物质的量浓度及有关计算

第14讲物质的量浓度及有关计算

自主·夯实基础自主预习轻松过关

知识梳理

1．物质的量浓度

(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号：c(B)，单位：mol·L－1，数学表达式：c(B)＝。

(2)一定物质的量浓度溶液的配制①仪器用固体配制需容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；用液体配制需容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。②步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签③误差分析

a．看溶质的量的变化。如称量或量取的溶质的物质的量，配制过程中溶液溅出等。

b．看溶液的量的变化。如溶解放热而未冷却至室温，转移或定容时误差。

【常见误差分析】①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值大于称量值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③砝码有残缺；④在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时，动作过慢而变质；⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤；⑥转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；⑦容量瓶定容时，仰视读数；⑧容量瓶定容时，俯视读数。以上导致结果偏大的有①②⑧，结果偏小的有③④⑤⑥⑦。

2．物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换

(1)溶解度与溶质质量分数w的换算：

S＝w＝×100%

(2)溶解度与物质的量浓度的换算：

c＝S＝

(3)质量分数与物质的量浓度的换算：

c＝w＝

基础自测

1．关于浓度为2mol·L－1的Na2SO4溶液，下列叙述中正确的是(

)

A．1L水中溶解了2molNa2SO4固体

B．1L溶液中含有2×6.02×1023个Na＋

C．取0.5L该溶液，则Na＋的物质的量浓度为2mol·L－1

D．0.5L溶液中，Na＋和SO42－的总数为3×6.02×1023个

【答案】D

2．25mL氯化钙溶液中含Cl－的数目为3.01×1022个，此氯化钙溶液的物质的量浓度为(

)

A．4mol·L－1

B．2mol·L－1

C．1mol·L－1

D．0.5mol·L－1

【答案】C

3．下列溶液中Cl－浓度最大的是(

)

A．200mL2mol·L－1MgCl2溶液

B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液

C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液

D．300mL5mol·L－1KClO3溶液

【答案】A

4．将1L0.2mol·L－1NaCl溶液和1L0.2mol·L－1硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为两溶液的体积之和，则混合溶液中钠离子的浓度为(

)

A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1

C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1

【答案】B

5．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，NaOH的质量为________，NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

【答案】(1)6.1mol·L－1

(2)20%

(3)6.1mol·L－1；20%；1.22g·mL－1；2.44g；0.061mol

(4)0.61mol·L－1

6．实验室要配制250mL0.8mol·L－1NaOH溶液。

(1)需称取NaOH固体________g。

(2)某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在天平托盘上放上砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：此时天平平衡，则烧杯的质量为________g，右盘再放________g砝码，将游码移至________g位置，继续称量NaOH质量砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑

(3)配制方法：设计五步操作①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是____________________(填序号，下同)。

(4)以下操作会使实验结果偏高的是________。①定容时俯视刻度线②定容时仰视刻度线③所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗④称量NaOH时，称量时间太长⑤摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

【答案】(1)8.0

(2)31.2；5；4.2

(3)①③④②⑤

(4)①③

创新·方法探究提炼方法展示技巧

方法归纳

考点一：考查物质的量浓度的计算

规律技巧

1．物质的量浓度的计算：

(1)c＝

(2)c＝(物质的量浓度与质量分数的换算)

2．气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算

1L水(密度为1g·mL－1)吸收了VL气体，气体的相对分子质量为M，所得溶液的密度为ρg·mL－1，此溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度分别为：

w＝×100%

c＝mol·L－1若一支试管充满NH3，倒置在水槽中，则氨水的物质的量浓度为(设氨水在试管中不扩散)：

c＝＝mol·L－1

3．稀释定律

c1V1＝c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)

m1·w1＝m2·w2(稀释前后溶质的质量守恒)

特别提醒

两溶液混合，若题目中提示忽略体积变化时，则体积可相加；若未提示忽略体积变化时，则体积不能相加。

4．同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合

(1)若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于(a%＋b%)。

(2)若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、酒精等，则等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于(a%＋b%)。

(3)若是浓度越大，密度越大的溶液，如常见的酸(稀H2SO4)、碱(NaOH溶液)、盐(NaCl溶液)等，则等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于(a%＋b%)。

5．有关离子浓度的守恒关系

(1)物料守恒：元素原子的物质的量不变。

(2)电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等.

例1

(2008年四川理综13)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(

)

A．B．C．D．

【解析】由于NH3的物质的量为cmol,所以混合溶液中NH4＋的物质的量为cmol，反应时用去BaCl2的物质的量为bmol,则混合溶液中SO42－的物质的量也为bmol,由电荷守恒得n(Al3＋)×3＋n(NH4＋)×1＝n(SO42－)×2,即n(Al3＋)×3＋cmol×1＝bmol×2，解得n(Al3＋)＝mol，所以c(Al3＋)＝mol·L－1。

【答案】C

变式训练1

t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3(ρ<1),溶质的质量分数为w,且n(NH4＋)＝bmol。下列叙述中错误的是(

)

A．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

C．溶质的质量分数w＝×100%

D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

【解析】根据NH3·H2ONH4＋＋OH－、H2OH＋＋OH－，n(OH－)＝n(NH4＋)＋n(H＋)，则c(OH－)＝＝mol·L－1，A项正确；溶质的物质的量浓度

c＝＝＝mol·L－1，

B项正确；溶质的质量分数

w＝＝×100%＝×100%，C项错误；由于氨水的密度小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D项正确。

【答案】C

考点二：考查一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析

规律技巧

1．一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析计算的依据是配制前后溶质的质量或物质的量守恒；配制时注意容量瓶的正确使用及其正确的操作步骤和方法；误差分析主要是依据浓度公式，分析公式中某一数据的偏差引起了结果的变化。误差分析：根据公式c＝＝可知，因M为定值，所配制溶液浓度的误差可由m或V引起。造成m误差的主要原因有：①称量②转移③洗涤④定容等错误操作；造成V误差的主要原因是定容(未冷却至室温就转移、错误读数)等。关键是分析溶质的物质的量(或质量)和溶液体积的变化，凡使溶质的物质的量(或质量)减少或溶液的体积增大的操作，所配制溶液的物质的量浓度都偏小；凡使溶质的物质的量(或质量)增大或溶液的体积减少的操作，所配制溶液的物质的量浓度都偏大。下列操作是对所配制溶液的物质的量浓度的误差分析：

2．俯视、仰视对实验结果的影响在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分三种情况讨论：

(1)容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)

①图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。②图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。

(2)量筒、滴定管液面读数(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)

①图Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，即量筒内液面俯视读数偏大。②图Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与量筒壁相交处(b点)即为仰视读数，即量筒内液面仰视读数偏小。③图Ⅴ：滴定管上方刻度更小，俯视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，即滴定管内液面俯视读数偏小。④图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，即滴定管内液面仰视读数偏大。

例2实验室需要配制0.1mol·L－1的NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的仪器有：__________________________。

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有________(填字母，下同)；偏小的有________；无影响的有________。

A．称量时用生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

(4)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，有错误的是________(填操作序号)。

【解析】本题将实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析研究放在一起，考查学生对该实验的掌握情况。对真正做过这个实验和没有做过而仅凭背实验的学生来讲，效果肯定会有很大的差别，这也是出题的目的。

【解析】本题将实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析研究放在一起，考查学生对该实验的掌握情况。对真正做过这个实验和没有做过而仅凭背实验的学生来讲，效果肯定会有很大的差别，这也是出题的目的。

(1)题中考查实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。

(2)应按500mL进行计算。

(3)误差分析需要细心认真分析错误操作如何导致浓度变化。

(4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在容量瓶刻度线的下方，读数应平视。

【答案】(1)玻璃棒、胶头滴管

(2)2.0

(3)AC；BDEF；G

(4)①③⑤

变式训练2溶液的配制过程能引起浓度偏高的是(

)①用1g98%的浓硫酸加4g水配制19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水

A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

【解析】①=19.6%;②没有误差;③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1、ρ2,ρ1＜ρ2,

＝10%＋＝10%＋＞10%＋40%＝50%；④混合后溶液的体积小于100mL，浓度偏高；⑤解法同③，偏低。

【答案】C

体验成功

1．(2010南昌二中月考)小明体检的血液化验单中，总胆固醇为4.27mmol·L－1，表示该体检指标的物理量是(

)

A．物质的量B．物质的量浓度

C．质量分数 D．摩尔质量

【解析】1mmol·L－1＝1×10－3mol·L－1。

【答案】B

2．(2010锦州调研)下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol·L－1的是(

)

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1浓盐酸与9L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

【解析】c＝，V指溶液的总体积。

【答案】D

3．(2010银川模拟)将10－3mol某金属投入10mL0.1mol·L－1某酸溶液中，产生22.4mL(标准状况下)氢气，下列情况不可能的是(

)

A．一价金属和二元酸B．二价金属和二元酸

C．三价金属和二元酸D．二价金属和三元酸

【解析】金属与酸均为10－3mol，A项金属不足。

【答案】A

4．(2010海口联考)某非金属单质A能和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是所消耗氧气体积的两倍(同温同压)。下列对B分子的组成的推测中一定正确的是(

)

A．有1个氧原子B．有2个氧原子

C．有3个氧原子 D．有4个氧原子

【解析】由阿伏加德罗定律可得如下反应关系：xA＋O2＝2B，由氧原子反应前后相等，可判定1个B分子中含有1个氧原子。

【答案】A

5．(2010济南联考)某同学用10mol·L－1的浓盐酸配制250mL1mol·L－1稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸________mL。

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________、__________。

(3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为__________。

【答案】(1)25

(2)胶头滴管；250mL容量瓶

(3)2.6；0.2mol·L－1

6．(2010德州模拟)在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖B．硫酸钾

C．高锰酸钾D．硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________________________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。

(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、__________(在横线上填写所缺仪器的名称)。

(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A．定容时仰视液面

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

【答案】(1)A

(2)×2＋

(3)托盘天平、胶头滴管

(4)BD

金典·预测演练经典创新展望高考

一、选择题(本题包括8小题)

1．(2010广东省中山一中统测)下列说法正确的是(

)

A．把100mL3mol·L－1H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L－1BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

【解析】因为100mL3mol·L－1H2SO4跟100mLH2O混合后的体积小于200mL，A项错误；w＝＝10%，B项正确；因为3mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L－1，C项错误；因为NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量大于10%，D项错误。

【答案】B

2．(2009桂林市十八中月考)若以M表示水的摩尔质量(g·mol－1)，V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积(L·mol－1)，ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度(g·L－1)，NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L)。下面四个关系式的判断正确的是(

)①NA＝②ρ＝

③m＝④α＝

A．①②B．①③C．③④D．①④

【解析】理解概念掌握关系可以判断①和③正确。

【答案】B

3．(2010济南模拟)ag密度为d1g·cm－3、质量分数为w1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g·cm－3、质量分数为w2的硝酸钾饱和溶液(无硝酸钾析出)，下列表达一定正确的是(

)

A．a＞bB．bw2≥aw1

C．d1＞d2D．ad1w1＝bd2w2

【解析】由不饱和溶液变成饱和溶液采取的措施有：降温、蒸发水分或加入溶质。故B项正确。

【答案】B

4．(2009太原高三测评)实验室里需配制480mL0.10mol·L－1硫酸铜溶液，以下实验方案及实验操作正确的是(

)

【解析】由于容量瓶的规格没有480mL的，故应选择500mL的容量瓶。所配溶液的体积为500mL，其中溶液的物质的量为n(CuSO4)＝0.5L×0.10mol·L－1＝0.05mol，m(CuSO4)＝0.05mol×160g·mol－1＝8.0g；若用胆矾来配制，则所需m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250g·mol－1＝12.5g，故D项正确。

【答案】D容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入480mL水B480mL胆矾：12.0g加水至480mLC500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g加水至500mL

5．(2008舟山中学月考)将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2＋沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计)，pH为2，则原BaCl2溶液中Cl－的浓度为(

)

A．0.011mol·L－1

B．0.22mol·L－1

C．0.022mol·L－1D．0.11mol·L－1

【解析】反应过程没有消耗氢离子，所以在整个过程中氢离子是守恒的，设硫酸的体积为x，则氯化钡溶液的体积为100－x

x×0.1＝100×0.01解得x＝10mL氯化钡溶液的体积为90mL，由于恰好使Ba2＋完全沉淀，所以最后的溶液就是盐酸溶液，氯离子的浓度和氢离子的浓度相等，可求出氯离子的物质的量为0.01×0.1，BaCl2的物质的量为。原BaCl2溶液中：c(Cl－)＝c(H＋)＝＝0.011mol·L－1

【答案】A

6．(2009南昌摸底)25℃时，用某物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL某物质的量浓度的HCl溶液的曲线如图所示，表格中NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是(

)ABCD盐酸的浓度/mol·L－10.1500.0900.0800.040NaOH溶液的浓度/mol·L－10.0500.0300.1600.120

【解析】当加入30mLNaOH溶液时pH＝7，则c(HCl)×10mL＝c(NaOH)×30mL；当加入20mLNaOH溶液时pH＝2，则：＝10－2mol·L－1解得c(HCl)＝0.090mol·L－1，c(NaOH)＝0.030mol·L－1，故B项正确。

【答案】B

7．(2009潍坊质检)在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的数值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(

)

A．2mol·L－1

B．2.5mol·L－1

C．5mol·L－1 D．7.5mol·L－1

【解析】＝＝3∶2，所以n(盐)＝0.5mol，则c(盐)＝＝2.5mol·L－1。

【答案】B

8．(2009山东济南模拟)将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于ag水中(该气体与水不反应)，所得溶液的密度为bg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则溶入水中的该气体体积是(

)

A．L B．L

C．LD．L

【解析】设溶入水中的该气体体积为VL，则有

cmol·L－1＝V＝L

【答案】A

二、非选择题(本题包括4小题)

9．(2010海口质检)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：①配制1.00mol·L－1的HCl溶液和1.00mol·L－1的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol·L－1NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1min，冷却至常温；④……⑤重复②③④步操作1～2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容：______________________________________，写出步骤④中的离子方程式：______________________________________。

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是________(填字母)。

A．玻璃棒B．托盘天平

C．烧杯D．漏斗

(3)步骤⑤的实验目的是______________________________________________________。

(4)配制本实验所需的1.00mol·L－1的盐酸和1.00mol·L－1的NaOH溶液，从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为____(填字母)。

A．50mL,50mLB．150mL,100mL

C．100mL,150mLD．250mL,500mL

【答案】(1)以酚酞为指示剂，用1.00mol·L－1的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)；OH－＋H＋＝H2O

(2)AC

(3)减小误差，提高实验结果的准确率

(4)C

(5)(0.03×1－Vx×1×10－3)×14×100%

10．(2010银川联考)(1)在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中(水的密度为1g·cm－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρg·cm－3)，则该溶液中溶质的质量分数是______%(填字母，下同)，溶质的物质的量浓度是________mol·L－1，该温度下此盐的溶解度是______g。

(2)溶质的质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中，乙醇与水的物质的量之比为________，所含C、H、O元素的质量之比为________。

【答案】(1)A；G；C

(2)1∶3；6∶3∶16

11．(2010德州模拟)下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签中的内容回答下列问题：

(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________________。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过________________mol。

(3)要使一瓶合格的这种矿泉水中的Mg2＋沉淀下来，至少需要0.01mol·L－1NaOH溶液的体积约为____mL

【解析】(1)c(Mg2＋)的最大值为：＝2×10－4mol·L－1

(2)一瓶合格的这种矿泉水中n(SO42－)的最大值为：

×0.35L＝7×10－5mol

(3)根据Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，与一瓶合格的这种矿泉水中的Mg2＋反应，至少需要0.01mol·L－1NaOH溶液的体积为：

×103mL·L－1＝3.5mL

【答案】(1)2×10－4mol·L－1

(2)7×10－5

(3)3.5

12．(2010南昌质检)向100mL某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。

(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为____________________________________。

(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据________(填字母)。

A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L－1)

B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)

C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol·L－1)

D．题设数据充足，不需要补充数据根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

【答案】(1)M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

(2)B；由C守恒可知：n(MCO3)＝n(CO2)＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol

M(MCO3)＝＝197g·mol－1

M的相对原子质量为197－60＝137

(3)5.0mol·L－1

本章小结

联想·考点地图本章知识概览前瞻·热点解读热点材料透析

知识剖析物质的量是化学计算的中心和工具，是历年高考考查的重要知识点之一。通过本章知识点与其他相关知识点进行机械组合，考查角度多样，考查范围广泛，考查方式灵活。考查的方向主要表现在：

(1)以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应、电极反应、反应热等基本概念和基本理论。

(2)预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，以穿插在生产生活中化学的分析计算(如食品污染物、空气污染物的测定，食品中营养物质的测定，化工生产中的产品是否合格等等)将是今后考查的热点；同时与元素化合物、化学实验、有机化合物等知识相联系进行综合考查，仍将是今后命题的趋势。

创新演练1实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(

)

【解析】A项向容量瓶中加液体时应用玻璃棒引流；B项用天平称量NaOH时应将NaOH放在玻璃器皿中进行称量；C项不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能将水加入浓硫酸中；D项过滤装置符合“一贴二低三靠”。

【答案】D

创新演练2

NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

)

A．常温常压下，用Pt作电极电解硝酸铜溶液，当阳极生成的气体在标准状况下为22.4L时，转移的电子数为NA

B．0.1mol3581Br原子中含中子数为4.6NA

C．每摩尔水分子内含有氢键数为2NA

D．标准状况下，22.4LNO与5.6LO2组成的混合气体中氮原子数小于NA

【解析】阳极生成的O2为22.4L(标准状况下)时转移的电子数为4NA

，A项错误；Br原子中的中子数为81－35＝46，B项正确；水分子内不存在氢键，氢键只存在于固态或液态的H2O分子间，C项错误。

【答案】B

创新演练3铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其说明如下：

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g。

【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗。

【用量用法】成人预防量0.1g/日，成人治疗量0.2～0.4g/日，小儿预防量30～60mg/日，小儿治疗量0.1～0.3g/日。

【储藏】避光、密封、在干燥处保存。

(1)该药品中Fe2＋会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10%即不能再服用。①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用、最灵敏的检验试剂为____________(填试剂名称)。②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2＋进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式：

__________MnO4－＋__________Fe2＋＋__________H＋＝__________Mn2＋＋__________Fe3＋＋__________H2O③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。该药品可以服用吗？____________(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)。

(2)已知琥珀酸亚铁的相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6g琥珀酸的溶液与4mol·L－1100mL氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物须写结构简式)：________________________，琥珀酸亚铁的化学式为________。

【答案】(1)①硫氰化钾溶液②1；5；8；1；5；4③不可以；

n(Fe2＋)＝0.01mol·L－1×12.00×10－3L×5×

＝0.03mol

m(Fe2＋)＝0.03mol×56g·mol－1＝1.68g＝16.00%>10%，所以不可以服用。

(2)HOOC—CH2—CH2—COOH＋2NaOH―→NaOOC—CH2—CH2—COONa＋2H2O;2FeC4H4O4

创新演练4将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液的pH为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

(1)已锈蚀的铜片中铜元素的质量分数为____________。(保留两位小数)

(2)求铜片中单质铜的物质的量。(写出计算过程)

(3)若生成NO2和NO混合气体共a