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文档简介

在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯。为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具,而门捷列夫也没有给奖励一只金杯呢？在19世纪，从铝矿石中提炼铝——极其困难。电解法——铝才得到普及编辑ppt生活生产中的铝制品编辑ppt从铝土矿中提取铝铝的氢氧化物二：Al2O3两性氧化物四：铝的应用三：Al(OH)3两性氢氧化物一：铝的制备编辑ppt一：铝物理性质和提取1.物理性质：银白色金属，质地柔软，密度小，熔沸点低，良好导电性、延展性。编辑ppt氧49.13%硅26%铝7.73%铁钙钠钾镁14.55%编辑ppt天然氧化铝—刚玉红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）编辑ppt2Al(OH)3==Al2O3+3H2O灼烧NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO32NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝2Al2O3==4Al+3O2电解铝的制备编辑ppt二：氧化铝（Al2O3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH–==2AlO2–+H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。2、化学性质1.物理性质：高硬度、高沸点，不溶于水的白色固体。耐火材料。编辑ppt三：氢氧化铝在氯化铝溶液分两份分别滴加氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl——典型的两性氢氧化物Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。实验１实验１的两支试管分别滴加盐酸和氢氧化钠实验２现象：出现白色沉淀现象：白色沉淀都消失编辑ppt偏铝酸盐与弱酸2AlO2-+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32-（少量CO2）AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-(过量CO2)Al2O3

→AlO2-→Al(OH)3

→Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O偏铝酸盐与强酸编辑ppt四、应用：主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等。特性：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。编辑ppt沉淀Al(OH)3加稀盐酸加NaOH加氨水沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解思考编辑pptAl（OH）3Al3+AlO2-①②③④⑤⑥①Al3++3OH-=Al（OH）3②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O③Al3++4OH-=AlO2-+2H2O④AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3⑤Al（OH

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