人教版高三化学单元测试卷

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第1卷选择题共60分

一、选择题此题包括5小题，每题4分，每题只有一个选项符合题意

1．摩尔是

A．国际单位制的一个根本物理量B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示个粒子的集体

2．以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需热量

D．水的密度；水中通入足量后溶液的pH值

C．水的体积；电解水所消耗的电量

D．水的物质的量；水的摩尔质量

3．以下各物质中所含原子个数由大小的依次正确的是

①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

4．在两个容积一致的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体确定具有一致的

A．原子数B．密度C．质量D．质子数

5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成0．5mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取、和CuO的物质的量分别为

A．0．50，0．50，0．50B．0．25，1．0，1．5

C．0．50，1．0，1．5D．1．0，0．25，0．17

二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分

6．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，那么该化合物的相对分子质量是

A．85B．168C．310D．340

7．以下测验操作中所用仪器合理的是

A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20g氯化钠

D．用100mL容量瓶配制盐酸

8．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体XX=A、B、C的物质的量nX，纵坐标表示消耗的物质的量n，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，那么C中nA：nB为

A．2：1B．1：2

C．1：1D．任意比

9．在一个密闭容器中盛有11gX气体X的摩尔质量为时，压强为。假设在一致温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为

A．B．C．D．

10．将a％的酒精和100-a％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为

A．大于50％B．小于50％

C．小于或等于50％D．大于或等于50％

11．设为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8

B．1mol乙基中含有的电子数为18

C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3

D．在的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4

12．将的溶液与30mL3mol／L的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假使溶液中和都已变得很小，可疏忽，那么生成沉淀的组成可表示为

A．B．

C．D．

13．测验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶举行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，参与500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，参与500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

14．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液生成、、恰好消耗1.6mL，那么该病人血液中含钙量为

A．2.4g／LB．8g／LC．6g／LD．12g／L

15．将固体放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

温度/℃255075100214280

固体质量/g17.917.916.014.314.37.15

以下说法错误的是

A．25～50℃，未发生变化

B．75℃时，片面失去结晶水

C．100℃时，坩锅内固体均为

D．200℃时，坩锅内固体均为混合物

第二卷非选择题共90分

三、此题包括2小题，共22分

16．10分1某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置画“|”表示。

砝码质量/g502022105

取用砝码处境

2图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，假设刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

3配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

17．12分随着科学技术的进展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简朴可行的测定的方法，概括步骤为：

1将固体NaCl细粒枯燥后，切实称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；

2用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，持续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。

请回复以下问题：

①步骤1中A仪器使用___________。填序号

A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管

②步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。

③能否用水代替苯__________，理由是____________。

④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为acm如图3—4，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。

四、此题包括3小题，共26分

18．6分标准状况下11.2L，由CO和组成的混合气体的质量为7.2g，那么混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积标准状况为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。

19．8分化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL同温、同压。

1A的化学式是___________。推断理由是___________。

2已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，那么A分子的电子式是_________，A分子的布局式是________。

20．12分在配制物质的量浓度溶液时，以下操作展现的后果是填：“溶液浓度不切实”、“偏低”、“偏高”、“无影响”：

1配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

2配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

3配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

4定容时，液面上方与刻度相齐时，中断加水。__________。

5配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

6察觉溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

五、此题包括2小题，共20分

21．9分在有机溶剂里，使与发生完全回响，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度标准状况为。

1通过计算得出A的化学式___________。

2生成A晶体的化学方程式为_____________。

3分子布局测定结果说明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无区别，试写出A的布局式：____________。

22．11分现有等物质的量的和的混合物ag与100mL盐酸回响。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

1该混合物中与的质量比为____________。

2如碳酸氢盐与盐酸恰好完全回响，那么盐酸的浓度为______________。

3如盐酸过量，生成体积为__________L。

4假设回响后碳酸氢盐有剩余，盐酸缺乏量，要计算生成的体积，还需要知道______________。

5若和不是以等物质的量混合，那么ag固体混合物与足量的盐酸完全回响时生成的体积V范围是____________。

六、此题包括2小题，共18分

23．10分将某温度下的溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中参与固体均可使溶液达成饱和。试计算：

1该温度下的溶解度；

2原未饱和溶液的质量分数。

24．12分为了防治环境污染并对尾气举行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中参与浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别参与一致浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出和的分解温度均高于200℃]，测得有关测验数据如下标准状况：

测验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/Ml氨气的体积/L

Ⅰ7.440.001.68

Ⅱ14.840.003.36

Ⅲ22.240.001.12