XX市协作校2022-2023学年高三上学期第二次考试化学试题

化学试题化学试题第页PAGE辽宁省葫芦岛市协作校2022~2023学年高三上学期第二次考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修2。5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Mn55Cu64As75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)B.苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C.我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D.我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具2.下列有关化学用语表述错误的是A.的电子式为B.的系统命名为2，2-二甲基丁烷C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为3.根据图示合成路线分析，下列有关说法错误的是A.a中所有原子不可能共面 B.b中含有一种官能团C.c的分子式为 D.d的一氯代物有两种4.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A.分离碘和酒精B.进行酸碱中和滴定C.制备并收集D.制备A.A B.B C.C D.D5.下列叙述正确的是A.晶体的沸点高于，是因为中共价键的键能小于B.基态原子轨道半充满的元素一定位于第ⅠA族和第ⅠB族C.元素位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素D.非极性分子往往具有高度对你性，如、、、6.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中正确的是A.通过净化处理后，水的导电性保持不变B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的种类不变C.水中通过阴离子交换树脂后除去D.阴离子交换树脂中发生了中和反应7.下列关于常见金属单质的说法中错误的是A.金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火B.铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用C.除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥D.铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应8.下列实验对应的离子方程式正确的是A.溶液刻蚀电路板：B.明矾溶液与过量氨水混合：C.用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：9.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，中含有C—Cl键的数目为B.溴化铵水溶液中与的数目之和大于C.14g聚丙烯中含有的原子总数为D.3与完全反应时转移的电子数为10.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.中含有键的数目为B.的溶液中，的数目为C.与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为D.质量分数为的溶液中，氧原子总数为11.氮化钙是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是A.上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好B.若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果C.反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大，产品的纯度越高D.反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是WXZA.W、X、Z三种元素中电负性最大的是ZB.四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为C.可与反应生成和D.W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸13.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是A.原混合物中含0.03molCuO B.白色沉淀M为CuIC.CCl4和I2都是非极性分子 D.气体R分子是V形分子14.砷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是A.砷化硼的化学式为B.砷化硼晶胞中，的配位数是4C.砷化硼晶胞中，原子之间的最短距离为D.晶体的密度为15.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与的反应有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含C将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：(酸性条件)D向一定浓度的溶液中通入适量气体产生黑色沉淀的酸性比的强A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.已知是一种易溶于水的白色或微红色晶体。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置省路)米制备该晶体。已知：多孔球泡能增大气体与液体的接触面积。（1）仪器a名称为_______，图中为了提高装置B中的反应速率采取了的措施有_______(填两条)。（2）分液漏斗在使用前需检查_______。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（4）装置B中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比：n(氧化剂)：(还原剂)=_______，从反应后的溶液中得到的操作为过滤、_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（5）装置C中倒置漏斗的作用为_______，用离子方程式表示装置C中溶液的作用：_______。17.一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含单质及为改善电池性能添加的单质等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：回答下列问题：（1）废旧钴酸锂电池需经放电，拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取措施有_______(任写一点)。（2）“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为_______。（3）“酸浸”时作还原剂，还原产物为，反应的离子方程式为_______；在“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：_______。（4）“萃取铜”中的有机萃取剂用表示，发生的萃取反应可表示为。若“酸浸”后的浸取液。多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______(水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是_______。（5）“钴、锂共沉淀”时析出和经过滤、无水乙醇洗涤、干燥后在煅烧，反应的化学方程式为_______。18.配合物在光电传感器、电镀、染料方面有着重要的应用价值，一氧化碳、氨气、酞菁分子是常见形成配合物的三种配位体，请回答下列问题：（1）一氧化碳和氨气涉及的元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。（2）邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，熔点较高的是_______(填化学式)，原因为_______。（3）和可形成配离子，则该配离子的空间结构为_______。（4）能与形成配合物。①中含有_______键；中心原子的杂化类型为_______。②金属原子堆积模型如图，则金属的晶胞俯视图为_______(填标号)，假设原子的半径是，该晶体的密度是，则的相对原子质量为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。19.黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，、、及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。Ⅰ.根据所学知识，回答下列问题：（1）具有净水作用，净水的原理是_______。（2）向溶液中加入溶液至过量，微热。再通入，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾：)。写出此过程发生反应的离子方程式：_______。（3）可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用配制成溶液，并取溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向溶液和溶液中分别通入，观察到溶液变为深棕色，溶液无明显变化。①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是_______。②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是_______。Ⅱ.在溶液中存在下列平衡：。（4）下列有关溶液的说法正确的是_______(填标号)。A.