有效碰撞理论_第1页
有效碰撞理论_第2页
有效碰撞理论_第3页
有效碰撞理论_第4页
有效碰撞理论_第5页
已阅读5页，还剩1页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

药用基础化学/化学反应速率和化学平衡有效碰撞理论一、有效碰撞理论中的基本概念1.有效碰撞能发生化学反应的碰撞称有效碰撞。2.活化分子能够发生有效碰撞的分子称活化分子。3.活化能（Ea）活化分子的最低能量与分子平均能量之差。也就是把具有平均能量的分子变成活化分子所需要的最低能量。4.活化分子百分数只要单位体积内活化分子数增加或者活化分子百分数增加，就能增加有效碰撞次数机会，加快反应速率。二、用有效碰撞理论解释各个因素对化学反应速率的影响1、浓度：反应物浓度增加，单位体积内反应物分子总数增加，活化分子的总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。2、压力：对于气体反应，当其他条件不变时，压力增大，则体积缩小，相当于反应物的浓度增大，反应速率加快。二、用有效碰撞理论解释各个因素对化学反应速率的影响3、温度：温度升高，分子的平均能量增加，单位体积内活化分子总数增加；活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。4、催化剂：加入正催化剂，改变了反应历程，降低了反应活化能，从而不是活化分子的变成了活化分子，活化分子的总数明显增加，单位体积内活化分子百分数大大增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。二、用有效碰撞理论解释各个因素对化学反应速率的影响（归纳总结）影响因素有效碰撞次数v————正催化剂—

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论