分散系 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

分散系及分类分散系及分类学习目标1、掌握分散系的分类及分类依据2、掌握胶体的丁达尔效应3、了解氢氧化铁胶体的制备及要点4、了解胶体的应用分散系及分类分散系定义：组成：

例如：分散系分散质分散剂NaCl溶液Na+Cl-水泥水泥沙水油水小油滴水把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。——被分散成粒子的物质——起容纳作用的物质分散质分散剂分散系及分类分散系分类溶液<1nm胶体1~100nm浊液>100nm——按分散质粒子的直径大小分类(本质区别)：分散系及分类分散系分类——按分散质粒子的直径大小分类(本质区别)：既不能透过滤纸也不能透过半透膜能透过滤纸但不能透过半透膜既能透过滤纸又能透过半透膜分散系及分类胶体分类——按分散剂的状态分类：

分散剂状态分散质状态实例固体(固溶胶)固体有色玻璃液体珍珠气体泡沫塑料分散系及分类胶体分类——按分散剂的状态分类：

分散剂状态分散质状态实例液体(液溶胶)固体牛奶液体油水乳状液气体肥皂泡沫分散系及分类胶体分类——按分散剂的状态分类：

分散剂状态分散质状态实例气体(气溶胶)固体烟液体云、雾气体分散系及分类随堂训练1、判断正误。(1)直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体。(

)(2)胶体不一定是液体,也可能是气体或固体。(

)(3)可以通过过滤的方式除去溶液中的胶体。(

)(4)PM2.5(直径小于或等于2.5微米)分散到水中可以得到

液溶胶。(

)××√×分散系及分类Fe(OH)3胶体的制备药品：方法：

方程式：

注意事项：①不能直接加热饱和FeCl3溶液，变色后不能继续加热。②饱和FeCl3溶液滴加的量不能过多，同时FeCl3溶液浓度不能过低。③不能搅拌。④将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中不能制得Fe(OH)3胶体。⑤不能将蒸馏水换成自来水。⑥不能将方程式中的“胶体”写成“↓”。蒸馏水、饱和FeCl3溶液向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl分散系及分类胶体的性质及应用丁达尔效应：

应用：思考：1、一天当中什么时间最容易看到丁达尔效应？2、100个FeCl3

完全生成Fe(OH)3

胶体，生成的Fe(OH)3

胶体粒子数是否为100？当光束通过胶体时能看到一条光亮的“通路”区分溶液和胶体分散系及分类胶体的性质及应用电泳：在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散系中

做定向移动。原理：某些胶体粒子带有电荷。应用：略介稳定：胶体的稳定性处于溶液(稳定体系)和浊液(不稳

定体系)之间，属于介稳体系。原因：主因是同种胶体粒子带有相同的电荷，相互排斥，

无法聚集成大颗粒；次因是胶体粒子一直在不停的

运动(布朗运动)。分散系及分类胶体的性质及应用聚沉：胶体粒子吸附带相反电荷的微粒或加快胶粒的热

运动，使胶体粒子变成较大的颗粒而沉降下来。原理：小微粒变成大颗粒。现象解释或应用：①明矾净水②卤水点豆腐③入海口形成三角洲④微波手术刀使开口处血液迅速凝固⑤伤口撒盐可以加速止血分散系及分类胶体的提纯渗析：离子和分子很小，可以透过半透膜，而胶体粒子

不能透过，这种使杂质离子或分子从胶体里分离

出来的操作叫渗析。应用：血液透析。分散系及分类随堂训练2、Fe(OH)3

胶体区别于

FeCl3

溶液最本质的特征是()

A.Fe(OH)3

胶体粒子的直径在1~100nm之间

B.Fe(OH)3

胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3

胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3

胶体的分散质能透过滤纸A分散系及分类随堂训练3、下列关于胶体的说法，正确的是

()

A.向稀的NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3

饱和溶液，

即可制得Fe(OH)3

胶体

B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不

能

C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别

D.氯化铁溶液呈电中性，而Fe(OH)3

胶体带电

B分散系及分类随堂训练4、纳米材料”是粒子直径为1~100

nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：

①是溶液；②是胶体；③具有丁达尔效应；④具有介稳性；⑤不能透过滤纸；⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是

()

A.

①④⑥

B.

②③⑤C.

②③④

D.

①③④⑥

C分散系及分类随堂训练5、在科幻小说大师阿瑟·克拉克的小说《地光》中，科学家们目睹一场发生在月球的战争，他们看到“那是一根结结实实的光柱，向星空直刺出去”，后文科学家们推测该武器类型时直