九年级化学记忆-背诵整理

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业九年级化学记忆背诵整理一、元素名称、符号1、1～20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B；碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne；钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P；硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。2、其它元素：金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锌Zn、钡Ba、汞Hg、锰Mn、碘I。二、部分物质的化学式1、单质氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、红（白）磷（P）2、化合物水（H2O）、过氧化氢（双氧水H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、二氧化锰（MnO2）。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3·H2O即NH4OH）、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷（CH4）。三、化合价【氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、铵根（NH4）、磷酸根（PO4）】（Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子）＊单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。四、熟记以下化学反应方程式：（按重要先后排列）制取O2：2H2O22H2O+O2↑（无须加热，节约能源；反应可控，操作简单）2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出）3、制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（固体溶解，产生大量气泡）4、检验CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）5、瓦斯爆炸：CH4+2O2CO2+2H2O（煤矿通风，严禁烟火）6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（CaO可作干燥剂）①Fe在置换反应中，只从0价转为+2价。即不会生成FeCl3或Fe2(SO4)3①Fe在置换反应中，只从0价转为+2价。即不会生成FeCl3或Fe2(SO4)3。②现象：产生气泡，溶液变浅绿色。③铁表面出现红色物质，溶液变浅绿色。8、铁与酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈溶解，溶液变黄色）

10、一氧化碳炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（可用HCl、CuSO4溶液检验Fe）11、氢氧化钠溶液在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（可用稀HCl检验）12、配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（配制时不能使用铁桶）

13、工业上用纯碱制造烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（过滤后蒸发）14、铵盐的检验：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑15、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀）凡是碳酸盐一定会跟酸反应，而冒气泡，生成CO2；凡是铵盐一定会跟碱反应，产生氨臭味，生成NH3。（铵态化肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。）五、一些常见物质的颜色、气味▲大多数固体为白色；大多数液体、溶液为无色；大多数气体为无色、无味。①红磷：红褐色；铁锈：红褐色；铜：紫红色KMnO4固体：紫黑色；木炭、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4：黑色KMnO4溶液：紫红色②Fe2+的溶液：浅绿色（如：FeCl2、FeSO4溶液）Fe3+的溶液：黄色（如：FeCl3、Fe2(SO4)3溶液）；Cu2+的溶液：蓝色（如：CuSO4溶液）几个重要的小反应木柴（炭）、煤、石油的完全燃烧：（发白光，石灰水变浑浊）

2、含碳物质的不充分燃烧：（CO有毒，不溶于水，俗称“煤气”）

3、一氧化碳（煤气）的燃烧：

4、镁带燃烧：（发出耀眼的白光，生成白色粉末）

5、铁丝燃烧：（剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体）

6、红(白)磷燃烧产生大量白烟：7、铜在空气中受热变黑：

8、氢气燃烧产生淡蓝色火焰：（H2最理想的燃料，无污染）

电解水：（正氧负氢，氢二氧一）9、溶于水中的部分CO2与水反应（地表水能吸收空中CO2）10、碳酸不稳定易分解：（实验室无法保存碳酸）六、酸碱盐部分（一）指示剂与溶液的酸碱性1、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。2、PH与酸碱性的关系：０１２３４５６７８９1011121314└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘

←───酸性增强────—中性────碱性增强───→

PH＜7，酸性；PH＝7，中性；PH＞7，碱性。（二）常见金属活动性顺序（强）KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu（弱）1、（H）前金属能置换出酸中的氢；2、前面的金属能置换出后面的金属（KCaNa除外）。七、化学反应的四种基本类型1、化合反应：A+B→C（多种→一种）2、分解反应：C→A+B（一种→多种）3、置换反应：A+BC→B+AC（单质＋化合物→单质＋化合物）①化合物＋化合物①化合物＋化合物→化合物＋化合物＋（化合物）；②产物由AB与CD相互交换成分得到。4、复分解反应：AB+CD→AD+CB物物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物无机物有机物金属非金属金氧非金氧△三种可燃性气体：H2△三种可燃性气体：H2、CO、CH4△四种干燥剂：Fe粉、生石灰、NaOH固体、浓硫酸△四种含量居前的元素：O、Si、Al、Fe△四种元素缺失与人体健康：钙（Ca）－骨质疏松、佝偻病；锌（Zn）－智力低下、侏儒症；铁（Fe）－贫血碘（I）－甲状腺肿、大脖子病。九、一些常见物质的名称、化学式、俗称或主要成分类别名称化学式俗称氧化物一氧化碳CO煤气二氧化碳CO2二氧化碳固体，俗称“干冰”氧化钙CaO生石灰氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿的主要成分过氧化氢H2O2双氧水酸氢氯酸HCl盐酸乙酸CH3COOH醋酸（化学式简写为“HAc”）碱氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石