液Na2CO32．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠3．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为___________。

解释反应速率不同的原因：__________________________ __________________________________________________________________________________________________。

答案

c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b【示例1】(高考题组合)下列说法正确的是 (

)。 A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反

应制Mg (2009·重庆理综，10C) B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，

发生的反应是：4Na＋O2===2Na2O (2012·北京理综，改编) C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (2012·四川理综，9A) D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

(2013·新课标2，10B)思维启迪

钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①____________；②_________________。解析

Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，D错误。答案

B钠与水反氢氧化钠与盐反应应1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 (

)。

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．②⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．①②⑤

解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2。

答案

C2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是 (

)。 A．原子半径：r(Na)>r(Al) B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则

n(Al)<n(Na) C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化

铜沉淀生成，也可能有铜析出

解析钠、铝属于同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；铝钠合金若投入一定量的水中，如要得到无色溶液，进行的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，铝的物质的量一定要小于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中时，可能发生的反应有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu，D正确。

答案

C3．将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液，②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？

解析

Na分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，在①中又发生了反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；在②中Na＋数目增多，而H2O的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中发生反应NH4＋＋OH－===NH3·H2O，而且反应放热，故有NH3放出。

答案在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中有无色刺激性气味的气体放出。4．钠在空气中燃烧(如左图所示)生成的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。 (1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是

假设①_________________________________________；

假设②_________________________________________。

(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器取金属钠的原因是_____________________；

②产生以上现象的化学反应方程式可能为：___________ _______________________________________________。

解析

(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应产生。(2)要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，所以用打孔器取金属钠，其表面不会有残留的煤油。

答案

(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳②酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳

金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型考点二两种重要钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠完成下列表格物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态___________________类别___________过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态________电子式生成条件常温加热或点燃白色固体淡黄色固体碱性氧化物－2－1不稳定(2Na2O＋Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂探究思考1．如何理解Na2O2的氧化性与还原性？

答案

Na2O2中氧为－1价，属于氧元素的中间价态，因此它既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，但以氧化性为主。 (1)它能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO32－、SO2、H2S、品红、石蕊等。 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。2．判断下列说法是否正确： (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。 (

) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 (

) (3)78gNa2O2中含阴离子的个数是2NA。 (

) (4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式： Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ (

)

(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

(

) (7)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA (

) (8)1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子(

)

答案

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×【示例2】(2010·安徽，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) (

)。

①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④

思维启迪

首先分析形成的四种溶液的溶质及其物质的量，然后判断其中阴离子浓度的大小顺序。

解析四种物质溶于水后所得溶液中的溶质分别是①0.02molNaOH，②0.02molNaOH，③0.01molNa2CO3，④0.01molNaCl；又因为CO32－发生水解使阴离子数增加，故阴离子浓度大小顺序是①＝②>③>④，故选C。

答案

C【示例3】(2014·山东省实验中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是 (

)。 A．饱和Na2CO3溶液

B．Ca(HCO3)2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液

D．饱和CaCl2溶液

解析

Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。

答案

C1．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是(

)。

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O ===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子0.1mol D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为

w1、w2，w3，则2w1＝w2＝w3

解析

A项，乙不是氧化还原反应，不正确；B项离子方程式中电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。

答案

C2．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) (

)。 A．CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－

解析

Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，HCO3－浓度减小，CO32－浓度增大；SO32－具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－几乎不变。

答案

A3．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

(

)。

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

答案

A Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。2．气体体积关系3．固体质量关系

相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。4．电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－。5．先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。考点三两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3完成下列表格名称碳酸钠碳酸氢钠俗名__________________主要性质色、态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解与H＋反应_________________________________________________________________纯碱或苏打小苏打CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)主要性质与Ca(OH)2反应__________________________NaHCO3过量_________________________________________________；Ca(OH)2过量______________________________________Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋CO32－===CaCO3↓2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑探究思考1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？

答案溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。2．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是________。 (1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸

答案

(1)(3)(4)【示例4】(2011·北京，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (

)。 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼

烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石

灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗

涤、烘干，得b克固体思维启迪分别根据Na2CO3和NaHCO3的质量以及二者反应后产物的质量建立关系式进行求解，同时还要考虑到干扰因素的影响。解析生成的CO2气体没有干燥，把H2O的质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量偏大。答案

C【示例5】(2009·全国卷Ⅱ，8)下列叙述中正确的是 (

)。 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再

向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同

温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出解析

CaCO3与CO2生成Ca(HCO3)2后，再加入NaHCO3，仍都是可溶性的碳酸氢盐，故A项错。B项中，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错；C项中，其中NaHCO3的物质的量多，放出的CO2多，C错；D项发生了反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于溶解度较大的Na2CO3转化成溶解度较小的NaHCO3，且又消耗一部分溶剂H2O，故有NaHCO3晶体析出，对。答案

D1．(2014·吉林一模)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 (

)。

A．测所得溶液的pH B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉

淀产生

解析钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。

答案

C2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(

)。 A．分别加入1mol·L－1的盐酸溶液，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清

石灰水中，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白

色沉淀

D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

解析

A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠为黄色，可行。

答案

C3．(2011·上海，17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 (

)。

A．2.0mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．0.18mol·L－1 D．0.24mol·L－1答案

B

四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别考点四镁及其重要化合物的主要性质及应用1．镁 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质：①与非金属反应②与CO2反应：________________________④与H＋反应：

_______________________。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2．海水提镁3．用途

生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓4．镁的重要化合物探究思考1．工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。

答案因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁 (2012·江苏单科，7⑤)(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 (

) (2010·全国卷Ⅱ，6B)(3)电解熔融氯化镁可以制取金属镁 (

) (2010·上海高考，8A)(4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(

) (2013·福建，6B)答案

(1)√

(2)×

(3)√

(4)×2．判断正误【示例1】(2011·上海，22)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 (

)。 A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g

思维启迪

利用极限法解题。若0.1mol镁条全部发生反应①，反应后固体的质量m＝0.1mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.1mol镁条全部发生反应②，反应后固体的质量m＝0.1mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0g，但不会等于或大于4.6g，故D项错误。答案

D【示例2】(2011·广东高考，10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)。 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨

Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2

沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过

滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加

热蒸干得无水MgCl2固体解析本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案

B1．(2014·郑州一检)下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是 (

)。

①MgCO3

②Mg(OH)2

③MgO

④C

⑤Mg3N2

⑥CO

⑦H2 A．①②③

B．⑤⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑦

解析镁条在空气中燃烧，和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，选C。

答案

C2．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

(

)。 A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。答案

D3．[2011·海南，14(1)(2)]镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的______________(填化学式)。 (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为________________________________________________________。 (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中正确的是________(填序号)。①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH<0④化合物的热稳定性顺序为：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600kJ·mol－1解析

(1)镁在空气中的燃烧产物有氧化镁、碳单质和氮化镁；(2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是＋2价，氯为－1价，则CH3为－1价，负价的与H＋结合，正价的与OH－结合得产物；(3)能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故①正确，④错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。答案

(1)MgO

Mg3N2和C

(2)＋2

2CH3MgCl＋2H2O===Mg(OH)2↓＋MgCl2＋2CH4↑(3)①②③⑤镁及其化合物的转化关系图碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1。素养5

Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像分析及应用[方法规律] (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)