高考高考化学模拟试题1

2012年高考化学模拟试题1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共108分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Si—28Na—23S—32K—39Ca—40Al—27Mg—24Cl—35．5一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH33．下列关于胶体的说法不正确的是（） A．胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象 B．胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系 C．胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象 D．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3-等分离除去4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（

） A．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25．下列有关石油化工的说法正确的是（） A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油 D．石油分馏得到的汽油是纯净物二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题有一或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－9．下列离子方程式书写正确的是（） A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3••H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－ CH2BrCOO－+H2O10．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（） A．称取3g左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗11．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）Ａ．2dＢ．2．5dＣ．5dＤ．10d12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，则下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g13．已知在溶液中能发生反应：2Fe3++2I－＝I2+2Fe2+。在含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A．x＝0．4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0．6a，2I－+Cl2＝I2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1．5a，2Fe2＋+4I－+3Cl2＝2I2+2Fe3＋+6Cl－14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是（）①ω＝②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④15．在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0．16mol/L

B．0．02mol/L

C．0．20mol/L

D．0．25mol/L16．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g，向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25 A．23．5gB．11．5g C．19．5gD．23．0g第Ⅱ卷（非选择题，六大题，共60分）17．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO+xI+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓H2SO所发生反应的离子方程式为：。18．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84g/cm3）及蒸馏水。。（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________。（2）应用托盘天平称量NaOH___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是。（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是________________。（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度19．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：28.1g固体28.1g固体过量浓NaOH溶液△①11.2L气体体积不变6.72L气体碱石灰浓硫酸②白色沉淀5.80g无明显变化久置③无色溶液白色沉淀沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸④⑤（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4

___（填“是”或“否”），你的判断依据是。（3）写出反应④的离子反应式：。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判断依据是。20．（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；AB=1\*GB3①CAB=1\*GB3①CDIHFKJE=2\*GB3②GL回答下列问题：（1）A的电子式。（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为。（4）向含ngL的稀溶液中加入mgE，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为。 A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1 21．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一稀OH-②①H+稀OH-②①H+银氨已知：试回答下列问题：（1）化合物II的结构简式为：（2）化合物II→化合物III的有机反应类型（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式（5）下列说法正确的是（）A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B．化合物II能与NaHCO3溶液反应C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2D．1mol化合物III能与3molH2反应（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。22．（7分）将标准状况下4．48L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0g。（1）若要使生成的盐的质量变为25．2g，则应继续向溶液中通入CO2________g。（写出计算过程）（2）向生成的19．0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2gNa2CO3固体。则：①若只能加入0．05mol某物质，则加入的物质可以是________或________。②若只能加入0．10mol某物质，则加入的物质可以是________或________。2012年高考化学模拟试题1参考答案题号123456789答案BDCCCACDBA题号10111213141516答案BDBACDCC17．（10分）（1）x：2（2分）y：4（2分）（2）食醋（2分）（或醋，答醋酸不得分）（3）c（2分）NH+NOeq\o(\s\up9(),\s\do0(══))N2↑+2H2O(2分)18.（12分）（1）500ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分）（2）20.0，27.2（2分）(3)往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。（2分）(4)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（2分）（5）ADE(3分)19.（9分）（1）否(1分)（2）是（1分），气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分）（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓。（2分）（4）是（1分），由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl