初中化学考前复习易错点梳理（最简版）（无答案）

.@:化学易错点考前复习专题序言：科学家道尔顿、阿伏加德罗课本上册P3原子论和分子学说拉瓦锡上册P26测定空气中氧气含量张青莲上册P56测定相对原子质量门捷列夫元素周期表侯德榜侯氏制碱法〔纯碱〕第一单元实验装置图上册P18-22连接玻璃管和橡胶管时，玻璃管一端应制取气体实验前都应进展的一步操作是第二单元空气1、空气的组分N2〔不活泼〕O2〔活泼〕稀有气体〔不活泼〕CO22、测定空气中氧气含量的装置2、实验现象3、催化剂：在化学反响中用来______化学反响速率，而本身的_____和_______不变的物质第三单元物质构成的奥秘由分子构成的物质，分子是保持物质________的最小粒子原子是____________的最小粒子元素是_______________的一类原子的总称。2、分子和原子的本质区别：化学变化中，分子_______而原子__________。3、___________决定了元素的种类。______________决定了元素的化学性质。______________决定了元素所在的周期数。4、化学符号中数字2的含义-22CO22Fe2+第四单元自然界的水自来水厂主要净水过程：沉淀、过滤、吸附、消毒絮凝剂〔_____〕的作用原理___________________________除去难溶性杂质的操作是_______净水时主要用_____吸附水中的_________________消毒属于化学变化净化程度最高的方式为____________水电解实验中：负____正_____，体积比________,质量比_____该实验得出的结论是___________________________，得出该结论的理论根据是______________________。该实验中常向水中倒入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用是__________________。保护水资源，一方面_________，另一方面____________________如何节约用水______________________________〔写一条、下同〕如何防治水体污染_____________________________第五单元化学方程式1、化学反响前后，肯定没有发生改变的是，一定发生改变的是，可能发生改变的是。①原子的数目，②分子的数目③分子的种类④反响前、后的各物质的质量总和⑤原子的质量⑥原子的种类⑦元素的化合价⑧元素种类⑨物质的种类2、化学反响前后质量守〔填“恒〞或“衡〞〕的微观解释。3、以下说法不能能用质量守恒定律解释的是〔〕A、6g碳和20g氧气完全反响生成26g二氧化碳B、62g磷和80g的氧反响生成142g五氧化二磷C、高锰酸钾受热后固体质量减少D、铁丝在氧气中燃烧后质量增加4、关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的选项是〔〕A、氢气加氧气等于水B、每2份质量的氢气和1份质量的氧气点燃的条件下完全反响生成2份质量的水C、2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下反响生成2个水分子D、4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反响生成36份质量的水5、活泼金属与酸反响后溶液的质量〔填“增加〞或“减少〞或“不变〞，下同〕,铁钉与硫酸铜溶液反响后溶液的质量，固体的质量。6、为了验证质量守恒定律，王明、李燕、张梅、杨怡四位同学各做了一个实验。〔杨怡实验的反响为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4〕〔1〕王明用氯化钡溶液和硝酸钠溶液验证质量守恒定律，药品混合前后：m前=m后，王明认为试验成功，而其别人认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因〔2〕李燕用实验测定的数据是：木炭和坩埚的质量为mg，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng，那么m与n的关系为：m______n〔填“＞〞“＜〞或“=〞，下同〕；〔3〕张梅用实验测定的数据是：光亮的铁钉的质量为：xg，其生锈后的质量为：yg，那么x与y的关系为：x______y；〔4〕杨怡用实验测定的数据是：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为：ag，其反响后混合物和烧杯的总质量为：bg，a与b的关系为：a_____b；【交流与讨论]】通过对四个实验的分析，你认为：①用于验证质量守恒定律得药品之间要可以发生；②用有气体参加或有气体生成的化学反响来验证质量守恒定律时，应使实验在_________容器中进展，才能断定参加化学反响的反响物质量总和是否等于生成物质量总和。③用实验验证质量守恒定律时，从反响原理考虑，最好选择___________________________的药品进展实验探究。7、以下是某同学利用化学方程进展简单计算的步骤及格式，请同学们仔细查找有无错误或不当的地方，假设有，请你帮助改正！将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反响。试计算：可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？解：设参加反响的硫酸xg，可生成硫酸锌yg。ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 81 98161 8.1 yx =x=9 =y=16.1 〔2〕H2SO4%==9.8% 第六单元碳和碳的氧化物考点1碳单质的性质物质性质用处金刚石自然界最______的物质地质勘探钻头，切割玻璃石墨质软、有光滑性、能导电可作铅笔芯、电极光滑剂C60形似足球，这种足球状的碳分子很稳定制备新材料、制作新器件等金刚石、石墨、C60的化学性质______，物理性质却有很大差异，原因是_______________________。考点2二氧化碳的制法1、二氧化碳的实验室制取〔1〕药品：____________与______〔或______，主要成分都是________〕。①制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有有______，挥发出________气体，使制的CO2不纯。②制取CO2不用硫酸，因为__________________________________，阻止反响继续进展。③制取CO2不用Na2CO3，因为___________________，不易控制。〔2〕反响原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。考点3二氧化碳的性质与用处1.一氧化碳和二氧化碳一氧化碳二氧化碳色、味、态无色、无味、气体密度ρ一氧化碳ρ空气ρ二氧化碳ρ空气溶解性溶于水溶于水可燃性复原性与水反响与澄清石灰水反响毒性______毒______毒主要用处作燃料，冶炼金属人工降雨、灭火、气体肥料2.CO2灭火的原因：①___________、②不能支持燃烧、〔化学性质〕；③密度___________〔物理性质〕3.一氧化碳和二氧化碳的鉴别鉴别方法现象通入澄清石灰水变浑浊的是______；无明显现象的是______通入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变的是____;无明显现象的是通过灼热的氧化铜有红色固体生成的是；无明显现象的是_点燃能燃烧的是；不能燃烧的是__4.互为杂质时的除杂物质〔括号内为杂质〕除杂方法CO2〔CO〕通过足量灼热的CO〔CO2〕先把气体通过足量的；再通过足量的通过足量灼热的【判断题】①一种元素可以组成不同种单质〔〕②石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化〔〕③科学家从石墨中别离出单层石墨片〔有人称为石墨烯〕，该转化是化学变化〔〕④活性炭的吸附性是物理性质。〔〕⑤金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是有碳分子构成的〔〕⑥一氧化碳和二氧化碳的组成元素一样，但化学性质差异很大，是因为一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同〔〕⑦二氧化碳分子和一氧化碳分子的构成不同，二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子〔〕⑧温室效应会导致两极冰川融化，使海平面升高，吞没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等，所以温室效应一定是有害的〔〕⑨二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等气体，都能造成温室效应〔〕⑩二氧化碳过量排放会造成温室效应，故二氧化碳是空气污染物〔〕第七单元燃料及应用1、燃烧实验的探究：某同学用以下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须到达一定温度〔着火点〕才能燃烧的实验事实是，能证明燃烧需要有氧气或空气参与的是A.①②B.②④C.①④D.③④2、可用高压水枪灭火的原理。3、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是〔〕，用扇子扇炉火，炉火更旺，其原因是〔〕A.空气流动使蜡烛接触的氧气减少B.空气流动带走燃烧的热量使烛火的温度低于蜡的着火点

C.炉中燃烧物放热多，空气流通不致使炉温降低很多，却使供给的空气增加D.使蜡烛的着火点降低

4、爆炸引起的原因：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，短时间内积聚大量的热使气体迅速膨胀而引起爆炸。★除像氢气、、________等可燃性气体外,面粉、煤粉等_____在空气中遇明火也会爆炸。点燃可燃性气体之前必须。判断：爆炸一定属于化学变化。〔〕5、从能量变化的角度看，化学反响分为反响和反响，初中常见的放热反响有：①燃烧类反响；②活泼金属与酸生成盐和氢气的反响；③酸碱中和反响；④生石灰制熟石灰或生石灰做枯燥剂的反响，方程式为：。〔注意：将氧化钙和氢氧化钠分别放入水中，溶液温度，因溶解放热的是，因反响放热的是〕。常见的吸热反响：二氧化碳和碳在高温条件下反响，方程式为：。6、煤的综合利用——干馏，属〔填“物理变化〞或“化学变化〞，下同〕。石油的综合利用——分馏，属。7、如何进步燃料的利用率〔使之充分燃烧〕？=1\*GB2⑴

；=2\*GB2⑵

8、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。以下对气体组成的推断哪些情况符合题意？A.可能三种气体都存在B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D.可能只有甲烷★氢气在空气或氧气中燃烧火焰呈色，一氧化碳在空气中燃烧火焰呈色，甲烷在空气中燃烧火焰呈色。9、防治酸雨的有效措施：①；②。第八单元金属和金属材料1.、合金定义在金属中加热熔合某些或，制得的具有特征的物质特性合金与组成它的纯金属相比：高，强，低常见合金生铁〔含碳量2%-4.3%〕铁合金钢〔含碳量0.03%-2%〕生铁和钢的组成元素一样；但性能不同，原因是它们的钛合金：与人体有很好的相容性，可作人造骨其它常见合金：青铜、黄铜和焊锡等2、铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层的〔Al2O3〕薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝的抗腐蚀性好。3、常见金属的活动性顺序实验前金属必须打磨:除去金属外表的或污物【判断题】判断以下方程式是否正确2Fe+3CuCl2====2FeCl3+3Cu〔〕Fe+ZnCl2====FeCl2+Zn〔〕2Na+MgCl2====2NaCl+Mg〔〕Al+2HCl====AlCl2+H2↑〔〕Cu+2AgCl====CuCl2+2Ag〔〕4、金属资源的利用和保护〔1〕金属的存在①地球上的金属除少数很不活泼的金属如金、银等以的形式存在外，其余均以化合物的形式存在。〔2〕金属的腐蚀与防护①铁生锈的条件：铁与____、______同时接触。②防止铁生锈的措施：保持铁制品外表干净、。〔如铁锅〕在铁制品外表〔如金属栏杆〕，〔如自行车链条〕，将铁制成_______________。〔3〕金属资源保护：①防止金属的腐蚀②废旧金属=3\*GB3③合理有效的开采④寻找金属的替代品。第九单元溶液1、如下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请答复以下问题：〔1〕50℃时，A物质的溶解度是______〔2〕20℃时，B物质溶于水〔3〕B物质的溶解度随温度的升高而______〔4〕曲线A和B的穿插点m表示的含义是．〔5〕A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是〔6〕当温度为50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是〔7〕50℃时将35gA物质参加到50g水中，充分搅拌后所形成的溶液是______〔选填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液〔8〕50℃时A物质的饱和溶液溶质质量分数是______〔9〕50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的是〔10〕50℃时，分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至10℃，析出A、B晶体的质量为〔11〕50℃时A、B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的是：〔12〕要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是〔13〕假设A物质中混有少量的B物质，欲从中别离出A，宜采用的是〔14〕用等质量的A、B、C三种物质配制成50℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是〔15〕将50℃时160gA的饱和溶液稀释成20%，需要加水g。2、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：①计算：氯化钠__________g，水_______g；②_______；在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是〔填序号〕；

A．在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡

B．在右盘上减少砝码，直至天平平衡

C．在左盘上继续增加氯化钠，直至天平平衡

D．挪动游码，直至天平平衡

=3\*GB3③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是_________误差分析：经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______A.氯化钠固体不纯B.量取水时仰视读数C.用生锈的砝码称量D.装瓶时少量溶液洒出E.溶解时烧杯内壁有水珠F.量筒中的水没有完全转移到烧杯中第十单元，十一单元酸碱盐紫色石蕊试液遇酸变__________，遇碱__________，遇中性_________无色酚酞溶液遇酸______，遇碱_______，遇中性______________2.假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上应用大量水冲洗，再涂上_________________3.假设不慎将氢氧化钠沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上__________________4.选用适宜的序号填空盐酸的用处___________硫酸的用处_____________氢氧化钠的用处___________氢氧化钙的用处：___________；氯化钠的用处：____________；碳酸钠的用处：_________碳酸氢钠的用处：_________________；碳酸钙的用处：__________________①用于金属除锈②可用于消费洗涤剂，玻璃，造纸，纺织③用作发酵粉④改进酸性土壤。⑤配制波尔多液⑥可用作调味剂⑦大理石，石灰石的主要成分，并且可以作为补钙剂⑧用来配制0.9%的生理盐水⑨常作为液体枯燥剂⑩胃液的主要成分，帮助消化。5.如何测定溶液的酸碱性：___________________如何测定溶液的酸碱度：____________6.化肥的用处：〔1〕假设植物叶子发黄应施用_______〔2〕假设植物容易倒伏应施用______