电离平很复习课

第三章电离平衡复习课严（梅）刘传莉电离平衡复习一、强电解质和弱电解质（弱电解质的电离平衡）二、水的离子积和溶液的pH三、盐类的水解四、酸碱中和滴定

一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型完全电离、不可逆，不存在电离平衡部分电离，可逆存在电离平衡强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水（水合）离子、无溶质分子（水合）离子、溶质分子离子化合物和部分共价化合物某些共价化合物在熔融状态或水溶液中不能直接电离多数有机物非金属的氧化物溶质分子或反应产物离子一般是共价化合物

答：强电解质即在水溶液能完全电离，导电能力强即溶液中离子浓度大，不是同一个概念。强电解质溶液浓度小，则离子浓度也可以小，导电能力也可以弱；弱电解质浓度大，则离子浓度也可以大，导电能力也可以强。强电解质的导电性一定比弱电解质强吗？？弱电解质的电离平衡（1）电离平衡：（2）电离平衡的主要特征：

在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态。逆：针对的是弱电解质的可逆电离过程；等：电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等动：动态平衡定：平衡状态时溶液中各微粒的组成一定变：改变外界条件平衡发生移动，溶液中离子组成改变1．下列仅能在水中导电的电解质是()

A．H2SO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：ABAD4、在CH3COOH===CH3COO--+H+

平衡溶液中加入物质电离平衡移动的方向

溶液pH变化情况

少量固体NaOH

固体CH3COONa

H2SO4

大量水

固体Na2CO3

升高温度

平衡向右移动增大平衡向左移动增大平衡向右移动平衡向右移动平衡向右移动平衡向左移动增大增大减小减小CH3COO—浓度

增大增大

减小减小

减小

增大二、水的离子积和溶液的pH1、水的离子积常数Kw=，25°C时Kw=，100°C时Kw=。Kw不随而变化，但随而变化。2、溶液的酸碱性和pHpH=

溶液呈酸性C(H+)>C(OH--)C(H+)pH溶液呈中性C(H+)=C(OH--)C(H+)pH溶液呈碱性C(H+)<C(OH--)

C(H+)pHC(H+)C(OH--)

10--14

10--12

浓度温度—lg

[C(H+)]

<10--7=10--7

>10--7<7=7>725°C时：温度为100°C时，中性溶液的PH值为——6三、盐类的水解

1、盐类的水解

2、盐类水解的规律盐的类型水解的实质溶液酸碱性举例强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

3、影响盐类水解的因素

在盐溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出的H+或OH--生成弱电解质的反应。弱酸阴离子水解弱碱阳离子水解不水解碱性酸性中性CH3COO--+H2O===CH3COOH+OH-NH4++H2O===NH3H20+H+

NaClNa2SO4

温度：温度升高促进水解浓度：加水稀释促进水解酸碱度的影响：【练习】5、在相同条件下，将下列相同浓度的不同溶液按pH从大到小排列：NaOHHClCH3COONaCH3COOHNaClNH4Cl6、有下列离子：HCO3--、Fe3+、S2--、NH4+、Na+、Al3+、CH3COO--、Ba2+、F--、NO3--。其中水解呈酸性的是：

水解呈碱性的是：NaOHCH3COONaNaClNH4ClCH3COOHHClHCO3--、S2--、CH3COO--、F--Fe3+、NH4+、Al3+7、下列物质的水溶液，在蒸发皿中加热，最后浓缩能得到原来物质的是()

aNaAl02bFeCl3cAl2(SO4)3dAlCl3eFeSO4

fKNO3gH2ShNa2SO3iBaCl28、pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中cNa+cCHCOO－的正确关系是()

A.cNa+＞cCHCOO－B.cNa+＝cCHCOO－C.cNa+＜cCHCOO－D.不能确定9、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是()

A.硫酸铁 B.氯化钠

C.盐酸 D.碳酸钠acfiAC【练习】试用化学平衡移动理论解释下列现象：（1）、往MgCl2溶液里加入氨水有Mg（OH）2沉淀，再加入NH4Cl沉淀消失。（2）、往CaCl2溶液中通人CO2不会产生CaCO3沉淀，但加入氨水即有CaCO3沉淀产生。（3）、氨水能使酚酞试液呈红色，但加入少量NH4Cl固体后，溶液有何变化，为什么？（4）、FeCl3溶液加入NaHCO3会有何现象，为什么？本节课到此结束，谢谢大家！再见四、酸碱中和滴定

1、酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2、酸碱中和滴定的操作。（略）

3、酸碱中和滴定的误差估计：（1）、未