2018-2019学年高中化学人教版选修4学案设计：3.3.1

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解学习目标1。理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。3。掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。学习过程【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)有什么关系？一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。步骤:1。用镊子取出6片pH试纸,分别放在玻璃片上；2.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；3.与标准比色卡进行对照,记下酸碱性，并将其填在表中。编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性盐类型【交流研讨1】盐溶液的酸碱性有规律可循吗?与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【交流研讨2】根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c（H+)和c(OH-）相对大小溶液中的粒子续表CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液有无弱电解质生成相关化学方程式以CH3COONa溶液为例,分析它为什么显碱性。【交流研讨3】1.什么是盐类的水解？2.各类盐溶液性质的比较：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3强酸弱碱盐AlCl3强酸强碱盐NaCl3.盐类水解的实质：。

4.盐类水解的特点：.

【交流研讨4】弱酸弱碱盐能否水解?若能水解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。【归纳总结1】盐类水解的规律：.

【交流研讨5】Na2CO3溶液显碱性,是如何水解的？【归纳总结2】书写盐类水解方程式时需要注意什么?【交流研讨6】盐的水解也是离子反应,在认识水解反应原理的基础上，你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识?【当堂检测】1。有关盐类的水解,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B。水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D。溶液的pH一定变大2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c(H+)〉c(OH—）的措施是(）A。向纯水中加入几滴稀盐酸 B。将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠 D。向水中加入氯化铵随堂检测1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏 B。水的电离程度一定会增大C。溶液的pH一定会增大 D。c(H+）与c（OH-)的乘积一定会增大2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()A.HCl B。NH4NO3 C.Na2S D。HClO3。下列各物质的溶液显酸性的是（）A.NaHCO3 B.（NH4）2SO4 C.NaCl D。CH3COOK4.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液的pH>7的是（）A。将纯水加热到90℃ B。向水中加少量NaOH溶液C。向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液5。实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硝酸⑧浓硫酸A。①⑥ B.①②③④⑥ C。①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧6。下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(）①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH）2+2H+④NaF:F—+H2OHF+OH-A。①④ B.②③ C.①③ D.②④7。下列各项中的离子方程式,书写正确的是（)A.AlCl3水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.NaHCO3电离:NaHCO3Na++HCO3C.固体Ca（OH）2与NH4Cl共热：NH4++OH-NH3+H2D。过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2+OH—HCO38。下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是()A.10mL0。1mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HClB。10mL0.1mol·L-1K2S与10mL0.1mol·L—1K2SO4C。10mL0。1mol·L-1KOH与10mL0。1mol·L-1KHCO3,再加入10mL0.1mol·L-1BaCl2D.10mL0.1mol·L—1NaOH与5mL0.1mol·L—1H2SO49。等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH②（NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A。⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤10。有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X—和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7，BX溶液的pH〈7,由此判断不水解的盐是()A。BX B.AX C。AY D.BY参考答案学习过程【复习提问】酸性:c(H+)〉c(OH-）中性：c(H+）=c(OH-)碱性：c(H+)<c（OH—)一、【实验探究】编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性碱性碱性酸性酸性中性中性盐类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐【交流研讨1】强碱弱酸盐显碱性,强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。即谁强显谁性,同强显中性。二、【交流研讨2】CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c（OH—）相对大小c（H+)<c（OH-）c(H+)>c（OH-）c(H+）=c(OH—）溶液中的粒子Na+、H+、CH3COO—、OH-、CH3COOH、H2ONH4+、H+、OH—、Cl—、NH3·H2O、HNa+、H+、Cl-、OH—、H2O有无弱电解质生成有有无相关化学方程式H2OH++OH—CH3COO—+H+CH3COOHH2OH++OH—NH4++OH—NH3·H2H2OH++OH-NaClNa++Cl-醋酸钠溶液显碱性的原因:【交流研讨3】1.盐类的水解：在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应.盐类水解的原理2。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3能CO促进水的电离碱性强酸弱碱盐AlCl3能Al3+促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性3.盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离4。可逆、吸热、微弱【交流研讨4】弱酸弱碱盐能水解，其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定.【归纳总结1】有弱才水解，无弱不水解,谁强显谁性，同强显中性，都弱都水解，越弱越水解【交流研讨5】CO32-+H2OHCOHCO3-+H2OH2CO3+OH【归纳总结2】书写盐类水解方程式时需要注意:1.一般盐类水解程度很小,要用“”号连接，不标“↑”或“↓”。2.多元弱酸盐的水解分步写,以第一步为主；多元弱碱阳离子的水解一步写完。3.能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“”并且要标“↑”和“↓”.【交流研讨6】复分解类离子反应发生的