10062基础化学2011年07月试卷

10062#基础化学试题第4页(共4页)浙江省2011年7月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1.已知某酸性溶液中［H+］=2.0×10-4，则其［OH-］为()A.1.0×10-10 B.5×10-11C.4×10-10 D.5×10-102.浓度为18.4mol·L-1浓H2SO4（ρ=1.84g·cm-3，293K）的质量百分浓度是()A.98% B.49%C.20% D.80%3.某体系从环境吸收了30kJ的热量，同时对环境做了50kJ的功，则该体系的热力学能的变化△U为()A.20kJ B.-80kJC.-20kJ D.80kJ4.下列说法中不正确的是()A.催化剂能改变反应达到平衡的时间，但不能改变平衡状态B.一定条件下，某反应的活化能越大，则其反应速率越小C.热和功都不是状态函数，在系统内不存在热和功D.反应级数与反应分子数总是一致的5.当盐类水解处于平衡状态时，加水稀释可使其水解程度()A.变小 B.不变C.变大 D.先变小后变大6.某样品测定，按0.051+20.84+3.071计算，其结果应以_______位有效数字报出。()A.1 B.2C.3 D.47.的共轭酸是()A. B.H3PO4C. D.OH-8.下列各组量子数组合中表示电子能级最低的是()A.n=4l=1m=1ms=+1/2 B.n=4l=0m=0ms=-1/2C.n=4l=3m=0ms=-1/2 D.n=3l=2m=2ms=+1/29.已知电对Cl2/Cl-,Br2/Br-和I2/I-的φθ分别为1.36V、1.07V和0.54V。今有一Cl-、Br-和I-的混合溶液，标准态时能氧化I-，而不氧化Br-和Cl-的物质是()A. B.C. D.10.下列原子轨道不存在的是()A.3d B.3fC.7p D.6s11.常温下难溶硫化物有的可溶于盐酸，有的可溶于硝酸，有的则只能溶于王水，其主要原因是它们的()A.Ksp不同 B.溶解速率不同C.溶解温度不同 D.晶体结晶速率不同12.下列溶液中，pH值最小的是()A.0.10mol·L-1NaHCO3 B.0.10mol·L-1Na2CO3C.0.10mol·L-1H2CO3 D.0.10mol·L-1NaCl13.下列各组物质的分子间不存在取向力的是()A.乙醇和丙醇 B.苯和CCl4C.甲醇和水 D.甲醇和乙醇14.在饱和H2S水溶液中，欲减小S2-浓度，下列哪种方法是最可取的?()A.通入HCl气体 B.加(NH4)2S固体C.通入H2S气体 D.加Na2S固体15.间接碘量法滴定的条件是()A.弱碱性溶液 B.强酸性溶液C.强碱性溶液 D.中性或弱酸性溶液二、填空题(本大题共11小题，每空1分，共20分)请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。1.已知：反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ，则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数为_______，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数为_______。2.最外层电子构型为3s23p5的元素应处于元素周期表的第_______周期_______族。3.某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的=1.3×10-7，=7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡时［H+］≈_______mol·L-1，［A2-］≈_______mol·L-1。4.K3[AlF6]系统命名为_______,配离子的电荷为_______。5.在含氧酸HClO、HClO3和HClO4中，氧化性最强的是_______，稳定性最强的是_______。6.临床上规定渗透浓度在_______mOsm·L-1范围的溶液为生理等渗溶液。7.Na2B4O7·10H2O的俗名为_______，其水溶液具有_______作用。8.组成电池的电极电势代数值相差越大，说明该氧化还原反应的平衡常数_______。9.产生系统误差的主要原因有方法误差、_______、试剂误差和_______。标准偏差的数值越小，则测定结果的_______越高。10.共价键的特点是具有_______性和_______性。11.沉淀生成的条件是Q_______Ksp。三、简答题(本大题共4小题，第1小题6分，第2小题8分，第3小题3分，第4小题3分，共20分)1.配平下列各氧化还原反应方程式。（1）Cl2+OH-→Cl-++H2O（2）PbO2+HCl(浓)→PbCl2+Cl2+H2O（3）SO2+O2→SO32.A元素原子的最外电子层上有2个量子数n=4、l=0的电子，量子数n=3、l=2的轨道上无电子；B元素原子的最外电子层有2个量子数n=3、l=0的电子和5个量子数n=3、l=1的电子，试写出：（1）A元素氧化物的化学式（2）A元素氧化物与水的反应方程式（3）B元素氢化物的分子式（4）B元素氢化物的水溶液与A元素氧化物的反应方程式3.试解释碳酸钙不溶于水而溶于稀盐酸。4.实验室中配置FeCl3溶液时，加水即混浊，应如何配制才能得到澄清的溶液？四、计算题(本大题共4小题，第1小题6分，第2小题10分，第3小题8分，第4小题6分，共30分)1.人的血浆在272.44K结冰，求在体温310K时的渗透压。(提示：水的Kf=1.86，稀溶液中m≈c)2.已知反应在298K的热力学数据如下：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2△f(kJ·mol-1)-110.5-241.8-393.50求:(1)298K时的反应的焓变；(2)若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO2)=p(H2)=25kPa，p(CO)=p(H2O)=125kPa，通过计算判断反应进行的方向。已知298K时的平衡常数K=1.253.求pH=1,其它离子浓度为1mol·L-1时，电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O的电动势和平衡常数各是多少？(已