氧化剂还原剂第二课时课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

知识梳理判断下列说法是否正确：置换反应一定是氧化还原反应()复分解反应一定不是氧化还原反应()有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应()有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()有单质参加的反应一定是氧化还原反应()氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原

第三节氧化还原反应

第2课时：氧化剂和还原剂CONTENTS目录1.掌握氧化还原反应表示方法-单线桥法2.掌握常见的氧化剂和还原剂

单线桥法表示电子转移PART

13Cu+8HNO3(浓）

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3x2e-得2x3e-6e-用双线桥表示电子转移的方向和数目。发生一个反应，转移几个电子？得到的=失去的=转移的3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-1、箭头从失电子原子开始，指向得电子原子2、线桥在反应物之间，不要跨过“=”

；3、桥上只写转移电子总数,得失电子数必须与双线桥表示时的相等；失电子数目=得电子数目=转移电子数目4、箭头就表示方向,不用“得、失”表示0+5+2+2单线桥法——电子转移表示0+1-11e-SO2+2H2S=3S+2H2O+4-204e-练习：单线桥表示方法Cl2+2KOH=KClO

+KCl+H2O常见的氧化剂和还原剂PART

2H2+CuO==Cu+H2O失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原0+20+1氧化产物：氧化后得到的生成物

还原产物：还原后得到的生成物

还原剂氧化产物氧化剂还原产物氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高反应物产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化巧记：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

氧化剂氧化性还原反应还原产物还原剂还原性氧化反应氧化产物具有发生生成具有发生生成得电子化合价降低失电子化合价升高得电子的能力失电子的能力氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的

程度，与得失电子数目的

无关。难易多少氧化性、还原性思考：“反应时，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，所以铝的还原性比钠那强”这种说法正确吗？注意：3Fe+2O2===Fe3O4△

2H2O==2H2↑+O2↑电解还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：①

CuO+CO

=Cu+CO2

②2KClO3=2KCl＋3O2↑③MnO2＋4HCl(浓)

=

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O④Cu+2H2SO4(浓)

=CuSO4+SO2↑+2H2O指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2

⑥2F2+2H2O=4HF+O2⑦CaO+H2O=Ca(OH)2指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：⑧Cl2+H2O=HCl+HClO黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被还原的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2课堂训练与检测A.C.C练习：3、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)24、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O22、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB5.KMnO4Cl273（3）HCl的作用：还原性、酸性常见的还原剂:1.活泼的金属单质,如K、Na、Mg、Zn、Fe等3.具有变价元素时处于低价的化合物,如H2S、HI、CO等2.某些非金属单质,如C、S、H2等还原性3.不活泼的金属阳离子,如Ag+

、Cu2+、Fe3+等。常见的氧化剂:1.活泼的非金属单质如:O2、Cl2

、I2、F2等2.具有变价元素时处于高价的化合物,如H2SO4（浓）、HNO3、KMnO4、FeCl3等氧化性说明：

1.最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性和还原性如Cl2、H2O2、Fe2+、H2SO3等既有氧化性有又还原性。练习：HCl具有氧化性还是还原性？在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、Cl-、S中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，其还原产物可能是（）①NO

②NO2

③HNO3

④N2

⑤NH3．A.①③B.①②④C.①④⑤D.全部C氧化还原反应规律PART

2规律1：强弱规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性氧化性：氧化剂>氧化产物还原剂：还原剂>还原产物应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱

1、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+

②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+

下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+练习2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是（

）

A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2C熟记两条强弱顺序：氧化性：MnO4->Cl2

>Br2>Fe3+>I2>S还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

从左向右，单质的还原性逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强。课堂练习3.下列溶液中的离子组，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的（）A、Cu2+OH-Na+NO3-

B、Fe2+

H+NO3-Cl-

C、MnO4-K+Na+SO32-

D、H+Cl-HCO3-K+BC4.某无色溶液中，存在如下离子组合，其中因发生氧化还原反应而不能大量共存的（）A、Fe3+Cu2+Cl-CO32-

B、MnO4-S2-K+Na+

C、I-Na+H+NO3-D、Ba2+OH-HCO3-Cl-C规律2：先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的先被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的先被氧化6、向CuSO4与FeSO4混合液中加Zn，先析出的是____________。5、向CuSO4溶液中加Zn和Fe，先发生反应为______；ZnCu课堂训练与检测②同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

如:SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。规律3：价态规律①最高价态只有氧化性，

最低价态只有还原性，

中间价态既有氧化性，又有还原性；H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O③同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，化合价

“只靠拢，不交叉”，即化合价就近或归中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O规律4：守恒规律得电子总数=失电子总数=转移电子总数化合价升高总数=化合价降低的总数应用：氧化还原方程式的配平和氧化还原反应的计算7、用0.3mo1/LNa2SO3溶液20mL，恰好将2.4×10-3mol的RO3-离子还原，则元素R在还原产物中的化合价为

A.+4

B.+3C.+1

D.0D

8、用Na2SO3还原MnO4-，消耗0.2mo1/LNa2SO3溶液30mL,恰好将2.4×10-3mol的MnO4-还原。则Mn元素在还原产物中的化合价是？+2

9、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的反应中，若该反应转移的电子数为10mol，求在标准状况下生成氢气的体积为多少？112L10、在反应Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，若有64gCu参加反应，被还原的硫酸的物质的量为（）A．1molB．2molC．3molD．4mol△A0+6+2+411、5KI+KIO3+3H