兰州一中高三化学九月月考试题（含答案）

.@:兰州一中2019-2019高三化学九月月考试题〔含答案〕从开场用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。以下是高三化学九月月考试题，希望考生可以练习。一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分〕1.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是〔〕A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表2.假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。以下假设引导下的探究肯定没有意义的是〔〕A.探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反响产生的黑色物质可能是CuOC.探究Na与水的反响可能有O2生成D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3.分类是化学学习和研究的常用手段，以下分类根据和结论都正确的选项是〔〕A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4〔浓〕、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物4.下列有关物质的性质与应用相对应的是〔〕A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B.K2FeO4具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C.浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D.SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色6.秦砖汉瓦是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能〔〕A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖那么是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O37.以下反响所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕A.向稀硝酸中参加铁粉B.向氯化铝溶液中参加过量的氨水C.向NaOH溶液中通入CO2气体D.向MgSO4、H2SO4的混合液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体可能是〔〕A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S9.以下表达正确的选项是〔〕A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B.醋酸溶液的导电才能可能比稀硫酸强C.SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D.硫磺不导电，因此硫磺是非电解质10.中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中参加粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀RE2〔SO4〕3Na2SO4xH2O析出，反响式RE2〔SO4〕3+Na2SO4+xH2O=RE2〔SO4〕3Na2SO4xH2O〔x=1~2〕。以下表达正确的〔〕A.反响生成的沉淀属于复盐B.该反响一定在强碱溶液中进展C.产生沉淀的反响为复分解反响D.产生沉淀的变化属于氧化复原反响11.以下实验设计能完成或实验结论合理的是〔〕A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用潮湿的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D.用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体12.以下各项操作中，不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是〔〕A.向稀盐酸中逐滴参加过量的NaAlO2溶液B.向AlCl3溶液中逐滴参加过量稀NaOH溶液C.向AgNO3溶液中逐滴参加稀氨水D.向澄清石灰水中通入过量SO213.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕①0.1molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO2-4②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度为10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤14.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③1molNa2O2与水完全反响时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反响生成SO3，共转移2NA个电子A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤15.许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反响，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。以下化学反响方程式肯定不正确的〔〕A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2D.Na2O2+2NO2=2NaNO3+O216.以下条件的离子反响方程式不正确的选项是〔〕A.向Mg〔HCO3〕2溶液中参加过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg〔OH〕2+2CO32-+2H2OB.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2OD.向CuSO4溶液中参加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu〔OH〕2+O217.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①，②。对制备得到Cu的量，以下判断正确的选项是〔〕A.一样多B.①多C.②多D.无法判断18.假设以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是〔〕A.2w1=w2B.2w2=w1C.w22w1D.w119.有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反响;第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反响;第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反响。假假设盐酸的物质的量浓度一样，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的大小关系正确的选项是〔〕A.V1V3B.V1V2C.V2V1D.V1=V2=V320.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。以下有关物质的推断不正确的选项是〔〕A.假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是NaOH溶液B.假设甲为氮气，那么丁可能是O2C.假设甲为Fe，那么丁可能是稀硝酸D.假设甲为NaOH溶液，那么丁可能是CO221.以下物质的检验，其结论一定正确的选项是〔〕A.向某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO32C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，假设加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO222.标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为cmol/L，那么以下关系中不正确的选项是〔〕A.=17V+2240022.4+22.4VB.=17c1000C.=17V17V+22400D.c=1000V17V+2240023.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响完毕测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3〔一样状况〕，那么参加铝粉的质量为〔〕A.2.7gB.3.6gC.5.04gD.4.05g24.足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加6molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A.60mLB.45mLC.30mLD.50mL第二卷〔共50分〕二、非选择题〔此题包括5小题，共50分〕26.〔10分〕A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质。它们之间有如下的反响关系：〔1〕假设B是淡黄色固体，②③反响均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反响的化学方程式〔2〕假设B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反响的化学方程式〔3〕假设D物质具有两性，②③反响均要用强碱溶液，④反响是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反响离子方程式〔4〕假设A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反响的化学方程式〔5〕假设A是应用最广泛的金属。④反响用到A，②⑤反响均用到同一种非金属单质。写出④反响的离子方程式27.〔10分〕常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2-4、Cl-、NO-3、CO2-3，阳离子可能是Ag+、NH+4、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，：①M的焰色反响呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④假设在这五种盐的溶液中分别参加Ba〔NO3〕2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤假设在这五种盐的溶液中，分别参加氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别参加到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请答复以下问题：〔1〕五种盐中，所含阴离子一样的两种盐的化学式是__________________〔2〕M溶液显碱性的原因是〔用离子方程式表示〕________________________________〔3〕X和Z的溶液反响的离子方程式是_______________________________________〔4〕N和氨水反响的离子方程式是__________________________________________〔5〕假设要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________28.〔16分〕某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。〔1〕稀硫酸应放在中〔填写仪器名称〕.〔2〕本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、翻开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开场时排尽装置中空气的理由〔4〕在FeSO4溶液中参加〔NH4〕2SO4固体可制备摩尔盐晶体[〔NH4〕2SO4FeSO46H2O]〔相对分子质量392〕，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤〔NH4〕2SO4FeSO46H2O粗产品，以下方法中最适宜的是A.用冷水洗B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmolL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反响的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为〔用字母ac表示〕.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是A.实验完毕时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定完毕无气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低29.〔14分〕向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴参加Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量〔n〕和参加溶液B的体积〔V〕关系如图。〔1〕当参加B溶液110mL时，溶液中的沉淀为〔化学式〕____________〔2〕从90mL至100mL之间参加10mLB溶液时发生的离子反响方程式〔3〕将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C〔mol/L〕试题答案一、选择题〔共50分〕ACBCCD[DA