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期中试卷01(基础卷)一、单项选择题(每小题3分,共20小题,共计60分。)1.某100混合液中,和的物质的量浓度分别为0.1和0.4向该混合液中加入1.92g铜粉,加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A.所得气体在标准状况下的体积为0.448L B.反应中转移0.06的电子C.所得溶液中 D.所得溶液中【答案】D【详解】A.由分析可知,0.01mol硝酸根离子发生反应生成气体0.01mol,在标准状况下的体积为0.224L,故A错误;B.由反应离子方程式可知,0.01mol硝酸根离子发生反应,转移0.03的电子,故B错误;C.由分析可知,0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015mol,所得溶液中,故C错误;D.由分析可知,0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗H+的物质的量为0.04mol,所得溶液中剩余,故D正确;故答案选D。2.海水是重要的资源,可以制备一系列物质。下列说法不正确的()A.要除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质,步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是:过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B.步骤②的反应条件为通电C.步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2属于分解反应D.步骤④⑤⑥所涉及的反应中,溴元素均发生氧化反应【答案】D【详解】A.镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,过量的碳酸钠不仅可以除去溶液中的钙离子,也能除去除杂剂中的钡离子,再进行过滤操作,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最终达到目的,A正确;B.根据反应原理已知,步骤②为氯碱工业,饱和食盐水在通直流电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气,B正确;C.步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2,六水氯化镁在氯化氢的氛围中加热分解生成氯化镁和水,属于分解反应,C正确;D.步骤④是溴离子被氧化为溴单质,步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢,步骤⑥是Br-被氧化为溴单质,D不正确;故选D。3.化学创造美好生活,下列相关说法错误的是()A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.节日燃放的烟花的焰火,实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化,常在包装袋中放入生石灰D.红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假红酒【答案】C【详解】A.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,可作供氧剂,A正确;B.某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰,这叫焰色反应,节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,B正确;C.包装袋内加入生石灰,利用了其吸水性,防止食物的受潮;要防止氧化,往往加入还原铁粉,C错误;D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,碳酸钠溶液显碱性,因此可用苏打粉检验假红酒,D正确;答案选C。4.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试,标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂,下列关于的说法正确的有()①是一种白色固体②与反应有生成③是碱性氧化物④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色⑤可在常温下由与反应制得⑥阴、阳离子的个数比为1∶2A.③⑤ B.②⑥ C.②③⑥ D.②③④⑤⑥【答案】B【详解】是淡黄色固体,①错误;与反应生成和,②正确;与反应生成,反应中有氧气生成,所以不是碱性氧化物,③错误;将加入紫色石蕊试液中,反应生成氢氧化钠,溶液变为蓝色,有漂白性,最终变为无色,④错误;与在加热时生成,常温下反应生成,⑤错误;是离子化合物,、的个数比为1∶2,⑥正确。综合上述分析可知选B。5.下列变化中,需加入还原剂才能实现的变化是()A.→ B.FeO→ C.→ D.NO→【答案】C【详解】A.→可以通过复分解反应实现,不需要加入还原剂,A不符合;B.FeO→中铁元素化合价升高,需要加入氧化剂,B不符合;C.→中氮元素化合价降低,需要加入还原剂,C符合;D.NO→中氮元素化合价升高,需要加入氧化剂,D不符合;答案选C。6.为了除去粗盐中的、,及少量泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,下列操作顺序正确的是()①过滤
②加入过量的NaOH溶液
③加入过量的盐酸
④加入过量的溶液
⑤加入过量的溶液
⑥加热蒸发A.①④⑤②①③⑥ B.⑤①④②③⑥C.②④⑤①③⑥ D.①②⑤④①③⑥【答案】D【详解】首先要过滤,除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子,除可加入溶液,除可加入溶液,除可加入溶液,且加入的试剂必须是过量的,过量的试剂必须在后面操作中除去,因此,溶液必须在溶液之后加入,否则过量的无法除去,盐酸需在过滤操作之后加入,以除去过量的和,否则生成的、和沉淀又会重新溶解,达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去,结晶得到纯净的。综上,操作顺序为①②⑤④①③⑥,故本题选D。7.只用一种试剂,将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开,这种试剂是()A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】D【详解】A.Na2SO4、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀,NaCl、NH4Cl均不与氯化钡反应,不能鉴别,故A错误;B.NaOH溶液与铵盐均反应生成氨气,因此不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4,也不能鉴别Na2SO4、NaCl,因为二者与氢氧化钠均不反应,故B错误;C.四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀,不能鉴别,故C错误;D.Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为:白色沉淀、刺激性气体、、无现象、刺激性气体和白色沉淀,现象均不同可鉴别,故D正确;故答案选D。8.下列说法正确的是()A.仅观察外观就可以区分溶液和胶体 B.某分散系可能是电解质C.蛋白质溶液属于胶体 D.CuSO4溶液可以产生丁达尔效应【答案】C【详解】A.有些溶液和胶体,仅观察外观不可以区分,需要通过丁达尔效应进行区分,A错误;B.分散系属于混合物,电解质为化合物,任何分散系都不可能是电解质,B错误;C.蛋白质溶液的分散质粒子直径在1~100nm之间,故蛋白质溶液属于胶体,C正确;D.CuSO4溶液不是胶体,不可以产生丁达尔效应,D错误;故选C。9.将注入无开采价值的深层煤层替换其中的可以实现的永久储存,储存的过程如图示:下列有关说法错误的是()A.属于化合物B.图中“注入”的气体为混合物C.烟气属于气溶胶,能发生丁达尔效应D.是目前空气质量评价的主要污染物之一【答案】D【详解】A.是由碳、氢两种元素组成的化合物,A正确;B.图中“注入”的气体为和的混合物,B正确;C.烟、云、雾都属于胶体,胶体可发生丁达尔效应,C正确;D.CO2不是空气污染物,D错误;故答案选D。10.加热条件下,能产生助燃性气体的物质是()A.CaCO3 B.KMnO4 C.NH4Cl D.CaCl2·2H2O【答案】B【详解】A.CaCO3分解生成氧化钙和二氧化碳,A不符合;B.KMnO4分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,B符合;C.NH4Cl分解生成氨气和氯化氢,C不符合;D.CaCl2·2H2O分解失去结晶水,D不符合;答案选B。11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.所含的分子数为B.时和标准状况下含有相同的电子数C.与充分反应,转移电子数为D.溶液中含数为【答案】B【详解】A.未说明4.48LCl2所处的温度和压强,所以无法计算所含的分子数,选项A错误;B.4℃时水的密度为1g/mL,9mLH2O的质量为9g,其物质的量为:=0.5mol,1个水分子中含有10个电子,所含电子物质的量为5mol,标准状况下11.2LCH4的物质的量为:=0.5mol,1个甲烷分子中含有10个电子,所含电子物质的量为5mol,所以二者含有相同的电子数,选项B正确;C.与充分反应生成氯化铁,铁过量,转移电子数为,选项C错误;D.未给出溶液的体积,无法计算溶液中所含Na+个数,选项D错误;答案选B。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,80gSO3的体积为22.4LB.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.已知反应:2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成28gN2转移的电子数目为3NAD.58.5gNaCl中含有NA个NaCl分子【答案】C【详解】A.标准状况下,SO3是固体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;B.标准状况下,2.24L即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移的电子总数为0.1NA,故B错误;C.已知反应2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,N2既为氧化产物,又为还原产物,每生成2molN2转移6mol电子,则每生成28gN2转移的电子数目为3NA,故C正确;D.NaCl是离子晶体,晶体中不存在分子微粒,故D错误;答案为C。13.Cl2O起一种高效消毒剂,在0℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O,与有机物接触时可能爆炸。实验室将Cl2通过HgO粉末制取并收集Cl2O,装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知:Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃,Cl2的沸点为-34.6℃;NH3的熔点为-77.8℃,沸点为-33.5℃;②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有关该实验的说法错误的是()A.组装装置时,玻璃导管接口之间尽可能靠近,橡胶塞用锡箔包住B.装置B中,理论上若参加反应的HCl为4mol,则反应中转移电子的物质的量为2.5molC.装置D中的试剂为浓硫酸;装置G中的试剂为无水CaCl2D.装置F中液氨的作用是冷凝,便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离【答案】C【详解】A.Cl2O与有机物接触时可能爆炸,橡胶塞的成分为有机物,因此组装装置时,玻璃导管接口之间尽可能靠近,橡胶塞用锡箔包住,故A正确;B.装置B中发生的反应为,16molHCl参与反应转移10mol电子,则若参加反应的HCl为4mol,反应中转移电子的物质的量为2.5mol,故B正确;C.装置G用于吸收氯气,防止污染空气,则G中试剂应用碱石灰,不能用无水CaCl2,故C错误;D.Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃,因此装置F中用液氮冷凝收集产品、分离Cl2O和氯气,故D正确;答案选C。14.锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是()A.在强碱性环境下,氧化性:B.装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替C.装置Ⅱ中盛放浓硫酸,以提高的产率D.装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢【答案】C【详解】A.在强碱性环境下,将氧化为,则在强碱性环境下,氯气的氧化性比高锰酸钾强,故A正确;B.装置Ⅰ是制备氯气的装置,氯酸钾和浓盐酸混合可以制备氯气KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,故B正确;C.浓硫酸常用来干燥气体,而装置III中盛放锰酸钾溶液,里面有水存在,所以用浓硫酸干燥气体没有作用,不能提高产率,故C错误;D.氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢,不会形成倒吸,故装置Ⅳ不需要防倒吸,故D正确;答案选C。15.下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是()操作现象解释或结论A将氯水滴在pH试纸的中部变红氯水显酸性B向饱和溶液中通入足量液变浑浊析出了晶体C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有、无D向粉末中滴加几滴水少量溶解难溶于水【答案】B【详解】A.由氯水的成分可知,含有氯气和次氯酸以及氯化氢等成分,具有酸性,可以使pH试纸显红色,但次氯酸具有漂白性,中间的一部分被次氯酸漂白形成白色,而周围的一部分没有和次氯酸发生反应,所以仍然有指示剂的效用,A项错误;B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,因相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,则有NaHCO3晶体析出,故B正确;C.火焰呈黄色,只能说明溶液中含有Na+,观察K+的火焰需要透过蓝色钴玻璃,故C错误;D.向Na2CO3粉末中滴加几滴水,少量溶解,没有准确的相对量的关系,不能说明碳酸钠溶解性大小,故D错误;答案选B。16.工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、、溶液,过滤后再加入盐酸调pHB.饱和食盐水中先通入的气体为C.图甲中析出晶体的总反应可表达为:D.图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性【答案】C【详解】A.为除去过量,对粗盐溶液除杂时,要在加入氯化钡之后再加碳酸钠,所以依次加入过量NaOH、、溶液,过滤后再加入盐酸调pH,故A错误;B.二氧化碳的溶解度小于氨气,为增大二氧化碳的溶解度,饱和食盐水中先通入的气体为氨气,故B错误;C.饱和食盐水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,析出晶体的总反应可表达为:,故C正确;D.用图乙所示装置比较和晶体的热稳定性,应该把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部,故D错误;选C。17.依据反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,下列推论正确的是()A.还原剂和氧化产物的物质的量之比为2:3B.H2O是氧化产物C.反应共转移6mol电子D.该条件下N2的氧化能力小于CuO【答案】D【详解】A.由方程式可知,还原剂氨气和氧化产物氮气的物质的量之比为2:1,故A错误;B.由分析可知,反应中氨气是反应的还原剂,氮气是氧化产物,故B错误;C.由分析可知,反应中氨气是反应的还原剂,氧化铜是反应的氧化剂,反应消耗2mol氨气,反应共转移6mol电子,故C错误;D.由分析可知,氧化铜是反应的氧化剂,氮气是氧化产物,由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知,氮气的氧化能力小于氧化铜,故D正确;故选D。18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是()A.过程①中,生成CuS的反应为B.过程②中,作氧化剂C.过程③中,通入1mol氧气产生2molD.回收S的总反应为【答案】C【详解】A.过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜,离子方程式为,故A正确;B.过程②中,铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子,铁离子化合价降低,因此Fe3+作氧化剂,故B正确;C.过程③中,氧气和亚铁离子反应生成铁离子,通入1mol氧气转移4mol电子,故产生4molFe3+,故C错误;D.根据图中信息,因此回收S的总反应为,故D正确。综上所述,答案为C。19.下列的各组离子能大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【详解】A.、、反应生成,故不选A;B.、、、相互之间不反应,能大量共存,故选B;C.、生成氨气和水,故不选C;
D.、反应生成碳酸钙沉淀,故不选D;选B。20.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将Zn粒溶于稀硝酸中:Zn+2H+=Zn2++H2↑B.将Cu丝插入浓硝酸中:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD.向硅酸钠溶液中通入过量CO2;SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO【答案】C【详解】A.稀硝酸有强氧化性,将Zn粒溶于稀硝酸中,生成NO,不会产生氢气,反应的离子方程式为:3Zn+8H++2NO=3Zn2++2NO↑+4H2O,A错误;B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,不生成一氧化氮,反应的离子方程式为:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O,B错误;C.氢氧化铝不溶于氨水,向AlCl3溶液中加入氨水,生成氢氧化铝和氯化铵,反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH,C正确;D.向硅酸钠溶液中通入过量CO2,生成硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO,D错误;答案选C。二、非选择题(共四大题,总计40分。)21.实验室用溶质质量分数为20.0%的盐酸配制稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题:(1)步骤1:计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为,则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。(2)步骤2:量取。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________。(3)步骤3:稀释。将量取的盐酸倒入烧杯,再倒入适量蒸馏水,静置,___________。(4)步骤4:转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器,洗涤液转入容量瓶,重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。(5)步骤5:定容、摇匀。加蒸馏水至距离刻度线处,平视环形刻度线,改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀,倒入试剂瓶并贴上标签。(6)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________;若定容、摇匀后,想起实验中忘记了洗涤的步骤,应进行的操作是___________。(7)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。A.容量瓶洗净后未干燥,有蒸馏水残留B.量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C.稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D.转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E.定容时俯视刻度线F.摇匀后发现液面低于刻度线,重新定容至刻度线【答案】(1)6.00(2)20(3)待溶液温度恢复至室温(4)玻璃棒(5)胶头滴管(6)
检查容量瓶是否漏水或检漏
重新配制该溶液(7)CDF【详解】(1)由可知,;(2)根据稀释公式,设配制该盐酸,需要浓盐酸的体积为,即,解得,量取溶液应选用量筒;(3)稀释盐酸后,待溶液温度恢复至室温才可转移;(4)转移溶液时,为防止溶液溅出,应用玻璃棒引流至容量瓶中;(5)定容加蒸馏水至距离刻度线处时,为防止加入的蒸馏水超过刻度线,应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线水平相切;(6)为防止容量瓶漏液导致实验失败,使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水或漏液。如果实验过程中忘记洗涤,会导致配制的溶液浓度偏低,应重新配制该溶液;(7)A.容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积,对溶液配制无影响;B.量筒内的残留液是标定以外的,不能洗出,洗出后会导致溶质增多,其浓度偏高;C.该操作均会导致溶质的物质的量减小,即所配溶液浓度偏低;D.该操作均会导致溶质的物质的量减小,即所配溶液浓度偏低;E.该操作导致溶液体积偏小,即所配溶液浓度偏高;F.重新定容至刻度线使溶液的体积偏大,即所配溶液浓度偏低;综合分析可知C、D、F均符合题意。22.氯及其化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱消毒剂。(1)漂白粉是常见的消毒剂,写出工业制取漂白粉的化学方程式:_______。(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。已知:6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O①盛放浓盐酸的仪器名称是_______,A中发生反应的离子方程式为_______。②B的作用是_______;C中试管内盛放的试剂为_______。③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应,生成Cl2的质量为_______。(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。Ⅲ.在不同温度时,测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大,氧化性越强。①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为_______。②实验Ⅲ中,随时间的变化ORP值不同的原因可能是_______。③针对不同物品的消毒,需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%,若取该消毒液100g,加水稀释为8%的溶液,则需加水的质量为_______g。【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)
分液漏斗
MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
除去Cl2中的HCl气体
KOH溶液
7.1g(3)
醋酸和ClO-反应生成HClO,实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度
温度升高次氯酸分解加快,溶液中次氯酸浓度减小,氧化性减弱
57.5g【解析】(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)①由图可知盛放浓盐酸的仪器名称是:分液漏斗;A中为实验室利用MnO2和浓HCl加热制氯气,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;②用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢,可以用饱和氯化钠溶液除掉,故B的作用是:除去Cl2中的HCl气体;本题的目的是制备KClO和KClO3,故C中试管内盛放的试剂为KOH溶液;③MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑可知:MnO2~Cl287718.7gx,解得x=7.1g。(3)已知白醋显酸性,且不具漂白性,但醋酸和ClO-反应生成HClO。根据相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-,实验I中HClO浓度大于实验I中HClO浓度,其氧化性越强,因此实验I、现象不同。②根据图中信息得出温度越高,氧化性越弱,且温度在40℃到50℃,氧化性迅速越弱,原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。③设需加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变有如下等式:。解得x=57.5g。23.废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值,其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图:回答下列问题:(1)硒(Se)与硫为同族元素,Se的最外层电子数为_______;在化合物中镓(Ga)和铟(In)均为+3价,则Cu的化合价为_______。(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液,则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______。(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水,则滤液I中的阴离子主要有_______和_______两种。(4)滤渣加入混合前需要洗涤、干燥,并用试剂_______和_______来检验滤渣中的是否洗净。(5)滤渣加入可反生反应:;对物质X的性质有如下判断,你认为不正确的是。A.有弱酸性 B.可使溴水褪色C.与溶液反应得白色沉淀 D.与烧碱溶液反应可生成两种盐(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。【答案】(1)
6
+1(2)(3)
(4)
HCl溶液
溶液(5)C(6)【分析】(1)硒(Se)与硫为同族元素,最外层电子数为6;在化合物中根据化合价代数和为0,得出Cu的化合价为+1价;(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液,焙烧过程产生的Cu2O与硫酸和H2O2反应得到CuSO4,化学方程式为:Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O;(3)滤液I中为铜元素以[Cu(NH3)4]SO4形式存在,主要存在的阴离子为,氨水过量,也存在,故滤液I中的阴离子主要有、;(4)得到的沉淀表面可能有存在,可选HCl溶液和BaCl2溶液,HCl溶液可排除其他离子的干扰,BaCl2溶液与硫酸根生成硫酸钡沉淀,通过观察有无沉淀证明硫酸根是否洗干净,故先用HCl溶液和BaCl2溶液来检验滤渣中的是否洗净;(5)根据原子守恒,X为H2O2,H2O2可以发生电离产生氢离子,,,具有弱酸性,A正确;O元素化合价为-1价,具有还原性,可使溴水褪色,B正确;H2O2与与CaCl2溶液不反应,C错误;(中和一个氢离子),(中和二个氢离子),可生成两种盐,D正确;故选C。(6)GaCl3与NH3经过高温气相沉积得到GaN,化学方程式为:。24.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少
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