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文档简介

镁的提取及应用一.镁的提取二.镁的化学物理性质三.了解镁的应用编辑ppt编辑ppt主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中编辑ppt提取过程：海水杂质氯化镁石灰乳氢氧化镁沉淀过滤加盐酸蒸发结晶得氯化镁晶体MgCl2·6H2O电解熔融无水氯化镁镁贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水（CaO）一.镁的提取编辑ppt二.镁的化学性质实验1擦去氧化物保护膜的镁条点燃后伸入二氧化碳中现象：剧烈燃烧，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成结论：2Mg+CO2==2MgO+C点燃编辑ppt实验2现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出热量试管壁温度升高结论：镁条与稀硫酸反应，放出热量Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑编辑ppt实验3镁与水的反应现象：镁与冷水不反应，加热发生剧烈反应，滴加酚酞溶液变为红色。结论：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△中强碱，能使酚酞变红钠与硫酸铜溶液如何反应？镁与硫酸铜溶液的反应？写出镁与硫酸铜溶液反应的离子方程式？编辑ppt镁的性质与原子结构Mg易失2e-Mg2+镁很活泼，可与活泼的非金属、酸等物质反应编辑ppt小结1、与O2反应常温：生成氧化膜（发生钝化）点燃：2Mg+O2==2MgO发出耀眼的白光点燃2、与其他非金属反应3Mg+N2==Mg3N2点燃3、与水反应Mg+2H2O（热水）==Mg(OH)2+H2↑中强碱，能使酚酞变红4、与氧化物反应2Mg+CO2==C+2MgO点燃编辑ppt5、与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓H2SO4）6、与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）Mg+Cu2+=Mg2++Cu编辑ppt镁的物性：银白色金属光泽，密度小，硬度小合金特性：硬度、强度大于任一组分熔点低于任一组分1、制合金2、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高主要用途：编辑ppt一、镁的存在及提取二、镁的化学性质1、与非金属的反应2、与二氧化碳的反应3、与酸的反应4、与水的反应5、与盐溶液的反应三、镁的物理性质及用途决定决定体现体现结构 性质 存在、提纯用途小结编辑ppt巩固练习：1、用于飞机制造业的重要材料A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子数为

。编辑ppt3、将镁在SO2中燃烧后，生成的物质可能有

方程式为

。（SO2与CO2性质类似，S与氧气的性质类似）编辑ppt4、分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的（1）镁（2

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