高三化学专题复习教案5 元素周期律

专题五元素周期律元素周期表【专题考案】1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图，那么以下说法正确的选项是A.X是活泼的非金属B.三种元素中Y的非金属性最强C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸【答案】BC2．以下表达正确的选项是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【答案】C3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。那么以下表达正确的选项是 A．A和C能形成共价化合物B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体C．E和C只能形成E2CD．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐【答案】A4.以下说法中正确的选项是〔〕A.非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】D5.表中①～⑥为短周期元素及相应局部原子半径的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径〔nm〕abcd最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1以下说法正确的选项是〔〕A.元素①的最外层电子排布为2S22P4B.元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反响形成化合物中只有极性键C.原子半径：a＞d＞b＞cD.非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①【答案】C【解析】先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，由于Ｏ无最高正价，可确定元素①为S和元素③为O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半径大小②＜④，马上确定元素②为N元素④为P元素；元素①的最外层电子排布为3S23P4；NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金属性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。选C6.〔07北京理综〕X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D7．右图表示元素周期表前四周期的一局部，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是XYZW①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反响④W的原子序数比Z大9A．只有③ B．①②C．①②③ D．①②③④【答案】C8.元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为〔a－b〕，L层电子数为〔a＋b〕，那么A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.能与水反响B.能与氢氧化钠反响C.能与硫酸反响D.能与碳酸钠反响【答案】BD9.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究说明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，以下说法正确的选项是A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%〔体心中没有M+的占总体心的百分比〕D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价【答案】C、D这是一道非常新颖的结合有机的晶体题。首先根据结构粒子是离子，可确定该晶体为离子晶体，并非原子晶体。观察阴离子晶胞可知，Fe2+、Fe3+共占据8个顶点，平均分摊到4×1/8=1/2个，CN-在棱上，分摊到12×1/4=3个，再根据阴阳离子所带电荷，可确定晶胞中阴离子组成为：[Fe(CN)3]，扩大两倍〔相当于两个阴离子晶胞〕得[Fe2(CN)6]-，显见，所对应的阳离子只能为+1价，形成M2[Fe2(CN)6］，即两个晶胞共有1个M+阳离子，根据晶胞知识，其只能位于体心，且每两个晶胞中一个有M+，另一个必无，即空缺率为50%。故答案应选C和D10.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉淀。请答复：〔1〕用化学符号表示以下4种微粒：A：；B：；C：；D：。〔2〕写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式：。【答案】〔1〕H2ONH3NH4＋OH－〔2〕Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3，Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4【解析】常见核外电子总数为10个电子的微粒共有15种。阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+；阴离子有：N3－、O2－、、、NH2-；分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。根据题意知B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出和离子。第〔2〕问带有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反响生成沉淀和铵根离子，这种阳离子可以是Mg2+也可以是Al3+11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请答复以下问题。〔1〕D位于周期表第_______周期，_________族；〔2〕E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；〔3〕C的电子式为______，B与D通常能形成______晶体，在ED中含有的化学键有_；〔4〕由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为〔写出一种即可〕_______________，组成的共价化合物的结构简式为〔写出一种即可〕___________________；【答案】〔1〕2ⅣA 〔2〕铝HCl〔3〕分子离子键、非极性键〔或共价键〕〔4〕NHHCO［或〔NH〕CO］NH—CH—COOH〔或尿素、其他氨基酸等〕12．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此答复：〔1〕由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式、。〔2〕在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，那么(CB)2的电子式是。〔3〕化合物E3C与水反响的原理和碳化钙与水反响的原理相同，写出E3C与盐酸反响的化学方程式。〔4〕B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反响的热化学方程式。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中参加乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反响中电子转移为4mol，写出该反响的离子方程式。【答案】〔1〕HNO3、NH4NO3〔其他合理答案均给分)(各1分，共2分)〔2〕〔2分〕〔3〕Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl〔2分〕〔4〕①C2H6〔g〕+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝一1559kJ/mol〔2分〕或2C2H6〔g〕+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol②2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O〔3分〕13.有关元素A、B、C、D、E的信息如下元素有关信息A元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质B所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子中含10个P电子D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差请答复以下问题：〔1〕元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为_____________〔2〕E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，以下说法正确的选项是〔填序号〕________。①保存EB2溶液时，需向溶液中参加少量E单质②EB2只能通过置换反响生成，EB3只能通过化合反响生成③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色〔3〕用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。〔4〕将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反响〔反响过程放热〕，生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量〔n〕与反响时间〔t〕的变化示意图如以下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反响中转移电子的物质的量是_________。〔5〕工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________【答案】〔1〕SO2、Na2O2〔2〕①③〔3〕c(S2-)=1/2[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或c(S2-)=1/2c(Na+)-c(HS-)-c(H2〔4〕〔5〕Fe2O3+3CO3CO2+2Fe【解析】根据题给信息A为氧元素，实验室可以用双氧水来制备氧气；所在主族序数与所在周期序数之差为4，Ｂ元素为氧或者氯，因为Ａ为氧，所以B为氯元素；Ｃ元素原子中含10个P电子，P电子一定为2p63p4，Ｃ元素为硫；最高价氧化物对应水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，由于Mg(OH)2、Al(OH)3难溶，所以该物质为NaOH，Ｄ为钠元素；E有两种氯化物，相对原子质量相差，E有变价，为Fe元素。(1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等，这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO2、Na2O2(2)FeCl2可以通过化合反响制得，如：2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl3可以通过分解反响制得如2Fe〔OH〕3=Fe2O3+3H2O；淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，溶液呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，溶液显紫色，正确的说法为①③。〔3〕在Na2S溶液中，根据电荷守恒有：2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒有：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，变形即可。〔4〕根据得失电子守恒，Cl2与KOH反响生成KClO、KClO3外，还有KCl生成，依据ClO—和ClO3—的物质的量配平方程式，有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，转移电子*7=，反响消耗KOH的质量为*10*56=。〔5〕工业炼铁是用CO复原铁矿石制得14.aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如下图，且BC对应的单质在常温下为无色气体。请答复以下问题：〔1〕A、B形成的四原子核化合物属于__________〔填“极性〞或“非极性〞〕分子，其易液化，原因是___________________________。〔2〕由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、____________、_______________〔3〕甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反响的化学方程式为_____________________________。〔4〕从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在以下表格中按要求填写相应的化学式〔每空只写一种即可〕。XpH＞7〔25℃〕YpH＜7〔25℃〕抑制水的电离：____________________抑制水的电离：____________________促进水的电离：____________________促进水的电离：____________________【答案】〔1〕极性；分子间存在氢键〔2〕H2O；OH—；H3O+〔3〕H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O〔4〕XpH＞7〔25℃〕YpH＜7〔25℃〕NaOHH2SO4NaHSNH4NO3【解析】A与其他元素不同周期且原子序数最小，A为H，与之同主族元素D为Na，根据B、C、E在周期表中位置以及B、C的颜色状态，B为N，C为O，因此推断E为S。所以A、B形成的四原子核化合物为NH3，极性分子，由于分子间存在氢键，沸点较高，容易液化。A、C组成的3种10电子微粒为H2O、OH—、H3O+。其中A和C组成的4原子核化合物为H2O2，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有复原性的为H2SO3，二者反响生成H2SO4。任选三种元素组成化合物，其中抑制水电离的为酸或者碱，如NaOH，H2SO4、HNO3等，促进水的电离的化合物为能水解的盐，如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。15.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物〔1〕写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反响的离子方程式________________________。〔2〕由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反响的方程式为_________________〔3〕B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式___________。〔4〕X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如以下图：〔I〕X的化学式是___________〔II〕图中a、b、c、d四点中，表示反响处于平衡状态的是___________〔III〕反响进行到t2时刻，改变的条件可能是___________【答案】〔1〕2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑〔2分〕〔2〕NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O〔2分〕〔3〕CH4〔1分〕〔4〕〔I〕NO2〔1分〕〔II〕b〔1分〕〔III〕增大NO2的浓度〔合理〕〔1分〕【解析】先推测这5种元素，B的化合物种类繁多，数目庞大，B为碳元素，C、D是空气中含量最多的两种元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物，那么E是钠元素，生成的两化合物为Na2O、Na2O2,根据五种元素的原子核外电子层数之和为10，得到A元素是H,〔1〕即为钠和水的反响：2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑;(2)A、C、D三元素所形成的常见盐为NH4NO3;(3)B的相对分子质量最小的氢化物是CH4〔4〕〔I〕由题意可知，两种氮的氧化物价态相同，那么为NO2、N2O4.根据t1时刻的数据，△C〔Y〕=·L-1，△C〔X〕=·L-1,由反响：N2O42NO2,物质的量浓度的变化之比等于计量数之比，所以X是NO2，Y是N2O4〔II〕a、b、c、d四点中，b点时，两物质的浓度都没有变化，在平衡状态；反响进行到t2时刻，NO2的浓度迅速增大，然后逐渐减小，N2O4的缓慢增大，平衡向着生成N2O4的方向移动。改变条件为增大NO2的浓度16.U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反响生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反响生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。答复以下问题：〔1〕U的气态氢化物分