三维设计化学选修4 酸碱中和滴定

第三章第二节化学反应与能量的变化理解·教材新知把握·命题热点应用·落实体验第3课酸碱中和滴定知识点一知识点二命题点一命题点二课堂双基落实课下综合检测实验·多维探究答案：CD

答案：C

步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低步骤操作c(NaOH)滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高人教版教材实验设计苏教版教材实验设计鲁科版教材实验设计实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)实验装置人教版教材实验设计苏教版教材实验设计鲁科版教材实验设计实验操作及提示实验操作提示：①一定量的盐酸(如200.00mL)用酸式滴定管量取②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10mL碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每加一滴测一次。①向酸式滴定管中注入0.1mol/L盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25mL盐酸于锥形瓶中，记录读数V2③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1′④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶。⑤重复上述实验进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇(4)滴定管读数时，视线要与凹液面的最低点相平，不能俯视或仰视读数(5)滴定时不能剧烈振荡，防止液体溅出而造成实验误差人教版教材实验设计苏教版教材实验设计鲁科版教材实验设计滴定终点的判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇(4)滴定管读数时，视线要与凹液面的最低点相平，不能俯视或仰视读数(5)滴定时不能剧烈振荡，防止液体溅出而造成实验误差人教版教材实验设计苏教版教材实验设计鲁科版教材实验设计创新发掘1.实验中量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？提示：不能；用量筒测量误差较大。2.滴定管在加入反应液之间为什么要用所要盛放的反应液润洗？提示：若不润洗，则会造成盛放的反应液浓度降低，会造成实验误差。3.当酸碱接近恰好中和时，多加一滴或少加一滴NaOH溶液会造成混合液pH如何变化？提示：当接近滴定终点时，1滴酸或碱会引起溶液pH突变。1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。2.滴定终点时，当酚酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的pH是否等于7？提示：不等于，因为酚酞的变色范围是8.2～10；但由于滴定突变的存在，造成的误差很小。3.中和滴定实验中能否选用石蕊作指示剂？提示：不能；因当石蕊作指示剂时，颜色变化不明显。进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇(4)滴定管读数时，视线要与凹液面的最低点相平，不能俯视或仰视读数(5)滴定时不能剧烈振荡，防止液体溅出而造成实验误差人教版教材实验设计苏教版教材实验设计鲁科版教材实验设计个性评点1.实验接近终点时的判断。人教版实验用pH接近7时的滴定突变判断，而苏教版实验用酚酞溶液的变色，且半分钟颜色不褪判断。2.苏教版实验接近终点时，若不慎加入的NaOH过多，此时，记录读数，然后再用盐酸进行反滴。0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pH11.481.852.282.594.007.0010.3011.3911.6812.30ABCDc(HCl)/(mol·L－