XX省A佳教育2022-2023学年高三上学期12月联考-化学答案

PAGE10PAGEA佳教育·2022年12月高三月考测试卷化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C解析1A．长时间放置的油脂会因被氧化而变质，不是发生的水解反应，A错误；B．纳米Fe粉是和、、发生置换反应从而治理污染，FeS是将、、等重金属离子转化为比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，B错误；C．木质雕版主要材料为木材，木材主要成分为纤维素，C正确；D．活性炭具有吸附作用，可以净水，但不能消毒杀菌，D错误。2．C【解析】A．为共价化合物，其电子式为，A错误B．为顺式。B错误：C．电解精炼铜时阴极发生还原反应，其反应式为，C正确：D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为，D错误。3．D【解析】A．浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1mol，转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氮气，每生成转移电子，标况下，气体的物质的量为，故足量与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数为，A正确；B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒：，则，溶液中的数目为，B正确；C．从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个As—As键（黑球—黑球），故中含的As—As键为，C正确；D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，刲转移的电子数小于，D项错误。4．D【解析】A．用氨水吸收足量的气体，反应生成亚硫酸氢铵：，选项A错误；B．由于的还原性大于的还原性，则氯气先与反应，将氧化完后，再氧化，根据得失电子守恒可知，等量的刚好氧化，不被氧化，正确的离子反应方程式应为：，B错误；C．向酸性溶液中滴入溶液离子方程式为：，C错误；D．用惰性电极电解饱和溶液：，D正确。5．C【解析】A．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到，A错误；B．HCl气体极易溶于水，应该把植物油换成四氯化碳防倒吸，B错误；C．锌粒和硫酸反应产生，气体会推动针管活塞，可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，C正确；D．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，D错误。6．D【解析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非全属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、乙为N元素、W为O元素、E为F元素、O为S元素。A．碳氢化合物有气体，也有液体和固体，A错误；B．原子半径：Z>W>E，B错误；C．与硫酸反应，反应比可能是1.1，C错误：D．与水反应，产生HF和氧气，D正确。7．A【解析】A．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和碳酸钠在高温下反应，A错误；B．Cr降低3价，硫升高6价，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．B正确；C．增大使浓度，使平衡正向移动，C正确；D．阴极反应式，D正确。8．D【解析】由题意可知生物发酵液中的应透过n膜进入产品室中与氢氧根离子反应生成，因此n膜为阳离子交换膜，生物发酵液中的透过m膜进入左侧与BPM双极膜生成的氢离子结合生成硫酸，因此m膜为阴离子交换膜A．根据题意分析，意向b极，因此b为阴极，a为阳极，A正确：B．透过m膜进入左侧与BPM双极膜生成的氢离子结合生成硫酸，B正确：C．氢氧根离子与反应，C正确：D．a板上发生反应：，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子为4mol，与硫酸根结合离子数为4mol，产生2mol硫酸，D错误。9．B【解析】A分子中存在饱和碳原子，则不可能所有原子都在同一个平面上，A错误B．异丙苯和苯都是分子构成的物质，异丙苯的分子量大，沸点较高。B正确；C．同系物是指结构相似（官能团的种类和数目分别相同）在组成上相差一个或若干个原子团的物质，由于含有酚羟基，含有醇羟基，二者结构不相似，故不互为同系物，C错误；D．的名称：3-甲基-1-丁烯，D错误。10．B【解析】A．配体为，数量为6，A正确；B．形成了过氧键，过氧键中氧化合价为－1价，因此每消耗转移电子，消耗，B错误；C．根据图中转化最终得到总反应离子方程式为：，消2mol，理论上可以回收508g，C正确；D．和的VSEPR模型都是正四面体，D正解。二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11．A【解析】A．可以适当升温加快反应逸率；但温度过高时，过氧化氢受热易分解，过氧化氢的浓度降低，速率下降：B．由分析可知，高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到高铼酸铵晶体；C．由分析可知，高铼酸铵晶体与氢气在800℃条件下共热反应生成铼、氨气和水，反应的化学方程式为；D由分析可知，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用。12．AB【解析】A．常温下水电离的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中会发生反应，碱性溶液中会发生反应，不能大量共存，A正确；B．在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和，B正确；C．的溶液中与不共存，会生成，C错误；D．与能反应生成和，不能大量共存，D错误。13．BC【解析】A．分子分子都为三角锥形，因为N元素的电负性与Cl元素接近、分子的极性比的小，A错误；B．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性增强；同种元素的含氧酸，非羟基氧原子越多，酸性越强，酸性：，B正确：C．中氧原子的价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醚的分子骨架（C—O—C）中氧原子价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，C正确；D．已知、、中中心原子周围的价层电子对数为：、、，孤也子对数分别为2、1、0，由于孤电子对对孤电子对的排斤作用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：，D错误。14．D【解析】A．在加入溶液前，中强酸溶液中含量最多的微䢂是（除外），所以前，虚线为，实线为；随着溶液的不断加入，不断减小，不断增大；达到第二个交叉点时，实线表示，虚线表示；为12.36时，上升的虚线表示，A正确；B．时，当为2.12时，，所习的第一步电离常数，同理可知，时，的电离常数，B正确；C．依据质量守恒定律，在滴加过程中n（R）不变，即、、、为定值，但由于NaOH溶液的不断加入，溶液体积不断增大，所以不断减小，C正确；D．时，溶液中主要含与，依据越弱越水解的原理可知，水解程度较大，又因为此时，则说明与并非相同浓度，故物料守恒式不正确，错误。三、非选择题：本题共4小题、除标注空外，每空2分，共54分。15．（12分）【答案】（1）（1分）（2）粉碎原料（或适当增加空气量或搅拌等）（1分）（3）硅酸（1分）氢氧化铁（1分）（4）焦炭是固体，和钨难以分离提纯，氢气的还原产物是水，更环保（5）将亚铁离子氧化成铁离子，便于除去（6）（或）（7）【解析】和与氢氧化钠反应生成，加盐酸调除杂，可以除去硅元素，沉钨，得到钨酸，焙烧得，还原得到钨单质。“滤渣1”含有和，加入稀硫酸溶解，氧化，调PH可以除去铁元素，得到较纯净的硫酸锰，沉锰得到碳酸锰。（1）Fe是26号元素，根据构造原理，可知基态原子核外电子排布式是，则其价层电子的排布式为；（2）根据影响化学反应速率的因素，粉碎原料或适当增加空气量或搅拌等可以提高黑钨矿浸出速率；（3）根据条件，硅元素先沉淀，得到硅酸沉淀；滤渣3是氢氧化铁；（4）焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭，是由于焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保；（5）将亚铁离子氧化成铁离子，便于分离，产生氢氧化铁沉淀；（6）根据反应条件可以写出；（7）电解硫酸锰制备二氧化锰的可知阳极电极反应式：，阴极电极反应式：。故总反应为：16．（14分）【答案】（1）①<（1分）②<（1分）75%（1分）③DE④CD（2）①0.35mol（1分）②（3）94.0%【解析】（1）①从图示可以看出，随温度升高，平衡混合物中的体积分数不断减小，说明该反应为放热反应，②A点与B点相比较，B点压强大、温度高，反应速率快；假设CO的转化率为x，CO、的起始物质的量分别为1mol、2mol，则起始量（mol）120变化量（mol）x2xx平衡量（mol）（1—x）（2—2x）x根据题意：，解得，即转化率为75%。③A．加入催化剂不影响化学平衡，CO的转化率不变，故A错误；B．增大CO的浓度，增大了氢气的转化率，CO转化率减小，故B错误；C．通入惰性气体，总压增大，分压不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D．通入反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行，CO转化率增大，故D正确；E．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，故E正确；故答案为：DE；④A．，，，该反应在低温下可能自发进行，故A错误；B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误；C．使用催化剂，不改变平衡，不能提高CO的转化率，故C正确；D平衡常数与温度有关，增大压强，该反应的化学平衡常数不变，故D正确；故选CD。（2）起始量（mol）210变化量（mol）0.90.450.9平衡量（mol）10.350.9起始量（mol）2106变化量（mol）0.10.20.10.2平衡量（mol）10.350.16.2平衡时的物质的量为1mol—0.45mol—0.2mol=0.35mol。（2）夹衡时圡强为，的相对分压为，的相对分庒为，的相对分压为，所以主反应的相对力平衡常数（3）甲醇在负极上发生菫化反应，负极反应式为取甲醇计算：放出总热量Q为，电池放电能量，因此该电池的能量利用率为。17．（14分）【答案】（1）分子球形冷凝管（每空1分，共3分）（2）（3）A（1分）（4）干燥除水，观察气泡，控制气体流速（5）冷凝收集（6）93.45【解析】本实验的自的是采用三氟化硼（）与氯化铝（）加热的方法制备，装置A中利用氟硼酸钾（）、硼酐（）和浓硫酸反应制取气体，经装置B中浓硫酸干燥后进入装置C与反应，易升华，所以用装置a冷凝回流，装置D中冷凝收集，为防止水解，装置E中盛放碱石灰吸收水蒸气，装置F处理尾气。（1）根据的沸点低、、易升华，可以推断出不是离子晶体而是分子晶体；（2）装置A中发生的反应为非氧化还原反应，且产生一种酸式盐，可判断酸式盐为，气体为（3）易水解，先加热A处，可以利用A处产生的气体排除装置内空气，防正水蒸气干扰实验；（4）浓硫酸做干燥剂，同时也可以通过观察装置B中产生的气池，控制气体流速；（5）装置D用冰水浴，作用应是冷凝收集；（6）2.50g无水氯化铝为，则理论上制取，和水反立的化学方程式为，所以得到的溶液中和的物质的量之比为1：3，待测液共消耗，所以待测液中含有，待测液中含有，根据B元素守恒可知的物质的量为，所以产率为。18．（14分）【答案】（1）消去反应（1分）羰基、酯基、碳碳双键（2）（3）12（4）【解析】由有机物的转化关系可知，发生信息①反应生成，则A为、B为；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成则C为在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生氧化反应生成发生信息②反应生成酸化得到。（1）根据上述分析可知，A的结构简式为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，反应为消去反应（2）C→D的反应为在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生氧化反应生成和水（3）D的结构简式为，由D的同分异构体属于芳香化合物且能与碳酸钠反