高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习课1 新人教选修4

3水溶液中的离子平衡复习编辑ppt弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解难容电解质的溶解平衡水溶液中的离子平衡电离方程式的书写影响电离平衡的因素弱酸、弱碱的判断强弱电解质的判断水的电离方程式书写Kw的表达式及应用溶液酸碱性的判断及pH的计算影响水的电离平衡的因素盐类水解的规律影响盐类水解的因素盐类水解的应用影响溶解平衡的因素难溶物溶解平衡的应用溶度积Ksp的表达及计算编辑ppt例：

请将下列物质分类（从物质类别判断）:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)属于强电解质的是_______

(2)属于弱电解质的是______

(3)属于非电解质的是______例:会写电离方程式:(必须分清强和弱)

A.NH3·H2OB.Cu(OH)2

C.H3PO4D.CaCO3

E.HClOF.NaHCO3

G.H2SO4H.NaHSO4强弱电解质的判断编辑ppt方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法三:测定CH3COONa的水溶液应呈碱性方法二:测定0.1mol/LCH3COOH的pH值，若大于理论的pH值，则为弱酸。方法四:相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较初始反应速率方法五:相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH如何判断弱酸？以醋酸为例编辑ppt练习:常温下，将相同体积、pH=2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是:A.酸HB是比HA更强的酸B.酸HA是比HB更强的酸C.稀释前HA的物质的量浓度大D.稀释前酸的物质的量浓度一样大B编辑ppt已知：0.1mol/L的醋酸中存在下列电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-条件移动方向电离度［Ac－］导电性K加热加水加冰醋酸加浓盐酸加NaOH(固)加醋酸钠（固）影响弱电解质的电离平衡的因素：以醋酸为例编辑ppt练习：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，⑴O点导电能力为0的理由是

⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是

⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)减少，可采取的措施（至少写出三种方法）①

②③

④

。导电能力加水体积Oabc编辑ppt酸碱混合后溶液的酸碱性判断当酸中的氢离子浓度等于碱中的氢氧根浓度时，且酸碱等体积混合（例：常温下，pH=3的HA与pH=11的NaOH混合）：①若为强酸强碱混合，则恰好反应，溶液呈中性②若为强酸弱碱混合，则碱剩余，溶液呈碱性③若为强碱弱酸混合，则酸剩余，溶液呈酸性※c(弱酸)＞c(H+);c(弱碱)＞c(OH-)练习：常温下pH=3的HAV1mL与pH=11的NaOHV2mL混合(1)若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7(2)若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2(3)若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2编辑ppt盐类水解的规律1、有弱才水解，无弱不水解2、越弱越水解，都弱都水解3、谁强显谁性，同强显中性4、越热越水解，越稀越水解4、弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性判断以下盐能水解的是：NaHCO3、K2SO4、CH3COOK、Na2SO3、KCN、NaClO、NaCl、FeCl3、CuSO4编辑ppt溶液中离子浓度的大小比较1、看清溶液的溶质。酸和碱写电离方程式；盐先写电离再写相应的水解方程式；强碱弱酸的酸式盐中，酸式根既电离又水解；最后写水的电离方程式。2、根据溶液具体的酸碱性，标明各个过程的主次和强弱。3、熟练书写和应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。4、对于溶液中只有4种离子的混合溶液，可根据溶液的酸碱性判断出离子浓度的大小。编辑ppt练习1：200mL0.1mol/L醋酸与100mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。练习2：醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度大小的比较，其中错误的是()A．c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)编辑ppt盐类水解的应用1、盐类水解在日常生活中的应用：泡沫灭火器；氨态氮肥和草木灰不能混合使用；ZnCl2、FeCl3等强酸弱碱盐溶液可做焊接金属中的除锈剂。2、盐类水解在实验中的应用：配制FeCl3等强酸弱碱盐时应加入相应的酸，抑制其阳离子水解；NaOH、Na2CO3碱性溶液不能用磨口玻璃塞。3、盐溶液蒸干产物的判断4、离子共存的问题：弱碱阳离子和弱酸阴离子能相互促进水解，因此不能大量共存；能反应生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水的离子不能大量共存；能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。编辑ppt有关Ksp的计算1、已知：室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度？在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少？2、如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？（已知：CaCO3的Ksp=5.0×10-9）3、常温时，Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol·L-1），则溶液的pH最小为