常见的酸和碱常见的碱

常见的碱（二）氢氧化钙.flv.flv1.什么叫碱？2.紫色的石蕊试液遇碱溶液显————色。无色的酚酞试液遇碱溶液显————色。3.氢氧化钠俗称————————————。——溶于水，同时————热。4.向久置空气中的烧碱溶液中滴加稀盐酸，可以看到的现象是——————————，原因是——————。温故知新蓝色红色烧碱、火碱、苛性钠易放出有气泡产生

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O常见的碱（二）氢氧化钙探究一：1.观察氢氧化钙固体的颜色、状态。

完成下列实验，把实验现象和结果填入下表

白色、固体2.已知20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.17克，则氢氧化钙属于——————物质。微溶氢氧化钙的物理性质：纯净的氢氧化钙为白色粉状固体。微溶于水，其水溶液俗称“石灰水”。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。归纳与小结氢氧化钙的制备：.flv生石灰与水反应可制得氢氧化钙，同时放出大量的热。（生石灰可作干燥剂）氢氧化钙俗称：“熟石灰、消石灰”CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙的腐蚀性在使用氢氧化钙时应注意安全，防止皮肤、衣服被它腐蚀氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀性小组讨论：依据所学知识，根据氢氧化钠（NaOH）与氢氧化钙[Ca(OH)2]的组成相似处，结合氢氧化钠的性质，请你尽可能多地推测氢氧化钙的化学性质，并与同学们交流。二、常见的碱氢氧化钙的化学性质探究一向氢氧化钙溶液中分别加入紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液观察有关的现象。（1）氢氧化钙溶液与酸碱指示剂作用氢氧化钙溶液可使紫色石蕊试剂变蓝色；可使无色酚酞试剂变红色1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。.avi2、以上信息，你能总结出氢氧化钙具有什么化学性质吗？请用通式表示。温故知新（2）与某些非金属氧化物反应氢氧化钙+非金属氧化物→盐+水如：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2==

Ca(OH)2+SO3==提问：非金属氧化物与氢氧化钙的反应属于基本反应类型吗？CaSO3↓+H2OCaSO4+H2O（3）氢氧化钙与酸反应

氢氧化钙+酸→盐+水如：

Ca(OH)2+2HCl==

Ca(OH)2+H2SO4==CaCl2+2H2OCaSO4+2H2O1、在碳酸钠溶液中滴加石灰水.DAT。2、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究二：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

向碳酸钠溶液、硫酸铜溶液中分别滴加石灰水，振荡，观察有关的现象（4）氢氧化钙能与某些盐反应氢氧化钙溶液+盐溶液→新盐+新碱二、常见的碱反应条件：反应的盐能溶于水，且生成物中至少有一种物质为沉淀或气体（四）氢氧化钙的用途建筑业上常用氢氧化钙制作三合土、砌砖、抺墙。工业上制作烧碱、漂白粉。农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤、配制农药波尔多液、石硫合剂。氢氧化钙的物理性质：纯净的氢氧化钙为白色粉状固体，微溶于水氢氧化钙的制备:可由生石灰与水反应制得氢氧化钙的化学性质：1氢氧化钙溶液与酸碱指示剂作用2氢氧化钙溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水3氢氧化钙溶液与酸反应生成盐和水4氢氧化钙溶液与某些盐溶液反应生成新盐和新碱氢氧化钙的用途（略）小结CaO+H2O=Ca(OH)21、下列物质露置在空气中质量增加但不发生化学变化的是（）

A浓盐酸B浓硫酸

C烧碱固体D生石灰B2、向某一无色溶液中滴入无色酚酞，溶液呈红色，若向该无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显示的颜色为__________。蓝色回顾训练3.长久存放空气中的石灰水试剂瓶的瓶壁上常有一层白色固体，该固体物质是——————，形成原因是————————————————————。除去该固体物质常用试剂———————，原理为——————————————————。碳酸钙Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O稀盐酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O回顾训练4.向图9—1试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，左边液面降低了些，右边的液面上升了些，则加入的物质不可能是（填字母）_______。A浓硫酸B生石灰

C硝酸铵D氢氧化钠

C巩固检测你能得出答案吗？5．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？

6.试以石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠的涉及化学方程式。并指出反应的基本类型1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液

B．紫色石蕊试液

C．水D．碳酸钠溶液B、D二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB

表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程

最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。

何伦尼乌斯（二）氢氧化钙[Ca(OH)2]

1：俗称：熟石灰消石灰2：物理性质：（1）是白色固体（2