北京顺义 高三化学一轮复习 氧化还原反应

.@:第20页高三化学一轮复习氧化复原反响[考纲要求]1.理解氧化复原反响的本质是电子的转移。2.理解常见的氧化复原反响，能判断反响中的氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物。3.能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、复原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进展氧化复原反响的有关计算。知识链接知识点一氧化复原反响的概念及其关系1．氧化复原反响：有元素化合价的升降或__________〔得失或偏移〕的化学反响。2．氧化复原反响的特征：____________——判断一个化学反响是否是氧化复原反响的根据。3．氧化复原反响的本质：______________。4．有关概念及互相关系问题考虑1．有人用以下图示表示出了四种根本反响类型与氧化复原反响的关系，请在画线上填上四种根本反响类型。A．__________；B.__________；C.__________；D.______________________。2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较复原剂和复原产物的复原性强弱。4．有单质参加或有单质生成的反响都是氧化复原反响吗？试举例说明。知识点二常见的氧化剂和复原剂完成下述两个表格1．常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的复原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐问题考虑5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、复原剂的物质。H2S、HI只能作复原剂吗？知识点三氧化复原反响电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化复原反响中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________〞或“____________〞电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如：氧化剂复原剂复原产物氧化产物2．单线桥法用箭头表示反响物中不同〔或一样〕原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如：复原剂氧化剂问题考虑7．氧化复原反响中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8．以下标明电子转移方向和数目的方法中，正确的选项是________。课堂探究一、氧化复原才能强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋复原剂=复原产物＋氧化产物那么氧化性：氧化剂____氧化产物复原性：复原剂____复原产物典例导悟1根据以下反响判断：①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe〔NO3〕3〔1〕NO、Fe2＋、I－、H2SO3的复原性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。〔2〕I2、FeCl3、HNO3、H2SO4〔稀〕的氧化性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。2．根据物质活动性顺序〔常见元素〕判断金属性越强的元素，金属单质的复原性________，对应阳离子的氧化性________；非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的复原性就________。典例导悟2试比较Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性强弱和Cl－、Br－、I－、S2－的复原性强弱。3．根据反响条件判断当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，如氧化产物价态一样，可根据反响条件的难、易来进展判断。例如：16HCl〔浓〕＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl〔浓〕＋MnO2eq\o〔=,\s\up7〔△〕〕MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl〔浓〕＋O2eq\o〔=,\s\up7〔CuCl2〕,\s\do5〔500℃〕〕2H2O＋2Cl2③那么上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为______________________________________。4．根据氧化产物的价态上下判断当变价的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的上下来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl2eq\o〔=,\s\up7〔△〕〕2FeCl3Fe＋Seq\o〔=,\s\up7〔△〕〕FeS那么氧化性Cl2____S。5．根据原电池、电解池的电极反响比较〔1〕两种不同的金属构成原电池的两极，____极金属的复原性强。为什么？____________。〔2〕用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的__________较强，在阳极先放电的阴离子的________较强。6．根据反响中能量变化判断H2＋X2=2HXΔH1<0H2＋Y2=2HYΔH2<0假设ΔH1<ΔH2，那么X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的复原性比Y－的复原性____。你能举个常见的例子证明该结论吗？7．其它因素从外界条件影响化学反响速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或复原性？二、氧化复原反响的根本规律1．守恒规律在一个氧化复原反响中，氧化剂得到电子的数目等于复原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于复原剂化合价升高总数。2．强弱规律在一个氧化复原反响中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂________氧化产物；复原性强弱为：复原剂________复原产物。3．价态规律元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要表现其中一种性质。4．归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。由此得出的归中规律是__________________________________________________。可归纳为：只靠拢，不相交。5．难易规律越易失电子的物质，失电子后就越____得电子，越易得电子的物质，得电子后就越____失电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，优先与__________的复原剂发生反响；同理，一种复原剂遇到多种氧化剂时，__________的氧化剂优先反响。典例导悟3I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，那么以下反响不能发生的是〔〕A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al〔2－,4〕＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－听课记录：典例导悟4〔2019·临沂模拟〕FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜听课记录：典型导悟5〔2019·哈尔滨月考〕14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反响，将放出的气体与1.12L〔标准状况下〕氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，那么合金中铜的质量为〔〕A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g听课记录：思维升华得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：首先找出氧化剂、复原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、复原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝复原剂的物质的量×每摩尔复原剂失电子数，利用这一等式，解氧化复原反响计算题，可化难为易，化繁为简。课后练习题组一氧化复原反响的根本概念1亚氨基锂〔Li2NH〕是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，以下有关说法正确的选项是〔〕A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理一样2以下物质中既有氧化性又有复原性的是〔〕A．NaClB．Al2O3C．N2O3D．SiO23．以下类型的反响，一定发生电子转移的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响4．在以下变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是〔〕A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②题组二氧化性、复原性强弱的比较5、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋以下说法正确的选项是〔〕A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其复原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．H2O2分解的总方程式为：H2O2=H2O＋O2↑D．H2O2消费过程要严格防止混入Fe2＋6．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是〔〕A．①③B．③④C．①②D．①③④题组三氧化复原反响的根本规律7．判断正误〔1〕在反响KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为6NA〔〕〔2〕假设〔NH4〕2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，那么该反响中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2〔〕〔3〕反响2Cu〔IO3〕2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为11mol〔〕8．假设〔NH4〕2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，那么该反响中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为〔〕A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶19过程Ⅲ：一定条件下，向废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗32gCH3OH转移6mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是________。题组四化工工艺流程10．某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al〔2－,7〕，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4〔Fe的化合价依次为＋3、＋2〕，设计了如下实验流程：元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的复原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐问题考虑5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、复原剂的物质。H2S、HI只能作复原剂吗？知识点三氧化复原反响电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化复原反响中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________〞或“____________〞电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如：氧化剂复原剂复原产物氧化产物2．单线桥法用箭头表示反响物中不同〔或一样〕原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如：复原剂氧化剂问题考虑7．氧化复原反响中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8．以下标明电子转移方向和数目的方法中，正确的选项是________。一、氧化复原才能强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋复原剂=复原产物＋氧化产物那么氧化性：氧化剂____氧化产物复原性：复原剂____复原产物典例导悟1根据以下反响判断：①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe〔NO3〕3〔1〕NO、Fe2＋、I－、H2SO3的复原性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。〔2〕I2、FeCl3、HNO3、H2SO4〔稀〕的氧化性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。2．根据物质活动性顺序〔常见元素〕判断金属性越强的元素，金属单质的复原性________，对应阳离子的氧化性________；非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的复原性就________。典例导悟2试比较Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性强弱和Cl－、Br－、I－、S2－的复原性强弱。3．根据反响条件判断当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，如氧化产物价态一样，可根据反响条件的难、易来进展判断。例如：16HCl〔浓〕＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl〔浓〕＋MnO2eq\o〔=,\s\up7〔△〕〕MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl〔浓〕＋O2eq\o〔=,\s\up7〔CuCl2〕,\s\do5〔500℃〕〕2H2O＋2Cl2③那么上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为______________________________________。4．根据氧化产物的价态上下判断当变价的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的上下来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl2eq\o〔=,\s\up7〔△〕〕2FeCl3Fe＋Seq\o〔=,\s\up7〔△〕〕FeS那么氧化性Cl2____S。5．根据原电池、电解池的电极反响比较〔1〕两种不同的金属构成原电池的两极，____极金属的复原性强。为什么？____________。〔2〕用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的__________较强，在阳极先放电的阴离子的________较强。6．根据反响中能量变化判断H2＋X2=2HXΔH1<0H2＋Y2=2HYΔH2<0假设ΔH1<ΔH2，那么X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的复原性比Y－的复原性____。你能举个常见的例子证明该结论吗？7．其它因素从外界条件影响化学反响速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或复原性？二、氧化复原反响的根本规律1．守恒规律在一个氧化复原反响中，氧化剂得到电子的数目等于复原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于复原剂化合价升高总数。2．强弱规律在一个氧化复原反响中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂________氧化产物；复原性强弱为：复原剂________复原产物。3．价态规律元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要表现其中一种性质。4．归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。由此得出的归中规律是__________________________________________________。可归纳为：只靠拢，不相交。5．难易规律越易失电子的物质，失电子后就越____得电子，越易得电子的物质，得电子后就越____失电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，优先与__________的复原剂发生反响；同理，一种复原剂遇到多种氧化剂时，__________的氧化剂优先反响。典例导悟3I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，那么以下反响不能发生的是〔〕A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al〔2－,4〕＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－听课记录：典例导悟4〔2019·临沂模拟〕FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜听课记录：典型导悟514g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反响，将放出的气体与1.12L〔标准状况下〕氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，那么合金中铜的质量为〔〕A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g听课记录：思维升华得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：首先找出氧化剂、复原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、复原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝复原剂的物质的量×每摩尔复原剂失电子数，利用这一等式，解氧化复原反响计算题，可化难为易，化繁为简。课后练习题组一氧化复原反响的根本概念1．亚氨基锂〔Li2NH〕是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，以下有关说法正确的选项是〔〕A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理一样2．以下物质中既有氧化性又有复原性的是〔〕A．NaClB．Al2O3C．N2O3D．SiO23．以下类型的反响，一定发生电子转移的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响4．在以下变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是〔〕A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②题组二氧化性、复原性强弱的比较5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋以下说法正确的选项是〔〕A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其复原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．H2O2分解的总方程式为：H2O2=H2O＋O2↑D．H2O2消费过程要严格防止混入Fe2＋6．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是〔〕A．①③B．③④C．①②D．①③④题组三氧化复原反响的根本规律7．判断正误〔1〕在反响KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为6NA〔〕〔2〕假设〔NH4〕2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，那么该反响中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2〔〕〔3〕反响2Cu〔IO3〕2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为11mol〔〕8．假设〔NH4〕2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，那么该反响中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为〔〕A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶19.过程Ⅲ：一定条件下，向废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗32gCH3OH转移6mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是________。题组四化工工艺流程某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al〔2－,7〕，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4〔Fe的化合价依次为＋3、＋2〕，设计了如下实验流程：〔1〕第①步反响的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。〔2〕第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________________________________________________________________________________。〔3〕第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr〔OH〕3外，还有_____________________。〔4〕欲使1L该废水中的Cr2Oeq\o\al〔2－,7〕完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要参加________gFeSO4·7H2O。针对性训练题组一氧化复原反响的根本概念1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是〔〕A．KMnO4B．NaClC．〔NH4〕2SO4D．CH3COOH2．某反响体系中存在以下六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反响物之一。以下说法不正确的选项是〔〕A．该反响属于氧化复原反响B．HNO3、H2O是反响物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．此反响中只有砷元素被氧化，只有氮元素被复原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物3．〔2019·辽宁沈阳模拟〕氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹〔AtBr〕可发生以下反响：①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3〔l〕=NH4Br＋AtNH2。对上述两个反响的有关说法正确的选项是〔〕A．这两个反响都是氧化复原反响B．反响①MgAt2既是氧化产物，又是复原产物C．反响②中AtBr既是氧化剂，又是复原剂D．Mg的复原性弱于MgAt2的复原性题组二氧化性、复原性的比较4．有以下三个反响：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。以下说法正确的选项是〔〕A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反响③中当1molCo2O3参加反响时，2molHCl被氧化5．Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是〔〕A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2题组三氧化复原反响的规律6．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是〔〕A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－题组四实验探究7为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进展实验〔夹持仪器已略去，气密性已检验〕。实验过程：Ⅰ.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。〔1〕A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。〔2〕验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________________________。〔3〕B中溶液发生反响的离子方程式是_______________________________________。〔4〕为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。〔5〕过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。〔6〕氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子才能逐渐减弱。参考答案氧化复原反响知识链接知识点一1．电子转移2．化合价升降3．有电子得失或偏移4．失升高氧化氧化得降低复原复原知识点二1．F2、Cl2、O2、O3MnO2、Pb3O4浓H2SO4、HNO3KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋盐Na2O2、H2O22．Na、Mg、Al、FeH2、C、SCO、SO2H2S、H2SO3Fe2＋盐知识点三1．得到失去氧化剂复原产物复原剂氧化产物2．转移电子总数复原剂氧化剂问题考虑1．置换反响复分解反响分解反响化合反响2．氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是复原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3．复原性：复原剂>复原产物。4．不一定，如同素异形体之间的转化〔3O2eq\o〔=,\s\up7〔放电〕〕2O3〕。5．当金属元素处于最高价态时，在反响中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如Fe2＋既具有氧化性又具有复原性。6．只作氧化剂的如F2，只作复原剂的如活泼金属。H2S和HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般情况下作复原剂，但它们的水溶液与活泼金属反响时，H＋具有氧化性，可作氧化剂。7．因为氧化剂、复原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。该守恒规律是物质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。8．b课堂探究一、1.＞＞2．越强越弱越强越弱3．KMnO4>MnO2>O24．＞5．〔1〕负因为负极金属失电子〔2〕氧化性复原性6．强弱如H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反响，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反响条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反响放出的热量多，氧化剂的氧化性强。7．〔1〕浓度：浓度越大，氧化性〔或复原性〕越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3复原性：浓HCl>稀HCl〔2〕温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。〔3〕介质的酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。二、2.强于强于3．氧化性复原性4．④同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响：高价态＋低价态→中间价态5．难难复原性最强氧化性最强典例导悟1．〔1〕H2SO3>I－>Fe2＋>NO〔2〕HNO3>FeCl3>I2>H2SO4〔稀〕2．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋复原性：S2－>I－>Br－>Cl－3．A[根据用复原性较强的物质可以通过氧化复原反响获得氧化性较弱的物质，即用复原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A那么不行。]4．C[离子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故Fe先与Fe3＋反响，再与Cu2＋反响，剩余固体可能为铜或铁和铜的混合物，到底是谁取决于铁的量，所以溶液中一定不存在Fe3＋，一定存在Fe2＋，但不能确定是否含有Cu2＋。]5．C[根据得失电子守恒规律可直接找出量〔O2〕与未知量〔Cu、Ag〕之间的物质的量关系。HNO3中的eq\o〔N,\s\up6〔＋5〕〕元素相当于电子的“二传手〞，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得eq\f〔mCu,64g·mol－1〕×2＋eq\f〔14g－mCu,108g·mol－1〕＝eq\f〔1.12L,22.4L·mol－1〕×4，解得：m〔Cu〕＝3.2g。]【课后练习区】高考集训1．B[根据化学反响方程式：Li2NH＋H2Li2NH2＋LiH可知，在Li2NH2中N的化合价为－3价，Li为＋1价，H为＋1价，而在LiH中Li的化合价为＋1价，H的化合价为－1价，在LiNH2中H的化合价为＋1价，故H2的化合价一部分由0价升高到＋1价，一部分由0价降低到－1价，即H2既作氧化剂又作复原剂，故A错，B正确；Li＋半径应小于H－的半径，C错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。]2．C[复原性是指能复原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有复原性，据此选出答案为C。]3．C[部分化合反响和分解反响不存在电子转移，如CaO＋H2O=Ca〔OH〕2，CaCO3eq\o〔=,\s\up7〔高温〕〕CaO＋CO2等，A、B错误；置换反响是有单质参加和生成的反响，一定发生电子转移，C正确；复分解反响一定不存在电子转移，D错误。]4．A[大气固氮发生的反响为N2＋O2闪电,2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO3光,2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被复原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca〔OH〕2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反响属于非氧化复原反响。因此A项符合题意。]5．D[由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，复原性：H2O2>Fe2＋，H2O2分解过程中，pH不变，分解总方程式为2H2O2eq\o〔=,\s\up7〔Fe2＋或Fe3＋〕〕2H2O＋O2↑。]6．A[Cu与HNO3反响时，浓HNO3与Cu反响产生NO2，而与稀HNO3反响产生NO，产物不同，Zn与稀H2SO4溶液反响产生H2而与浓H2SO4反响产生SO2，应选A。]7．〔1〕×解析方程式中电子转移关系为3I2～5e－，故不正确。〔2〕√解析〔NH4〕2SO4中，n〔N〕∶n〔S〕＝2∶1，在强热下分解，根据氧化复原反响得失电子数相等，发生氧化复原反响化合价变化的n〔N〕∶n〔S〕＝2∶3，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶〔3×2－2〕＝1∶2。〔3〕√解析根据氧化剂的概念，由及I2知Cu〔IO3〕2化合价降低，为氧化剂，又由知1molCu〔IO3〕2参加反响时，转移电子的物质的量为11mol。8．B[〔eq\o〔N,\s\up6〔－3〕〕H4〕2eq\o〔S,\s\up6〔＋6〕〕O4→eq\o〔S,\s\up6〔＋4〕〕O2＋eq\o〔N,\s\up6〔0〕〕2＋eq\o〔N,\s\up6〔－3〕〕H3＋H2O设SO2、N2前的系数分别为a和b，由得失电子守恒得2a＝6b，a＝3b，由元素守