高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习课2 新人教选修4

第三章水溶液中的离子平衡

复习课编辑ppt弱电解质的电离水的离子积常数水溶液中的离子平衡强弱电解质的比较弱电解质的电离平衡影响因素电离平衡常数水的电离平衡水的电离溶液的酸碱性影响因素定性判断测定定量计算盐类的水解实质规律特点水解方程式书写应用影响因素思维导图编辑ppt考点一：强弱电解质的概念及判断练1.请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)属于强电解质的是_______

(2)属于弱电解质的是______

(3)属于非电解质的是______编辑ppt练2:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH， 和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释 100倍，pH值变化小的是CH3COOH。编辑ppt氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()练3A.HCN易溶于水B.1mol•L-1氢氰酸溶液的pH约为3C.10mL1mol•L-1HCN恰好与10mL1mol•L-1

NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱编辑ppt练习4.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO4考点二：弱电解质的电离平衡编辑ppt有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸,下列说法正确的是()练5A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同A编辑ppt练6：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？①加入酸溶液或加入碱溶液。②加入强酸强碱盐溶液。③加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。④升高或降低温度。⑤投入金属钠。考点三、水的电离和溶液的pH编辑pptC下列操作中,能使电离平衡:H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是()。练7A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Na2CO3溶液C.向水中加入Al2(SO4)3固体D.将水加热到100℃,使pH=6编辑ppt思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7

2.PH=13的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的硫酸等体积混合后溶液的PH__7

3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7

4.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液的PH__7

=<<>编辑ppt考点四：盐类的水解练8.下列物质能否水解,为什么?a.Ba(NO3)2b.ZnSO4c.NaHSO4d.CH3COONH4

练9.判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式:a.AlCl3b.Na2CO3c.KClO编辑ppt练10：将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按pH值由大到小排列:①H2SO4、②NaHCO3、③Ba(NO3)2、④CH3COOH、⑤NH4Cl、⑥KOH、⑦HCl、⑧Na2CO3、⑨NH3•H2O、⑩Ba(OH)2

练11：常温下一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐编辑ppt常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。练12A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D编辑ppt练（双选）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB编辑ppt考点五、酸碱中和滴定:用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。:中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

有n(H+)=n(OH-)1.定义2.原理编辑ppt4.操作步骤：3.主要仪器：c(酸)c(碱)V(酸)·V(碱)(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹、烧杯等洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。编辑ppt酸碱中和滴定读数误差分析先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数编辑ppt练习：分析下列各种情况的误差（1）未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）（2）滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）（3）滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）（4）滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）（5）滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）（6）锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）（7）锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）偏高偏高偏高偏高