高考一轮复习-铁及其化合物-课件

【说考纲】了解铁及其重要化合物的主要性质及应用【命题预测】1、“铁三角”为核心的铁及其化合物之间的转化关系。2、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2的氧化性、还原性。【课前小问】1、铁元素在周期表中的位置，核外电子排布式。第3讲铁及其重要化合物【说考纲】了解铁及其重要化合物的主要性质及应用【命题预测】112、FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色、俗称。3、铁在常温下，遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生什么现象？4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？5、Fe3+具有（）性，其溶液为（）色？6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？2、FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色、俗称。3、铁在常温2一、铁的性质1、铁的存在：主要化合价：2、化学性质：（1）与非金属反应（2）与H2O反应（3）与酸反应（4）与盐溶液反应一、铁的性质1、铁的存在：2、化学性质：（1）与非金属反应（3高考一轮复习_铁及其化合物-课件4名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——铁红磁性氧化铁颜色黑色红棕色黑色铁的价态+2+3+2、+3与酸的反应与一氧化碳的反应二、铁的氧化物与氢氧化物1、铁的氧化物

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——铁红磁性氧化铁颜色黑色红52、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加热2、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)26三、铁盐和亚铁盐1、铁盐：其溶液为棕黄色2、铁盐的性质：（1）氧化性：可与具有还原性的物质发生反应。（2）水解性：（3）沉淀性：与碱溶液反应，产生红褐色沉淀，可用于制备氢氧化铁及Fe3+的检验。（4）络合性：用于鉴别Fe3+

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

血红色溶液（5）显色反应：加苯酚溶液显紫色a、含有铁盐的溶液呈弱酸性b、制氢氧化铁胶体Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3（胶体）＋3H+三、铁盐和亚铁盐1、铁盐：其溶液为棕黄色2、铁盐的性质：（173、亚铁盐：其溶液为浅绿色4、亚铁盐的性质：（1）弱氧化性：可与具有还原性的物质发生反应。（2）强还原性：在空气中很容易被氧气氧化，在保存时应加入少量的铁粉，防止其被氧化。（3）沉淀性：与碱溶液反应，产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，可用于制备氢氧化亚铁及Fe2+的检验。【归纳】配置Fe2+和Fe(OH)2时需要注意的事项：排除装置内的氧气（例如加热煮沸、滴加油油封、生成气体等来排除装置内的氧气）3、亚铁盐：其溶液为浅绿色4、亚铁盐的性质：（1）弱氧化性：8FeFe2+Fe3+“铁三角”及其重要应用H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Zn、H2、CO等Al、Zn、H2、CO等【考点一】FeFe2+Fe3+“铁三角”及其重要应用H+、Cu2+、S91、Fe只有还原性强氧化剂Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等

弱氧化剂S、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等

Fe（+3）Fe（+2）Fe

Fe反应后形成的产物呈何种价态，一般由下列因素来决定：1、Fe只有还原性强氧化剂弱氧化剂Fe（+3）Fe（+2）F10①弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe2、Fe2+（强还原性、弱氧化性）

②强还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物①弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn11常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：123、Fe3+（只具有氧化性）①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式3、Fe3+（只具有氧化性）①2Fe3++2I-＝2Fe13【“铁三角”的应用】1、判断离子共存：（1）Fe2+、Fe3+均能水解，可与某些离子发生双水解而不能共存。（2）Fe2+具有强的还原性，因此不能与具有氧化性的离子共存，Fe3+具有氧化性不能与还原性的离子共存。2、除杂方法的选择3、盐溶液的配制与选择：以配制氯化亚铁溶液、氯化铁溶液为例。4、物质的制备：（1）制备无水FeCl3：在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液（2）制备Fe(OH)3胶体：向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。【“铁三角”的应用】1、判断离子共存：（1）Fe2+、Fe314【考点二】Fe2+、Fe3+的检验（1）物理方法：观察溶液的颜色（2）用KSCN溶液和氯水（或氯气）（3）用NaOH溶液等可溶性碱溶液（4）利用Fe3+的氧化性：①加铜片②用KI淀粉试纸（5）利用Fe2+的还原性：①加入酸性高锰酸钾溶液②加入溴水（6）用苯酚溶液【考点二】Fe2+、Fe3+的检验（1）物理方法：观察溶液的15【考点三】Fe与硝酸的反应1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。2、铁与稀硝酸的反应：（1）稀硝酸过量时Fe+4HNO3=Fe(NO3)3

+NO↑+2H2O①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②（2）铁过量时【注意】nFe/nHNO3=1:4【注意】nFe/nHNO3=3:8【考点三】Fe与硝酸的反应1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热16【考点四】铜及其化合物1、铜的存在铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用做导线。铜是较不活泼的金属，在自然界中有少量的单质铜存在，大部分呈化合态，如黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]等｡2、铜在周期表中的位置：3、铜的化学性质：①与非金属的反应:O2Cl2S②与氧化性酸的反应:H2SO4(浓)HNO3(浓)HNO3(稀)③与盐溶液的反应:【考点四】铜及其化合物1、铜的存在2、铜在周期表中的位置：3174、氧化铜、氢氧化铜、氧化亚铜物质氧化铜氢氧化铜氧化亚铜化学式CuOCu(OH)2Cu2O状态化学性质：与酸、氢气、一氧化碳、加热分解不溶于水的黑色固体（或粉末）不溶于水的蓝色固体不溶于水的红色固体4、氧化铜、氢氧化铜、氧化亚铜物质氧化铜氢氧化铜氧化亚铜化学185、常见的铜盐有CuCl2､CuSO4､Cu(NO3)2等①颜色：CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾。无水硫酸铜呈白色,常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在｡

②化学性质a.水解：其水溶液显弱酸性。b.氧化性：与金属单质反应。c.与强碱反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓｡d.胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末,过热时,CuSO4会进一步分解生成CuO｡e.可溶性铜盐能与H2S或S2-反应生成黑色的CuS沉淀,它难溶于强酸,常用于Cu2+的检验｡f.Cu2+易与NH3形成[Cu(NH3)4]2+配离子｡5、常见的铜盐有CuCl2､CuSO4､Cu(NO3)2等①196、铜及其重要化合物间的转化关系6、铜及其重要化合物间的转化关系20Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2是高考题常见考点．实验的关键之处是隔绝空气、避免接触O2，防止Fe(OH)2被氧化．Fe(OH)2的制取方法【考点五】Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制21下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________．②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________________________________________．下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回22(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．①在试管Ⅰ里加入的试剂是___________．②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________．④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是___________________________________．(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、23(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．

①a电极的材料应为__________，电极反应式___________．②电解液c可以是______(填编号)．A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH24③d为苯，其作用是____________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________.④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填编号)．A．改用稀H2SO4作电解液

B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离

D．适当降低电解液的温度⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________．

③d为苯，其作用是_______________251．下列反应中，最终产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④1．下列反应中，最终产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色262、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3、Fe2O3B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3、Fe(OH)32、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入273．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验28思考1亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入少量相应的酸溶液以防止Fe2+的水解。铁盐溶液：加入少量相应酸溶液以防止Fe3+的水解亚铁盐、铁盐溶液的保存方法？思考1亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入少量相应的酸溶液29思考2如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？①加水溶解：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②加过量的Fe并过滤：Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu③在过滤所得沉淀物中加足量HCl，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑过滤，将滤液合并，沉淀物清洗烘干.④滤液中通足量Cl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑤通入HCl气流，蒸干FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,HCl抑制水解思考2如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的30流程图流程图31【例2】将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。[典型剖析]【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+

A2.56g0.1mol/L【例2】将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuS32【例3】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）。A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3【例4】在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（）A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液ABCD【例3】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其33【例5】金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入FeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：（1）溶液中存在哪些离子？（2）离子的物质的量各是多少？Fe2+、Cu2+

、

Cl-Fe2+0.6molCu2+0.075molCl-1.35mol【例5】金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu345.已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成分别相同。G和KSCN溶液混合后溶液显红色，B、C和D均为氧化物。反应过程中产生的水在图示中已略去。回答下列问题：(1)写出G和H的化学式：G________，H________。(2)工业生产中D转化为C的反应条件是：_____。(3)B跟E反应的离子方程式是_______________________。【答案】

(1)Fe2(SO4)3Na2SO4(2)催化剂和适当的温度(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O5.已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成分别相35备习题课备习题课36[例题1]某元素的一种同位素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多40，其单质晶体在一定条件下密度为6．78ｇ·ｃｍ－３，Ｘ射线研究该晶体发现在边长为1．00×10－７ｃｍ的立方体中含有20个R原子。R在化学反应中常表现为＋2价和＋4价，溶液中Ｒ２＋稳定。氧化物Ｒ３Ｏ４与Ｆｅ３Ｏ４有相似之处。

请回答：

（1）R原子的摩尔质量为___________。

（2）此元素位于周期表第___________周期___________族。

（3）已知Ｆｅ３Ｏ４可写成氧化物的形式和盐的形式：ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ（ＦｅＯ２）２。则Ｒ３Ｏ４用氧化物的形成可表示为

，用盐的形式可表示为__________。

（4）Ｒ３Ｏ４可与浓盐酸反应且有气体放出。写出Ｒ３Ｏ４与浓盐酸反应的化学方程式：_______。

六204ｇ·ｍｏｌ－１ⅣＡ2ＰｂＯ·ＰｂＯ２Ｐｂ３Ｏ４＋8ＨＣｌ（浓）＝3ＰｂＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋4Ｈ２Ｏ

Ｐｂ２ＰｂＯ４[例题1]某元素的一种同位素R具有微弱的放射性，其原子核内中37【例题2】Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磷铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生石灰。请填空：(已知铁矿石中含SiO2杂质）①写出磁铁矿主要成分的化学式_______。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程_。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：

。

Fe3O4Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温CaCO3===CaO+CO2↑；CaO+SiO2===CaSiO3高温高温C+O2===CO2；CO2+C===2CO高温高温【例题2】Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元38[例题3]A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、NO3—、SO42—、CO32—两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：

B：

C：

D：

Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3[例题3]A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+39[例题4]下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A

，B

，C

，D

，E

，F

。FeFeSO4·7H2OFeSO4Fe2O3SO2SO3或（E.SO3F.SO2）[例题4]下图表示某种盐的制备步骤：FeFeSO4·7H2O40反应①饱和食盐水ABCDEFGIHC沉淀J电解++加入D加入D加入B【例题5】下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其中饱和食盐水和F为起始反应物。

请填写下列空白：（1）物质B是______，F是_______，J是_______。（2）反应①的离子方程式是__________________。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O对Fe2++NaClO→Fe(OH)3的变化的理解是很重要的。

反应①饱和食盐水ABCDEFGIHC电解++加入D加入D加入41A的单质化合物乙化合物丙化合物甲B的单质B的单质②化合物甲①C的单质④C的单质③【例题6】A、B、C是中学化学中常见的三种元素A和B的单质在常温、常压下为气态，C单质为固态。甲乙丙为三种常见的化合物，它们各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如下图所示的关系式（其中反应①③④是在溶液中进行的）。（1）①②③④的反应中属于化合反应的是________。（2）写出下列单质和化合物的化学式：B_____;甲________;乙_______。①②③

H2FeCl2

FeCl3A的单质化合物乙化合物丙化合物甲B的单质B的单质②化合物甲①42[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图39所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。试回答以下问题：

（1）若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见非金属单质，则C的化学式是__________，A的电子式是__________，A与甲反应的化学方程式为__________。

ＣＯ2Ｍｇ＋ＣＯ２=====2ＭｇＯ＋Ｃ

[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素43[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图39所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。试回答以下问题：

（2）若甲作氧化剂，甲是常见的非金属单质，丙是常见金属，且反应都是在溶液中通常条件下进行，则：①C的化学式是______，②化合物A与单质乙反应的离子方程式是__________。

ＦｅＢｒ３2Ｆｅ２＋＋Ｂｒ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ－[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元44[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。试回答以下问题：

③化合物C与单质丙反应的离子方程式是__________。

④当化合物A与单质甲的物质的量之比为2∶3时，A与甲恰好完全反应且符合如图所示的转化关系，则反应的离子方程式是__________。2Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝3Ｆｅ２＋

2Ｆｅ２＋＋4Ｂｒ－＋3Ｃｌ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ２＋6Ｃｌ－

[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素45[巩固练习]如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。根据图中关系：

（1）推断化学式：Ｘ___________，Ａ__________，Ｂ__________，Ｄ__________；

（2）写出Ｃ→Ｅ反应的化学方式

；

（3）写出Ｇ→Ｆ反应的化学方式

。

2ＣＯ２＋2Ｎａ２Ｏ２＝2Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２

Ｆｅ＋6ＨＮＯ３（浓）===

Ｆｅ（ＮＯ３）３＋3ＮＯ２↑＋3Ｈ２Ｏ或（ＮＨ４）2ＣＯ３ＮＨ４ＨＣＯ３ＮＨ３Ｈ２ＯＮＯ[巩固练习]

2ＣＯ２＋2Ｎａ２Ｏ２＝2Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２462.Ａ～Ｌ分别表示反应中一种常见物质，Ｅ、Ｆ、Ｉ在通常状况下是气体单质，其中E为有刺激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白：

（1）E是（填化学式、下同）__________，J是__________。

（2）写出Ｄ＋Ｘ—→Ｆ＋G的离子方程式__________。

（3）写出Ａ＋Ｂ—→Ｃ＋Ｅ的化学方程式__________。

Ｃｌ２Ｆｅ（ＯＨ）３

2Ａｌ＋2ＯＨ－＋2Ｈ２Ｏ＝2ＡｌＯ２－＋3Ｈ２↑2ＨＣｌ＋ＮａＣｌＯ＝ＮａＣｌ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２ＯC溶液2.Ａ～Ｌ分别表示反应中一种常见物质，Ｅ、Ｆ、Ｉ在473.A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图33所示。已知E溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：

（1）B和A的浓溶液反应的条件是__________，而常温下难反应的原因是__________。

（2）写出F和G相互转化的化学方程式：

Ｆ→Ｇ

；Ｇ→Ｆ

。（3）Ｌ转化成Ｉ的现象是

；有关的化学方程式__________。加热浓硝酸会在常温下使铁表面氧化形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行3ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝2ＨＮＯ３＋ＮＯ2ＮＯ＋Ｏ２＝2ＮＯ２

白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色

4Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＝4Ｆｅ（ＯＨ）３3.A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A48

4.Ａ～Ｉ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图34所示（部分反应物、生成物没有列出）：已知：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ六种物质中均含有同一种元素；Ｇ为主族元素的固态氧化物。

（1）写出物质的化学式

Ｅ

，Ｆ

Ｊ

。

（2）写出反应的化学方程式

①__________；②__________；③__________。

Ｆｅ（ＯＨ）３Ｆｅ（ＯＨ）２ＮａＡｌＯ２3Ｆｅ３Ｏ４＋8Ａｌ＝9Ｆｅ＋4Ａｌ２Ｏ３Ｆｅ３Ｏ４＋8ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ２＋2ＦｅＣｌ３＋4Ｈ２O2Ａｌ２Ｏ３=====4Ａｌ＋3Ｏ２↑4.Ａ～Ｉ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间495.现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为________________________。(写出所有可能情况)Fe２＋Fe２＋

Cu２+或5.现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为505.现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。3Cu+8HNO３＝3Cu(NO３)２+2NO↑+4H２Ｏax3Fe+8HNO３=3Fe(NO３)２+2NO↑+4H２Ｏ故总耗HNO３量n(HNO３)=+=所以＜b≤a(1-x)5.现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为515.现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(3)当x=0.5时，溶液中Fe３＋与Fe２＋的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。

根据电子守恒：0.5a×２+0.25a×３+0.25a×２=×3a=0.04mol又知：3Cu——8HNO３3Fe——8HNO３0.02molmol0.01molmolFe——4HNO３(生成Fe3+)0.01mol0.04molb=mol+0.04mol+mol=0.12mol5.现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为52【说考纲】了解铁及其重要化合物的主要性质及应用【命题预测】1、“铁三角”为核心的铁及其化合物之间的转化关系。2、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2的氧化性、还原性。【课前小问】1、铁元素在周期表中的位置，核外电子排布式。第3讲铁及其重要化合物【说考纲】了解铁及其重要化合物的主要性质及应用【命题预测】1532、FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色、俗称。3、铁在常温下，遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生什么现象？4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？5、Fe3+具有（）性，其溶液为（）色？6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？2、FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色、俗称。3、铁在常温54一、铁的性质1、铁的存在：主要化合价：2、化学性质：（1）与非金属反应（2）与H2O反应（3）与酸反应（4）与盐溶液反应一、铁的性质1、铁的存在：2、化学性质：（1）与非金属反应（55高考一轮复习_铁及其化合物-课件56名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——铁红磁性氧化铁颜色黑色红棕色黑色铁的价态+2+3+2、+3与酸的反应与一氧化碳的反应二、铁的氧化物与氢氧化物1、铁的氧化物

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——铁红磁性氧化铁颜色黑色红572、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加热2、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)258三、铁盐和亚铁盐1、铁盐：其溶液为棕黄色2、铁盐的性质：（1）氧化性：可与具有还原性的物质发生反应。（2）水解性：（3）沉淀性：与碱溶液反应，产生红褐色沉淀，可用于制备氢氧化铁及Fe3+的检验。（4）络合性：用于鉴别Fe3+

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

血红色溶液（5）显色反应：加苯酚溶液显紫色a、含有铁盐的溶液呈弱酸性b、制氢氧化铁胶体Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3（胶体）＋3H+三、铁盐和亚铁盐1、铁盐：其溶液为棕黄色2、铁盐的性质：（1593、亚铁盐：其溶液为浅绿色4、亚铁盐的性质：（1）弱氧化性：可与具有还原性的物质发生反应。（2）强还原性：在空气中很容易被氧气氧化，在保存时应加入少量的铁粉，防止其被氧化。（3）沉淀性：与碱溶液反应，产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，可用于制备氢氧化亚铁及Fe2+的检验。【归纳】配置Fe2+和Fe(OH)2时需要注意的事项：排除装置内的氧气（例如加热煮沸、滴加油油封、生成气体等来排除装置内的氧气）3、亚铁盐：其溶液为浅绿色4、亚铁盐的性质：（1）弱氧化性：60FeFe2+Fe3+“铁三角”及其重要应用H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Zn、H2、CO等Al、Zn、H2、CO等【考点一】FeFe2+Fe3+“铁三角”及其重要应用H+、Cu2+、S611、Fe只有还原性强氧化剂Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等

弱氧化剂S、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等

Fe（+3）Fe（+2）Fe

Fe反应后形成的产物呈何种价态，一般由下列因素来决定：1、Fe只有还原性强氧化剂弱氧化剂Fe（+3）Fe（+2）F62①弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe2、Fe2+（强还原性、弱氧化性）

②强还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物①弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn63常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：643、Fe3+（只具有氧化性）①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式3、Fe3+（只具有氧化性）①2Fe3++2I-＝2Fe65【“铁三角”的应用】1、判断离子共存：（1）Fe2+、Fe3+均能水解，可与某些离子发生双水解而不能共存。（2）Fe2+具有强的还原性，因此不能与具有氧化性的离子共存，Fe3+具有氧化性不能与还原性的离子共存。2、除杂方法的选择3、盐溶液的配制与选择：以配制氯化亚铁溶液、氯化铁溶液为例。4、物质的制备：（1）制备无水FeCl3：在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液（2）制备Fe(OH)3胶体：向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。【“铁三角”的应用】1、判断离子共存：（1）Fe2+、Fe366【考点二】Fe2+、Fe3+的检验（1）物理方法：观察溶液的颜色（2）用KSCN溶液和氯水（或氯气）（3）用NaOH溶液等可溶性碱溶液（4）利用Fe3+的氧化性：①加铜片②用KI淀粉试纸（5）利用Fe2+的还原性：①加入酸性高锰酸钾溶液②加入溴水（6）用苯酚溶液【考点二】Fe2+、Fe3+的检验（1）物理方法：观察溶液的67【考点三】Fe与硝酸的反应1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。2、铁与稀硝酸的反应：（1）稀硝酸过量时Fe+4HNO3=Fe(NO3)3

+NO↑+2H2O①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②（2）铁过量时【注意】nFe/nHNO3=1:4【注意】nFe/nHNO3=3:8【考点三】Fe与硝酸的反应1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热68【考点四】铜及其化合物1、铜的存在铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用做导线。铜是较不活泼的金属，在自然界中有少量的单质铜存在，大部分呈化合态，如黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]等｡2、铜在周期表中的位置：3、铜的化学性质：①与非金属的反应:O2Cl2S②与氧化性酸的反应:H2SO4(浓)HNO3(浓)HNO3(稀)③与盐溶液的反应:【考点四】铜及其化合物1、铜的存在2、铜在周期表中的位置：3694、氧化铜、氢氧化铜、氧化亚铜物质氧化铜氢氧化铜氧化亚铜化学式CuOCu(OH)2Cu2O状态化学性质：与酸、氢气、一氧化碳、加热分解不溶于水的黑色固体（或粉末）不溶于水的蓝色固体不溶于水的红色固体4、氧化铜、氢氧化铜、氧化亚铜物质氧化铜氢氧化铜氧化亚铜化学705、常见的铜盐有CuCl2､CuSO4､Cu(NO3)2等①颜色：CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾。无水硫酸铜呈白色,常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在｡

②化学性质a.水解：其水溶液显弱酸性。b.氧化性：与金属单质反应。c.与强碱反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓｡d.胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末,过热时,CuSO4会进一步分解生成CuO｡e.可溶性铜盐能与H2S或S2-反应生成黑色的CuS沉淀,它难溶于强酸,常用于Cu2+的检验｡f.Cu2+易与NH3形成[Cu(NH3)4]2+配离子｡5、常见的铜盐有CuCl2､CuSO4､Cu(NO3)2等①716、铜及其重要化合物间的转化关系6、铜及其重要化合物间的转化关系72Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2是高考题常见考点．实验的关键之处是隔绝空气、避免接触O2，防止Fe(OH)2被氧化．Fe(OH)2的制取方法【考点五】Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制73下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________．②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________________________________________．下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回74(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．①在试管Ⅰ里加入的试剂是___________．②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________．④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是___________________________________．(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、75(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．

①a电极的材料应为__________，电极反应式___________．②电解液c可以是______(填编号)．A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH76③d为苯，其作用是____________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________.④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填编号)．A．改用稀H2SO4作电解液

B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离

D．适当降低电解液的温度⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________．

③d为苯，其作用是_______________771．下列反应中，最终产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④1．下列反应中，最终产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色782、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3、Fe2O3B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3、Fe(OH)32、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入793．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验80思考1亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入少量相应的酸溶液以防止Fe2+的水解。铁盐溶液：加入少量相应酸溶液以防止Fe3+的水解亚铁盐、铁盐溶液的保存方法？思考1亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入少量相应的酸溶液81思考2如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？①加水溶解：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②加过量的Fe并过滤：Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu③在过滤所得沉淀物中加足量HCl，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑过滤，将滤液合并，沉淀物清洗烘干.④滤液中通足量Cl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑤通入HCl气流，蒸干FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,HCl抑制水解思考2如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的82流程图流程图83【例2】将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。[典型剖析]【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+

A2.56g0.1mol/L【例2】将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuS84【例3】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）。A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3【例4】在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（）A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液ABCD【例3】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其85【例5】金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入FeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：（1）溶液中存在哪些离子？（2）离子的物质的量各是多少？Fe2+、Cu2+

、

Cl-Fe2+0.6molCu2+0.075molCl-1.35mol【例5】金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu865.已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成分别相同。G和KSCN溶液混合后溶液显红色，B、C和D均为氧化物。反应过程中产生的水在图示中已略去。回答下列问题：(1)写出G和H的化学式：G________，H________。(2)工业生产中D转化为C的反应条件是：_____。(3)B跟E反应的离子方程式是_______________________。【答案】

(1)Fe2(SO4)3Na2SO4(2)催化剂和适当的温度(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O5.已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成分别相87备习题课备习题课88[例题1]某元素的一种同位素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多40，其单质晶体在一定条件下密度为6．78ｇ·ｃｍ－３，Ｘ射线研究该晶体发现在边长为1．00×10－７ｃｍ的立方体中含有20个R原子。R在化学反应中常表现为＋2价和＋4价，溶液中Ｒ２＋稳定。氧化物Ｒ３Ｏ４与Ｆｅ３Ｏ４有相似之处。

请回答：

（1）R原子的摩尔质量为___________。

（2）此元素位于周期表第___________周期___________族。

（3）已知Ｆｅ３Ｏ４可写成氧化物的形式和盐的形式：ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ（ＦｅＯ２）２。则Ｒ３Ｏ４用氧化物的形成可表示为

，用盐的形式可表示为__________。

（4）Ｒ３Ｏ４可与浓盐酸反应且有气体放出。写出Ｒ３Ｏ４与浓盐酸反应的化学方程式：_______。

六204ｇ·ｍｏｌ－１ⅣＡ2ＰｂＯ·ＰｂＯ２Ｐｂ３Ｏ４＋8ＨＣｌ（浓）＝3ＰｂＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋4Ｈ２Ｏ

Ｐｂ２ＰｂＯ４[例题1]某元素的一种同位素R具有微弱的放射性，其原子核内中89【例题2】Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磷铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生石灰。请填空：(已知铁矿石中含SiO2杂质）①写出磁铁矿主要成分的化学式_______。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程_。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：

。

Fe3O4Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温CaCO3===CaO+CO2↑；CaO+SiO2===CaSiO3高温高温C+O2===CO2；CO2+C===2CO高温高温【例题2】Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元90[例题3]A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、NO3—、SO42—、CO32—两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：

B：

C：

D：

Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3[例题3]A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+91[例题4]下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A

，B

，C

，D

，E

，F

。FeFeSO4·7H2OFeSO4Fe2O3SO2SO3或（E.SO3F.SO2）[例题4]下图表示某种盐的制备步骤：FeFeSO4·7H2O92反应①饱和食盐水ABCDEFGIHC沉淀J电解++加入D加入D加入B【例题5】下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其中饱和食盐水和F为起始反应物。

请填写下列空白：（1）物质B是______，F是_______，J是_______。（2）反应①的离子方程式是__________________。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O对Fe2++NaClO→Fe(OH)3的变化的理解是很重要的。

反应①饱和食盐水ABCDEFGIHC电解++加入D加入D加入93A的单质化合物乙化合物丙化合物甲B的单质B的单质②化合物甲①C的单质④C的单质③【例题6】A、B、C是中学化学中常见的三种元素A和B的单质在常温、常压下为气态，C单质为固态。甲乙丙为三种常见的化合物，它们各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如下图所示的关系式（其中反应①③④是在溶液中进行的）。（1）①②③④的反应中属于化合反应的是________。（2）写出下列单质和化合物的化学式：B_____;甲________;乙_______。①②③

H2FeCl2

FeCl3A的单质化合物乙化合物丙化合物甲B的单质B的单质②化合物甲①94[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图39所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。试回答以下问题：

（1）若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见非金属单质，则C的化学式是__________，A的电子式是__________，A与甲反应的化学方程式为__________。

ＣＯ2Ｍｇ＋ＣＯ２=====2ＭｇＯ＋Ｃ

[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素95[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图39所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。试回答以下问题：

（2）若甲作氧化剂，甲是常见的非金属单质，丙是常见金属，且反应都是在溶液中通常条件下进行，则：①C的化学式是______，②化合物A与单质乙反应的离子方程式是__________。

ＦｅＢｒ３2Ｆｅ２＋＋Ｂｒ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ－[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元96[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。试回答以下问题：

③化合物C与单质丙反应的离子方程式是__________。

④当化合物A与单质甲的物质的量之比为2∶3时，A与甲恰好完全反应且符合如图所示的转化关系，则反应的离子方程式是__________。2Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝3Ｆｅ２＋

2Ｆｅ２＋＋4Ｂｒ－＋3Ｃｌ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ２＋6Ｃｌ－

[例题7]A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素97[巩固练习]如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。根据图中关系：

（1）推断化学式：Ｘ___