2023年高二化学期末的复习(选修四)

2005年高二化学期末的复习〔选修四〕模拟试题二姓名＿＿＿＿＿＿＿第一局部选择题共67分选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意〕1．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反响生成气体Z，到达平衡后X2为0.4mol/L，Y2为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，那么该反响式是A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY32．在2A＋B3C＋4D中，表示该反响速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－13．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积 〔〕A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL4．在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是 〔〕 A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3—、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—5．1g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反响的热化学方程式为〔〕A.C+H2OCO+H2;ΔH+131.3KJ·mol—B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH+10.94KJ·mol—C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g);ΔH+131.3KJ·mol—D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH+131.3KJ·mol—6.知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝--Q1kJ·mol－1,＝2H2O〔g〕；△H2＝--Q2kJ·，＝2H2O〔l〕；△H2＝--Q3kJ·。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔标准状况下〕，经完全燃烧后恢复至室温，那么放出的热量为〔〕A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q27.以下关于电解法精炼粗铜的表达中不正确的是〔〕A.粗铜极做阳极B.电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为：Cu2++2e--CuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%--99.98%8.有X、Y、Z、M四种金属，：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A.X〉Y〉Z〉MB.X〉Z〉M〉YC.M〉Z〉X〉YD.X〉Z〉Y〉M9．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C2L0.6mol/L的Fe2〔SO4〕3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个D0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意〕10．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反响；2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入以下几组物质，到达平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A．3molH2和1molN2B．2molNH3和1molN2B．2molN2和3molH2D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH211．如图是表示：2X＋YZ＋R＋Q的气体反响速率〔υ〕与时间〔t〕的关系，t1时开始改变条件，那么所改变的条件符合曲线的是vt0t0t1tB．加大压强C．升高温度D．使用催化剂12．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反响：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按以下配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2SO3D．3molSO2＋1molO2＋1SO313．25℃时，某溶液中由水电离产生的C〔H+〕和C〔OH-〕的乘积为1×10-18，以下说法正确的是 〔〕 A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液14．以下对化学平衡移动的分析中，不正确的是 〔〕①已达平衡的反响C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④D．①②③④15．在25℃，将pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 〔〕 A．1000:1 B．100:1 C．50:1 D．10:116．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，溶液中的c(CN-)<c(Na+)，那么对该混合溶液的以下判断正确的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L电解17．近年来，加“碘〞食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响方程式为：电解 KI+3H2OKIO3+3H2↑。以下有关说法正确的是 〔〕A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反响是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH几乎不变18.今有如下三个热化学方程式：H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝2H2O〔g〕；ΔH＝aKJ·mol－1,H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔l〕；ΔHbkJ·mol－1，2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕；ΔHckJ·mol－1，关于它们的以下表述正确的是〔〕A.它们都是吸热反响B.a、b和c均为正值C.abD.2bc19.同温同压下，以下各热化学方程式中热量数值最小的是〔〕A.2A〔l〕+B〔l〕2C〔g〕；ΔH＝+Q1B.2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕；ΔH＝+Q2C.2A〔g〕+B〔g〕2C〔l〕；ΔH＝+Q3D.2A〔l〕+B〔l〕2C〔l〕；ΔH＝+Q4题号123456789答案题号10111213141516171819答案第二局部非选择题共83分姓名＿＿＿＿＿＿＿三．〔此题包括2小题，共24分〕20．〔8分〕取体积相同〔25mL〕的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕，其原因是。用浓度的盐酸中和上述两份溶液，假设中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，那么〔1〕以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是。〔2〕以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是。21．〔6分〕现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写以下空白：〔1〕酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。〔2〕以下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=_______________________________________。〔3〕假设在滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失，那么测定的NaOH物质的量浓度会偏___________。22．〔10分〕在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极外表有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、枯燥、称量、电极增重1.6g。请答复以下问题：〔1〕B电极发生反响的电极反响式。〔2〕写出电解时反响的离子方程式。〔3〕电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，那么需参加，其质量为。〔假设电解前后溶液的体积不变〕四．〔此题共四个小题，24分〕23.〔8分〕在6份0.01mol/L氨水中分别参加以下各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体〔1〕能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______〔2〕能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______〔3〕能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________〔4〕能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________24．〔4分〕有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，那么这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。25．〔8分〕在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设：〔1〕A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是。〔2〕A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为态。〔3〕A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是。〔4〕加热后，可使C的质量增加，那么正反响是反响〔放热或吸热〕。26．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=3×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5mol/L，那么该废水的pH为__________。五．〔此题包括2小题，共16分〕27．〔8分〕在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反响：X〔气〕＋2Y〔气〕3Z〔气〕，参加1molX和3molY。到达平衡后，生成amolZ。〔1〕在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加2molX和6molY，到达平衡后，Z的物质的量为。〔2〕在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加2molX和8molY，假设要求在反响混合气体中Z体积分数不变，那么还需参加Zmol。〔3〕在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加0.5molX，那么需参加molY，molZ，才能使平衡时Z为0.9amol。28．〔8分〕可逆反响：aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕；根据图答复：〔1〕压强P1比P2〔填大或小〕；〔2〕〔a+b〕比〔c+d〕〔填大或小〕；〔3〕温度t1℃比t2℃〔填高或低〕；〔4〕正反响为反响。六．〔此题包括2小题，共19分〕29．〔9分〕将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反响，到达平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求：〔1〕进入容器的N2和H2的体积比为多少？〔2〕N2的转化率为多少？〔3〕平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少？30．〔10分〕将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mo