第四章 第三节 第3课时 化学键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第1页
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第三节第3课时化学键1、定义：相邻两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。注：稀有气体中不含化学键，如氦气2、分类：一、化学键一、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键（暂不学习）一、化学键分子原子观点反应物原子离子生成物分解重新组合旧化学键断裂新化学键形成化学键观点3、化学反应的本质一、化学键3、化学反应的本质①从宏观上讲：有新物质生成②从微观上讲：化学反应的过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成。H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开形成点燃旧化学键的断裂和新化学键的形成一、化学键注意：只有化学键断裂而无新化学键形成的的过程不是化学反应。如：氯化钠溶于水发生的是物理变化。二、分子间作用力1、定义：指分子间存在一种把分子聚集在一起的力。又叫范德华力。2、特点：①广泛存在于分子之间，作用范围比较弱②范德华力不属于化学键，远远弱于化学键。二、分子间作用力③范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。④一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，则范德华力越大，物质熔沸点越高。如：I2>Br2>Cl2>F2注意：沸点：

HCl<HBr<HI<HF三、氢键三、氢键1、氢键形成的条件：通常是分子中与非金属性强的N或O或F元素结合形成共价键的氢原子与另一分子中的N或O或F元素易形成分子间氢键。2、氢键的表示方法：X……H-Y(X、Y是N、O、F元素）三、氢键常见的分子之间有氢键的物质：水，氨气，HF，乙醇等。三、氢键水中的氢键三、氢键H三、氢键3、特点：氢键不是化学键，是分子间一种特殊的作用力。作用力大小：化学键>氢键>分子间作用力氢键影响物质的物理性质。如使物质熔沸点反常的高，如：氨气，水，氟化氢。沸点：HCl<HBr<HI<HF；H2S<H2Se<H2Te<H2O；三、氢键1.下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大练习D2.下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水B3.有关化学反应本质的说法错误的是()A．旧键的断裂和新键的形成过程B．原子间重新组合的过程C．有新物质生成的过程D．有热量放出的过程AAD4.5.下列说法中正确的是()A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HFB．干冰升华克服的是分子间作用力C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．冰、水和水蒸气中都存在氢键B6.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．

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