第一章第三节 氧化还原反应第一课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应第一课时从得、失氧角度看氧化还原反应旧知回顾

氧化反应还原反应得氧、失氧

点燃从得、失氧角度看氧化还原反应氧化反应和还原反应同时发生思考1：氧化反应和还原反应是独立进行的吗？

CuO

Cu，还原反应失氧H2H2O，氧化反应得氧从得、失氧角度看氧化还原反应思考2：氧化还原反应一定是有关得氧、失氧的反应吗？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu请判断下列反应是否为氧化还原反应是如何判定一个化学反应是否为氧化还原反应？❓化合价一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌，三价铝四价硅五价磷,+2+3铁，+2+4碳，-2+4+6硫都齐全，铜汞二价最常见化合物化合价代数和为零单质化合价为零氧化还原反应思考与讨论（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质高温C+2CuO

2Cu+CO2↑高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2CuO、Fe2O3C、CO氧化反应还原反应从元素化合价角度看氧化还原反应（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化，讨论氧化还原反应与化合价的升降的关系高温C+2CuO

2Cu+CO2↑高温3CO+Fe2O32Fe+3CO20+20+4+2+30+4C化合价升高，发生氧化反应；CuO中Cu化合价降低，发生还原反应CO中C的化合价升高，发生的反应为氧化反应；Fe2O3中Fe化合价降低，发生还原反应从元素化合价角度看氧化还原反应再回看以下反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价升高化合价降低凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。这一类反应中，没有物质得氧、失氧，但反应前后有元素化合价的变化。从元素化合价角度看氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应有元素化合价的变化的反应没有元素化合价的变化的反应元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应牛刀小试

请从化合价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应

牛刀小试4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

CuCl2+2NaOH

=Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32FeCl2+Cl2=2FeCl3CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑

请从化合价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应从电子转移角度看氧化还原反应思考探究氧化还原反应的本质是什么？即什么原因导致的元素化合价发生变化？请分析下列两个反应

点燃

点燃从电子转移角度看氧化还原反应

点燃

00+1-1

1、电子得失角度双线桥法双线桥

牛刀小试

请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移

高温（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2牛刀小试请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移

+5-2-10

牛刀小试

请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移0+1+10

牛刀小试请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移高温（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

+2+30+4牛刀小试请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移

+200+1氧化还原反应的实质2、电子偏移角度

点燃00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化还原反应本质小结氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）原子失去电子（或电子对偏离），则元素化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子（或电子对偏离），则元素化合价降低，物质被还原。升失氧，得降还四大反应类型与氧化还原的关系化学反应四大反应类型是否为氧化还原反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C+2CuO=2Cu+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Na+Cl22NaCl

高温

高温H2+CuO=Cu+H2O点燃置换反应置换反应置换反应置换反应化合反应化合反应化合反应是是是是是否否四大反应类型与氧化还原的关系化学反应四大反应类型是否为氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应是否否否否四大反应类型与氧化还原的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应课堂小结反应物化合