高一化学必修一期中测试题

....期中测试题第Ⅰ卷一、选择题下列有关物理量相应的单位表达中，错误的( 。A．摩尔质量g/molC．溶解度g/100g2．摩尔( 国际单位制的一个基本物理量C．计量微观粒子的物质的量的单3．水的摩尔质量( 。

气体摩尔体积D．密度g/cm3B．表示物质质量的单位D6.02×1023A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是( s)C．质量分数()

DM)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别( 。是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下物质不属于氢化物的( 。A．HO B．HSO C．NaH D．NH2 2 4 3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的( 。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③ B．①和② C．②和③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的( 。分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管9．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度( 。A．0.1mol/L B．0.5C．4mol/L D．110．下列物质中属于电解质的( 。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①② B．①②⑤ C．③④ 下列各组离子能在溶液中大量共存的( 。Ag＋、、、Cl－3

Mg2＋Na＋、Cl－、SO4Ca2＋Mg2＋OH－、Cl－ D．H＋Na＋CO、SO3 4若N表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的( 。AA．1molCl2

作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N个氢原子AC．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2

中含有的原子数为3NAD．N个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4A下列叙述中，正确的( 。A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的( A．CuO→Cu B．Fe→FeCl

C．H

SO→H

D．HNO→N2 2 4 2 3 215．在3NO＋HO＝2HNO＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比( 。2 2 3A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的( 。↑2↓4 4CO碳酸钙与盐酸反应： 2－＋2H＋＝HO＋CO↑CO3 2 2能用H＋＋OH－＝HO来表示的化学反应( 。2氢氧化镁和稀盐酸反应C

Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2D．二氧化碳通入澄清石灰水中NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的( 。A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA第Ⅱ卷二、填空题选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸法 G．过滤法 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3) 分离水和煤油的混合物。 分离水和酒精。 分离溴水中的溴和水。在3Cu＋8HNO(稀)＝3CuNO)＋2NO＋4H

O反应中， 是氧化剂；3 32 2 是还原剂元素被氧化元素被还原是氧化产物；是还原产物，被还原的HNO与参加反应的HNO物质的量之比。3 3已知NaCl中混有NaCO固体，请用简要的语言说明除去NaCO的方法，并写出2 3 2 3有关反应的离子方程式 。三、实验题24．现用18.4mol/L的浓HSO来配制500mL0.2mol/L的稀HSO。可供选择的仪2 4 2 4器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的(填代)，还缺少仪器。经计算，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选(填①10、②50、③100mL三种规)的量筒。将所配制的稀H2SO40.2引起浓度偏高的原(答出两) 、 。(8)进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因最后晶态碘在 里聚集。四、计算题、25mL1.0mol/LHSO2 4

溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H2

多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2．C解析：考查对摩尔概念的理解。3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4．B解析：可根据单位mmol/L5．C解析：考查胶体性质。6．B解析：HSO中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。2 47．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷1L＝1mol/L。10．A解析：考查对电解质概念的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO2－不能共存。312．C解析：A．1molCl2

2

；B．在0℃，101kPa时，22.4LA氢气中含有2N 个氢原子个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶2。A A13．B解析：ACD．氧还原剂。14．B价升高的反应即可。15．BmolNO2mol化合价升高变成

，作还原剂；有1mol化合价降低变2 3成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。16．A解析：B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H↑，2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋SO2－＋2H＋＝BaSO↓＋2HO，4 4 2D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO＋2H＋＝Ca2＋＋CO↑。3 217．C．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开B2OSO2＋4＝BaSO↓＋2HO，D．CO＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO↓＋HO。4 2 2 3 218．D解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一g2N22.4。A1219．A12解析：

80%ρρV12ρV＋ρV1260%ρV＋20%V(ρ＋ρ)＝ 1 1 2V(ρ＋ρ)1 260%ρ＝ρ＋ρ11 230%ρρ ＋ρ)＝ 1ρ

1

1ρ

2＋20%＝50%。1 2 1 2第Ⅱ卷二、填空题20．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物质分离的简单方法。3 3稀HNO Cu 铜 氮 Cu(NO) NO 13 3解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；↑CO＋HO↑3 2 2解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题223．(1)取上层清液，继续加BaCl，无沉淀产生2Ca2＋＋CO＝CaCO、Ba2＋＋CO＝BaCO↓3 3 3 3(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL150mLNaCO的作用不仅是除去2 3还有除去过量的Ba2＋。24．(1)②⑥⑦ 500mL容量瓶 (2)5.4mL ①(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4mol/L×V(浓硫酸)＝0.2mol/L×0.5L，计算得V(浓硫酸)＝0.0054L＝5.4mL。25．(1)BDE过滤 萃取2转化为2

2I－＋Cl2

＝2Cl－＋I24CCl 不溶于水且溶解碘的能力远大于水24a．平衡压力便于液体流出 b．漏斗下口2取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I剩余2没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶解析：本题以