XX省九师联盟2022-2023学年高三11月质量检测化学试题

页（共6页）】高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及 其化合物、物质结构元素周期律、化学反应与能量（包括电化学），有机必考。5.相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂B.橡胶硫化的过程是物理变化C.很多鲜花和水果的香味来自于挥发出的醇类物质D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸2.工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是A.Fe和Al B.Ag和Cu C.K和Fe D.Na和Al3.下列有关有机物性质的说法中错误的是A.麦芽糖水解可以生成葡萄糖和果糖B.用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C.可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H34.下列说法错误的是A.HCl、HNO3都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应B.用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水C.FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变为蓝色D.2gH2充分燃烧后的产物被Na2O2完全吸收，则固体增重2g5.以环戊二烯（甲）为原料合成一种医药中间体（丙）的路线如图所示。下列说法错误的是A.等质量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量相等B.甲生成乙、乙生成丙的反应类型均为加成反应C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙D.丙的一氯代物有10种（不考虑立体异构）6.甲酸（HCOOH）在催化剂表面分解的微观历程与能量变化关系如图所示：下列说法正确的是A.甲酸分解过程吸收能量 B.反应过程存在非极性键的断裂和生成C.甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定 D.使用高效催化剂可使步骤I和V之间差值增大7.下列说法正确的是A.由氨气制备碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定B.氨水和氯水都能与SO2发生氧化还原反应C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1molC5H12含有极性共价键的数目为12NAB.11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NAC.标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数日为4NAD.46.0gC2H6O完全燃烧，断裂C—H键的数目一定为5NA由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X，Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解 速率，其结构如图所示：已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同同期相邻元素，化合物甲中.Y、Z、W原子均满足8电子 稳定结构，下列说法错误的是A.最简单氢化物的沸点：W＞YB.Z、W的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装C.四种元素可形成某种离子化合物D.W的单质易溶于Y、W形成的二元化合物中10.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化（其中H2、I2、HI均为气态）。下列有关说法正确的是A.1molH2分子形成2H放出436kJ的能量B.反应H2(g)+I2(g)＝2HI（1） ΔH＝-14.9kJ·mol-1C.由上图所给数据，无法计算出图中的“？”D.I2分子的化学性质比I原子的活泼11.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2等气体B.装置②除去Fe（OH）3胶体中的Na+、Cl-C.装置③用石墨作电极电解饱和食盐水可制备NaClOD.装置④若用于吸收NH3，并防止例吸，则X可为CCl412.某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是A.“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌B.海带灰中除了含有较多的I2外，还有其他无机质C.“氧化”时用足量KIO3代替H2O2，可获得较多的I2D.蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗13.已知：C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝—akJ·mol-1H2O（l）＝H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol-1,其他数据如下表：化学键C▂OO▂OC▁HO▁HC▂C键能／（kJ·mol-1）798x413463615下列说法正确的是A.乙烯的燃烧热为akJ·mol-1B.C.C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O（l） ΔH＝-(a+44)kJ·mol-1D.当生成4molO—H键时，该反应放出热量一定为akJ14.以新型甲醇碱性燃料电池为电源，电解NaOH稀溶液和饱和食盐水可制备氯气和烧碱，设计装置如图 所示。下列说法正确的是A.a电极的反应式为CH3OH+H2O-6e-＝CO2↑+6H+B.X区为NaOH稀溶液，Y区为饱和食盐水C.N极生成1mol气体时，有1moNa＋通过离子交换膜D.M极生成22.4L气体时，理论上导线中流过2mole-二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.（11分）R.W.X.Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主 族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是 X的最外层电子数的一半。回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）Y2M2的电子式为 。（3）W2R4的结构式为 。（4）写出MX2与R2M反应的化学方程式： ，若反应中转移 2mole-，则氧化产物与还原产物的质量差为 g。（5）W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与Z的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出 该反应的离子方程式： 。（6）现有一定量的Z单质和Y2X2的固体混合物，加入适量的H2O后，混合物完全溶解，所得溶液 中只含一种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为 。16.（10分）乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是无色透明液体，具有强烈香蕉味，沸点为125℃。 是重要的有机化工原料，被广泛用于溶剂、涂料和医药等行业，实验室用如下方法制备乙酸正丁酯：Ⅰ.在50mL的圆底烧瓶中加入10.0mL.正丁醇（微溶于水）、8mL冰醋酸和0.5g 硫酸镍，混合均匀后加入几粒沸石，连接装置如图所示（夹持和加热装置 已略去）。Ⅱ.反应约1h后停止加热，冷却，过滤分离出催化剂，将烧瓶中的混合物与分水器 中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依 次用饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，分出酯层。Ⅲ.将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中，加入1～2g无水硫酸镁，过滤，将酯层转 移到干燥的蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏，收集122～126℃的馏分。回答下列问题：（1）仪器A的名称为 。（2）写出生成乙酸正丁酯的化学方程式： 。（3）用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 。（4）向分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液洗涤时，在摇动后应进行的操作是 。（5）步骤Ⅲ加入无水硫酸镁的目的是 ；该步骤进行蒸馏时，应选用 （填“直形”“球形”或“蛇形”）冷凝管。（6）可利用分水器中的现象判断反应已经完成，该现象是 。（7）本方法中用硫酸镍作催化剂的优点是硫酸镍能重复利用，催化剂重 复利用次数与产率的关系如图所示，随着重复次数的增多，产率逐渐 下降的原因可能是 。17.（12分）碘化钠（NaI，白色粒状）常用于医学和摄影技术。以纯碱（含少量Na2SO4杂质）为原料制 备NaI的流程如下：已知：①I2与Na2CO3生成NaI、NaIO和NaIO3；②I2+I-③NaI·2H2O易被O2氧化生成I2，且温度越高·反应速率越快：④减压可使物质的沸点降低。回答下列问题：（1）“转化”时，向溶液中加入少量Nal的目的是 ；该步骤反应 适宜的温度为40～70℃，温度不宜超过70℃的原因是 （从I2的性质虑）。（2）写出“还原”时，I发生反应的离子方程式： (I→I-)。（3）“除S”时，若试剂a是稍过量的饱和Ba（OH）2溶液，则b是稍过量的 。（4）试剂X是 。（5）获得NaI·2H2O时，采用减压蒸发的原因是 。（6）测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：该样品中NaI的质量分数为 。18.（13分）丁苯橡胶和高分子生物降解材料PBS在生活和生产中有着重要的用途。以乙炔为原料，可制 得丁苯橡胶和合成PBS的一种中间体，其合成路线如下：已知：①RCH2CH2OHRCH＝CH2+H2O;③B、C、D、E均只含一种官能团。回答下列问题：（1）已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，写出乙炔燃烧的热化学方程式： 。（2）下列关于丁苯橡胶的说法正确的是 （填字母）。A.与苯互为同系物 B.丁苯橡胶受空气，日光作用会造成老化C.1mol丁苯橡胶完全加成需消耗1molH2 D.丁苯橡胶属于高分子化合物（3）A的结构简式为 ；E中所含官能团的名称为 。（4）写出B生成D的化学方程式： 。（5）B有多种同分异构体，同时满足下列两个条件的同分异构体有 种（不包含B）。 a.与 B具有相同官能团：b.两个官能团不能连在同一个碳原子上。（6）参考题干合成路线，写出以丙炔（CH3C＝CH）为原料制备正丁醛（CH3CH2CH2CHO）的合 成路线流程图： （其他有机、无机试剂任用）。19.（12分）随着能源紧缺问题的凸显，太阳能电池已经成为各国实施可持续发展的重要选择。太阳能电 池的核心是电池材料，Si、GaAs（砷化镓）、CdTe（碲化镉）、铜（Cu）铜（In）硒（Se）薄膜等均 可用于太阳能电池材料。回答下列问题：（1）上述所涉及元素中，属于副族元素的是 （填元素符号）。（2）Se与O同主族，质子数比O大26，写出Se原子的结构示意图： 。（3）废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程 式： 。（4）以铜镉渣［主要含锌、铜、铁、镉、钴（Co）等单质］制备金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1）氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.76.