高三化学电解原理及其应用 新课标 人教

电解原理及其应用编辑ppt1、原电池：将化学能转变为电能的装置。复习：ZnCCuSO4溶液负极(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正极(C)：Cu2++2e－＝Cu(氧化反应)e－e－(还原反应)想一想：构成原电池的条件是什么?编辑ppt3、原电池电极的判断负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应2、构成原电池的条件：⑴、具有不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。⑵、具有电解质溶液⑶、形成闭合回路编辑ppt电解氯化铜溶液微观模拟编辑ppt一、电解原理现象：①电流表指针发生偏转②与电源正极相连的电极上有气泡析出，与电源负极相连的电极上有红色物质析出CCCuCl2溶液编辑ppt第四单元电解原理及应用第一节电解原理一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：电能转化为化学能的装置编辑ppt3、形成电解池的条件e－e－CCCuCl2溶液⑴与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的电解质⑶、形成闭合回路4、电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应阴极阳极编辑ppt电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极

发生还原反应的电极

电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应5.原电池与电解池的比较:编辑ppt(1)写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阴极：Cu2++2e－＝Cu6、电极反应的书写：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑总反应：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑电解CC编辑ppt(2)写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解编辑ppt分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子编辑ppt7、电解时离子放电顺序⑴、影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度⑵、离子的放电顺序①阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②阳极:阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子若阳极是金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：编辑ppt1、写出电极反应式Cu（Ⅰ）

。Cu（Ⅱ）

。2、写出直流电源的电极名称a:

,b:

.2H＋＋2e-＝H2↑Cu-2e-＝Cu2+Cu＋H2SO4CuSO4＋H2电解负极正极直流电源Cu（Ⅰ）Cu（Ⅱ）ab稀硫酸溶液编辑ppt（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（）（2）电解质溶液导电过程就是电解过程(）1、判断（1）电解、电离均需要通电才能实现（）√××巩固提高：编辑ppt2、在浸泡过碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。通电后，发现在A处出现蓝色。（1）请写出A、B处的电极方程式和写出总反应A、

，B、

，

总反应：

。（2）若有0.02mol电子流入电源正极，理论上可产生

molH2。AB+—2I--

2e-=I22H++2e-=H2↑2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑电解0.01编辑ppt二、电解规律的讨论：(用惰性电极电解时)C或PtC或Pt编辑ppt⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。编辑ppt⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑电解电解盐酸编辑ppt⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑电解电解盐酸编辑ppt⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液:编辑ppt⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解编辑ppt三.其他问题的讨论：

1.电解后溶液中溶质的浓度变化2.如何恢复原来的浓度3.电解后溶液PH值的变化

编辑ppt例1：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终只析出H2

B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7D编辑ppt例2：用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB编辑ppt四、电解原理的应用1、铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵、粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

阴极：Cu2++2e－＝Cu编辑ppt2、电镀⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵、电镀池形成条件+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液①、镀件作阴极②、镀层金属作阳极③、含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液编辑ppt例：在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎