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文档简介

PH计算

一、强酸、强碱溶液被稀释二、强酸强酸混合、强碱强碱混合三、强酸强碱混合四、强酸强碱混合呈中性时的体积比一、强酸、强碱溶液被稀释

1、PH=1HCl溶液被稀释10a倍，PH?PH=VHCl溶液：

V水=2、PH=13NaOH溶液被稀释10a倍，PH?PH=VNaOH溶液：

V水=1+a(1+a<7)1：(10a--1)13--a(13—a>7)1：(10a--1)(若1+a>7，则PH=7)(若13—a<7，则PH=7)例题：

PH=1的H2SO4溶液与一定量的BaCl2溶液反应后PH=2，求VH2SO4溶液：

VBaCl2溶液=1：9二、强酸+强酸、强碱+强碱等体积混合1、PH=1HCl与PH=3HCl等体积混合，PH=PH=2HCl与PH=6HCl等体积混合，

PH=

强酸+强酸等体积混合：条件：2、PH=13NaOH与PH=10NaOH等体积混合，PH=PH=12NaOH与PH=8NaOH等体积混合，

PH=

强碱+强碱等体积混合：条件：1+0.32+0.3PH=

PH小+0.3PH>213—0.312—0.3PH=

PH大--0.3PH>2三、强酸强碱等体积混合

1、PH=1HCl与PH=13NaOH等体积混合，

PH=2、（1）PH=1HCl与PH=10NaOH等体积混合，PH=1+0.3（类似于强酸被稀释）13--0.3（类似于强碱被稀释）C（H+）

>

102C（OH--）C（OH--）>

102C（H+）（2）PH=3HCl与PH=13NaOH等体积混合，PH=条件：（1）：

（2）：73、PH=1HCl与PH=12NaOH等体积混合，PH=PH=2HCl与PH=13NaOH等体积混合，PH=C（H+）

=（0.1—0.01）/2=0.09/2mol/L,C（OH--）=（0.1—0.01）/2=0.09/2mol/L,31：6例题1、15ml0.1mol/LHCl和5ml0.1mol/LBa（OH）2混合，所得溶液PH为。2、常温下，将PH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加适量的水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者PH都升高了1，则VNaOH溶液：

V水=四、强酸强碱混合成中性时的体积比

PH=aHCl(体积：Va)与PH=bNaOH(体积：Vb）混合成中性,求Va：Vb1、常温下a+b=14，Va：Vb=a+b=13，Va：Vb=a+b=15，Va：Vb=1:11:1010:12、T=100度a+b=12，Va：Vb=a+b=13，Va：Vb=a+b=10，Va：Vb=1:110:11:1003、Kw=1x10--13a+b=13，Va：Vb=a+b=15，Va：Vb=a+b=10，Va：Vb=1:1100:1例题1、水的离子积常数为Kw，则溶液为中性。

C（H+）

=2、T=100度

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