XX省TOP二十名校2023届高三上学期12月调研考试化学试题

页共9页）】2022-2023学年高三年级TOP二十名校十二月调研考高三化学试卷注意事项:1．本试卷共8页,考试时间90分钟,卷面总分100分。2．答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3．全部答案写在答题卡上,答在本试卷上无效。4．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H－1C－12O－16Si－28Fe－56Cu－64一、选择题:本题共16小题,每题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求 的。1．我国科学成果日新月异。下列对科技成果解读错误的是科技成果摘录化学解读A以淀粉为原料制备钠离子电池负极材料一硬炭发生了氧化还原反应B首次实现液体火箭动力(液氨和煤油)重复使用煤油在氧气中燃烧是放热反应C利用铜金催化剂电还原CO2制CO进而合成正丙醇铜金提高反应速率和平衡转化率D发现了利用光伏从空气中提取水制取氢气的新方法太阳能→电能→化学能2．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是传统文化摘要分析与判断A烈火见真金,真金不怕火来炼黄金(Au)高温下不与O2反应B《易经》记载:“泽中有火”“上火下泽”。泽,指湖泊池沼“火”指可燃物燃烧C《师说》中“冰,水为之,而寒于水”冰熔化时要吸收热量D《汉书》中“高奴县有洧水可燃”“洧水”的主要成分是石油3．从茶叶中提取的儿茶素是一种优良的天然抗氧化剂,已被开发为食品保鲜剂、祛臭剂等。儿茶素的结 构简式如图所示。下列说法错误的是(已知:与四个互不相同的原子或原子团连接的碳原子叫手性碳原子。)A．儿茶素能发生加成、取代、消去反应B．儿茶素能与钠反应生成H2C．儿茶素分子中的酚羟基具有抗氧化性D．1个儿茶素分子含2个手性碳原子4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．180g葡萄糖［HOCH2(CHOH)4CHO］含羟基数为4NAB．1L0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液含阳离子数小于0.2NAC．1mol反应［8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl］转移电子数为6NAD．标准状况下,2.24L烷烃(CnH2n＋2)含非极性键数为0.1(n－1)NA5．某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、Ag2Se、Au、Pt等)回收重金属的简易流程如图所示,选择提供的 仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯)。下列正确的是A．“酸浸、氧化”中O2可以减少尾气排放B．“酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰、浓盐酸制备C．“萃取、分液”选择⑤⑦,有机层从下口流出D．“转化”选择⑤⑥,⑥起引流作用,避免液体外溅6．我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料,实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步 分离、提纯C2H4。已知:同温同压下,气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。 下列叙述错误的是A．同温同压下,扩散相等距离所用时间:C2H6＞C2H4＞C2H2B．常温常压下,同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1:2:3C．同温同压下,等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1:1:1D．同温同密度下,气体压强:C2H2＞C2H4＞C2H67．丙烯是制备聚丙烯的单体。已知有关信息如下:①CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1＝－134kJ·mol－1②CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2＝CHCH2Cl(g)＋HCl(g) ΔH2＝－102kJ·mol－1③CH2＝CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ClCH2CHClCH3(g) ΔH3；逆反应活化能为164kJ·mol－1④C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH4＝＋124kJ·mol－1⑤C-H、H-H键的键能(kJ·mol－1)依次为413、436。⑥所有的单键都是σ键,1个双键中含1个σ键和1个π键。碳碳双键和碳碳单键中的σ键的键能相等。下列说法正确的是A．①反应中断裂键总键能大于形成键的总键能B．②反应中产物总能量高于反应物总能量C．③反应中正反应的活化能为296kJ·mol－1D．碳碳双键中π键键能为266kJ·mol－18．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和W位于同主族,含R2YW4的浓溶液可 与R2Y发生氧化还原反应,RX溶液常在玻璃上蚀刻花纹。下列推断错误的是A．原子半径:Y＞Z＞W＞X＞RB．简单氢化物稳定性:X＞W＞YC．RXW中W显－2价D．YZ2分子中每个原子最外层都达到8电子结构9．Liepatoff规则:胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广 泛应用。硅胶溶液组成如下:下列叙述正确的是A．1molNa2SiO3和足量盐酸反应得到硅胶粒子数6.02×1023B．SiO与硅胶溶液胶核组成相似C．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子D．硅胶溶液的胶团中n(SiO)＞2n(H＋)10．某小组探究NO的氧化性与pH的关系,实验结果如下:下列推理错误的是A．若(1)(3)铝粉换成铜粉,不发生反应B．对比3组实验,其他条件相同,pH升高反应速率增大C．在碱性或中性条件下NO具有氧化性D．(3)中反应为8Al＋3NO＋18H2O＋5OH－＝8[Al(OH)4]－＋3NH311．据《科学网》报道,我国科学家采用新技术实现绿色高效回收聚酯。下列叙述正确的是A．乙二醇和BHET发生加聚反应合成PETB．HOCH2COOCH3与BHET互为同系物C．乙二醇在氧气、铜和加热条件下生成乙二醛D．1molBHET一定有12mol碳原子共平面12．我国科学家开发单原子Cu/ZrO2催化剂实现CO2高效制备CH3OH,化学反应过程如图所示(已知:1eV ＝1.6×10－19J)。下列叙述正确的是A．第一步活化并断裂H－H键 B．上述转化的总反应ΔH大于0C．反应过程只有极性键断裂和形成 D．催化剂能提高CO2的平衡转化率13．自然界和工业过程中的氮循环网络如图所示。下列说法错误的是A．检验NH4＋的试剂有浓氢氧化钠溶液、pH试纸和水B．⑫的半反应是NO＋6e－＋8H＋＝NH4＋＋2H2OC．由图示可知,在反应中N2H4、NH2OH主要表现还原性D．由N2、N2O、NO被还原生成1molNH4＋转移电子数之比为1:1:214．我国科学家在“绿氢”研究方面取得新进展。四种电解槽结构如图所示。(a)碱性电解槽；(b)质子交换膜电解槽；(c)固体氧化物电解槽；(d)阴离子交换膜电解槽。下列分析正确的是A．(a)中阳极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑B．(b)中阴极附近溶液pH下降C．(c)中阴极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．(d)一段时间后阴极区KOH物质的量基本不变15．室温下,向H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液,所得溶液中H3AsO4、H2AsO、HAsO、AsO粒子分 布系数(δ)与pH关系如图所示。已知:δ(H3AsO4)＝下列叙述错误的是A．pH＝2.25时c(H3AsO4)＝c(H2AsO)B．pH＝11.40时c(Na＋)＋c(H＋)＜c(OH－)＋c(H2AsO)＋5c(HAsO)C．0.1mol·L－1NaH2AsO4溶液中c(Na＋)＞c(H2AsO)＞c(H＋)＞c(HAsO)＞c(H3AsO4)D．H2AsO＋AsO2HAsO的平衡常数K的数量级为10416．工业上,用天然气处理废气中的NO2,发生反应为CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) ΔH。某小组在刚性密闭容器充入1molCH4(g)和2molNO2(g)在不同温度下仅发生上述反应,测得 NO2的浓度(mol·L－1)变化如下表所示。下列叙述错误的是A．上述反应温度T:T1＞T2B．T1℃下,若开始加入催化剂,则平衡所用时间小于15minC．T1℃下,20min时充入少量CH4,则NO2平衡转化率增大D．T2℃下,上述反应的平衡常数K＝2二、非选择题:本题共3小题,共37分。17．(12分)氧缺位体(CuFe2O4－δ)是热化学循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CuFe2O4－δ的流程如下:已知: ①CuSO4＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4SO4＋4H2O②已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH2.77.64.06.4完全沉淀的pH3.79.65.27.6请回答下列问题:(1)滤渣2的主要成分有Cu、CuO,还有(填化学式)。提高“酸浸”速率的措施有(答两条)。(2)“还原”的离子方程式为。如果拆去“还原”工序,后果是。(3)“沉铁”后获得Fe(OH)3的操作是、洗涤、干燥。(4)“灼烧”的化学方程式为。(5)“煅烧”中N2作用是。(6)在N2中充分煅烧铁酸铜制备氧缺位体(CuFe2O4－δ)的质量为原质量的96.6％,则氧缺体中＋3、＋2铁元素质量之比为。18．(11分)FeSO4是中学化学常用试剂。(1)以硫酸亚铁为原料制备净水剂(碱式硫酸铁)、铁红、摩尔盐(硫酸亚铁铵),其简易转化关系如图所示。①制备净水剂时,若pH过低,产率(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②制备铁红的化学方程式为。完成“煅烧”操作,不需要下列仪器中的(填字母)。③制备摩尔盐时将反应物混合,经过(填操作步骤)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。(2)FeSO4分解流程如下:①M可能是(填化学式)。②已知三种气体的部分性质如表所示:物质SO3SO2N2熔点/℃16.8－72.4－210沸点/℃44.8－10－195.8利用如图装置探究硫酸亚铁分解部分产物。低温浴槽A控制温度为℃,试管C收集的物质是(填化学式)。19．(14分)我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现CO2氢化制备CH4【材料源于2022年9月22日《科学网》】。使用不同催化剂,CO2的还原产物不同。反应1:CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－164kJ·mol－1反应2:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1(1)一定温度下,在某刚性恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和5molH2(g)仅发生上述反应1和反应2,达到平衡时测得CO为0.2mol,H2O(g)为1mol。①下列说法正确的是(填字母)。A．气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态B．平衡时CH4体积分数大于25％C．加入高效催化剂,降低反应活化能,缩短达到平衡的时间D．平衡后充入稀有气体,CO2的平衡转化率增大②体系中(填“吸收”或“放出”)热量kJ。(2)在投料比和压强不变时,测得各物质平衡转化率与温度关系如图1所示；在投料比一定,测得平衡转化率与压强、温度关系如图2所示。①200～600℃时,H2的物质的量分数随温度升高而增大的主要原因是。②温度一定时,随着压强增大,CO2的平衡转化率增大,其主要原因是。(3)在一定温度下,向恒容密闭容器充入1molCO2和2molH2发生反应:CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g),经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强60kPa的倍。该温度下,反应平衡常数Kp为(kPa)－1。反应开始到恰好平衡时H2分压变化速率为kPa·min－1。(已知:平衡分压代替平衡浓度计算。分压等于总压×物质的量分数)。三、选考题:共15分。请考生从20、21题当中任选一题作答。如果多做,那么按所做的第一题计分。20．(15分)［选修3:物质结构与性质］现代工业冶炼黄金的原理是:①4Au＋8NaCN＋O2＋2H2O＝4Na[Au(CN)2]＋4NaOH②2Na[Au(CN)2]＋Zn＝2Au＋Na2[Zn(CN)4]请回答下列问题:(1)铜、银、金位于同族,周期数依次增大。基态金原子价层电子排布式为。(2)上述反应中,短周期元素电负性由小到大排序为(填元素符号)。(3)Na［Au(CN)2］中所含化学键类型有(填字母)。A．非极性键 B．金属键 C．配位键 D．π键(4)［Zn(CN)4］2－中,Zn2＋的杂化类型是；画出它的结构式。(5)锌、钠的熔点分别为692K、371K,解释它们熔点的差异:。(6)由金、氯和铯组成的晶体,晶胞如图所示(大灰球为铯,小黑球为氯,白球为金)。①该晶胞含有2种不同