第四章第二节 第1课时元素性质的周期性变化规律 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

电子层(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高复习回顾核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。复习回顾3第二节

第1课时元素周期律科学探究一+19

2881+20

2882一、元素性质及原子结构的周期性变化1、元素原子最外层电子的周期性变化原子序数

电子层数

最外层电子数

1～23～1011论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化由1到8（第一周期元素除外）元素化合价原子序数

最高正价

最低负价

特例1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现

变化。

1０＋1＋５F、O无正价周期性－４－１＋1＋７－４－１2、元素化合价的周期性变化

对于主族非金属元素：其最高正化合价=最外层电子数=主族族序数︱最高正化合价︱+︱最低负化合价︱=8（H,O、F除外）拓展探究：原子半径的变化123456HNaKRbCsBeBCMgAlSiArCaSrBaGaInTlGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtHeNeKrXeRnLi规律：1．同周期从左到右原子半径依次递减。2．同族从上到下原子半径依次递增。3、元素原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的周期性变化。

（稀有气体元素除外）

具体为：同主族元素：从上到下原子半径逐渐增大（电子层数增加）同周期元素：从左到右原子半径逐渐减小。以第三周期元素为例讨论!4、元素金属性和非金属性的周期性变化原子半径依次减小，元素失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强。得出第三周期元素金属性、非金属性:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结论：随着原子序数的递增，同周期从左到右，主族元素的金属性呈现依次减弱，

非金属性依次增强的周期性变化规律。

2023/1/1115钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应

，放出氢气。与冷水反应

,与沸水反应

。与冷水和热水均不反应最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3剧烈慢较快

强碱中强碱两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性

）②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性

）④金属单质之间的置换（金属性

的置换金属性

的）③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性

）⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性

）越强越强强弱越强越强非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素SiPSCl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实氧化物最高价氧化物的水化物元素SiPSClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金属性：Si<P<S<Cl科学事实①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性

）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性

）

③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性

）④非金属单质之间的置换（非金属性

的置换非金属性

的）⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性

）越强越强强弱越强越强小结：元素非金属性强弱的判断原子核外电子的排布（原子结构）小结：随着原子序数的递增元素原子半径元素的化合价元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化(元素性质)元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。1、元素周期律（1）定义：（2）实质：元素的性质的周期性变化是因为元素原子核外电子排布的周期性变化。二、元素周期律2、总结：（1）同周期同主族元素的性质变化规律同主族（从上到下）同周期（从左到右）原子半径依次增大依次减小得电子能力依次减弱依次增强失电子能力依次增强依次减弱金属性依次增强依次减弱非金属性依次减弱依次增强2023/1/1123得电子能力依次得电子能力依次非金属性依次非金属性依次金属性依次金属性依次增强原子半径依次原子半径依次减小减小失电子能力依次失电子能力依次原子半径依次原子半径依次增大增大增强增强增强增强增强增强增强拓展：元素周期表中金属性最强的元素是铯，非金属性最强的元素是氟。2、总结：（2）粒子直径大小比较①粒子直径大小影响因素电子层数核电荷数核外电子数②比较方法---三看法：一首先看电子层数：一般地，电子层数越多，半径越大。如Li<Na<K<Rb<Cs二看核电荷数：当电子层数相同（或核外电子排布相同）时，核电荷数越大，则半径越小。如：Na>Mg>Al；S2->K+>Ca2+三看核外电子数：当电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。如：Cl->Cl.即同种元素的离子半径：阴离子>原子>阳离子；低价阳离子>高价阳离子。如半径：Cl->Cl；Fe>Fe2+>Fe3+

注意：当电子层数和核电荷数及电子数均不相同的微粒比较直径大小时，不能简单地用三看法。而应该先找一种参照微粒。如：比较K+Mg2+直径大小。可以选Na+作参照，则直径大小：K+>Na+>Mg2+小结:（１）比较微粒半径大小:

三看一看电子层数

二看核电荷数三看核外电子数或最外层电子数（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径②阴离子半径

>

原子半径例题：下列微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB（３）对于电子层结构相同的离子：

核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

＞＞＞＞例题：下列微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4至-1练习AB2、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A.与H2化合时，X单质比Y单质容易B.

X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性高E.X单质可以把Y从氢化物的水溶液中置换出来F.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高2023/