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文档简介
1PVT保持不变。2k3、分压定
NA满 龙方程：PiViRT。此外，对于整体，有PV(i)RT。由此可以推断i混合气体产生的总压强等于每一种气体单独充在这个容器中时所产生的压强之和，即PPii1kT/2。（i=32CO2i=55kT。对于非直线三原子分子以及多原子分子(如H2O，NH3)2i=6分子，其平均动能为ikT 理想气体的平均平动动对于任何气体分子，其平动自由度只有三个，因此，平衡状态下分子的平均平动 对于一定量的单一理想气体，其内能为所有分子的平均动能之和，表达式为ENikTiRT 210-3s量级或者更小。P、V、T始终满足气体平衡PVRT。外界对系统所作的功W和系统从外界吸收热量Q之和，等于系统内能增量ΔE，即EW式中各量是代数量，有正、负之分。Q>0代表吸热，Q<0代表放热；W>0代表外界对系统做正功，W<0代表外界对系统做负功。4QWdVPT0dPVTdTPVRTlnRTln0dQPVV1TCP1TC0CV,mT 静态等容过程，有EiRTQ T，可以得到 iR。因此内 EcV,mT对静态等压过程，有EcV,mTQWcP,mTPV(cP,mR)T，可cP,mcV,mR。上式表明，lmol理想气体等压升高1K比定容升高1K要多吸收8.31J的热量，其原因是lmol理想气体等压膨胀温度升高1K时要对外作功8.31Jγ的定义为CP
i2
上表中，过程方程、热量Q以及功W的计算公式仅适用静态过程，对于非准静EcV,mT56p—V图上用闭合曲(循环过程在p-V图上沿顺时针方向进行)过程，在整个循环过程中，系统对外界所做的总功A为图中的阴影面积。又因ΔE=0，根据热力学第一定律，系统吸收Ql一定大于系统向外界放出的热量Q2Ql=A1Q21 p-VW。ΔE=0，根据热力学第一定律，系统向外界放出的热量Ql一定大
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