阜阳市第三中学高二下学期第三次调研考试化学试题（无答案）

.@:第8页阜阳三中2019—2019学年第二学期高二年级第三次调研考试 化学试卷〔考试时间：90分钟总分值：100分〕命题人：李浩可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl--35.5S--32Fe—56Cr—52第I卷〔选择题，共54分〕1．以下诗句描绘的过程涉及氧化复原反响的是〔〕A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.蜡炬成灰泪始干2．以下物质属于电解质的是〔〕A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO23．以下关于阿伏伽德罗常数的说法正确的选项是〔〕A．1molCl2与足量的Ca〔OH〕2溶液完全反响，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA4．以下微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是〔〕A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．与铝反响能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+5．高三11班某同学的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反响分为：氧化复原反响和离子反响⑦氧化复原反响的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误〔〕A.三处B.四处C.五处D.六处6．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH.以下说法不正确的是〔〕A．反响①为氧化复原反响，反响②为复分解反响B．反响①中Na2FeO4是氧化产物C．反响①中氧化剂和复原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol7．以下说法正确的选项是〔〕A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，那么该气体的相对分子质量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均间隔相等D．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L8．在配制溶液过程中正确的选项是〔〕A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B.配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C.用10mL的量筒量取8.10mL的浓盐酸D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制9．以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是〔〕A.往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.参加氯化钡溶液生成沉淀，再参加盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和水的混合物；③提取碘水中的碘，别离以上各混合物的正确方法依次是〔〕 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11．现有以下三个氧化复原反响：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O假设某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以参加的试剂是〔〕A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl12．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反响，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比是〔〕A.9:4B.1:1C.7:6D.6:713．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在一样状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A．Cl2B．O2C．SO2D．HCl14．将500

mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份参加含a

mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含b

mol硝酸银的溶液，恰好使氯高子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子的浓度为〔〕mol·L－1A.20〔b-2a〕

B.20〔b-a〕C.0.2〔b-2a〕

D.20〔2a-b〕

15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，那么此反响中被复原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是〔〕A.1:4B.11:3C.3:1D.4:116．制备Fe3O4纳米颗粒的反响为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A.x=2B.每生成1molFe3O4，消耗O222.4LC.每生成1molFe3O4，被S2O32-复原的O2为0.5molD.Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，那么Fe3O4纳米颗粒为胶体17．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被复原，测得溶液c〔Br－〕=c〔Cl－〕，原溶液中FeBr2溶液的浓度是〔〕mol·L－1A.1B.1.5C.2D.2.518．浓度一样的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反响后，再向三份所得溶液中逐滴参加0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如以下图所示。以下判断正确的选项是A.通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL〔标况〕C.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LD.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n〔NaOH〕∶n〔Na2CO3〕＝1∶2第II卷〔非选择题，共46分〕19．〔8分〕请答复以下问题：〔1〕以下所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_________〔填序号〕；标准状况下体积最小的是__________〔填序号〕。①1gH2②2.408×1023个CH4分子③10.8g

H2O④标准状况下6.72

LCO2〔2〕

请配平方程式：___KClO3+____HCl〔浓〕=___KC1+____ClO2↑+___Cl2↑+__H2O〔3〕溶液导电才能取决于自由挪动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电才能越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④Al2〔SO4〕3⑤H2SO4⑥Ba〔OH〕2。这些溶液中导电才能最强的是__________〔填序号〕，导电才能最弱的是_________〔填序号〕。〔4〕有12.4g

Na2R

含Na+为0.4mol，那么Na2R

的摩尔质量为____________。〔5〕在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如下图。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________mol•L-1。20．〔13分〕某化学活动小组想通过如下图装置〔夹持装置已略去〕进展实验，探究Na2O2与NO反响的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：①2NaNO32NaNO2＋O2↑；②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有复原性；③NaNO2溶液显弱碱性〔原因：强碱弱酸盐的水解〕。实验开场时，先在A装置中参加适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请答复以下问题：〔1〕A装置中放入碳酸钙的目的是_________________________________________________________。〔2〕装置B、C中的试剂分别是：B__________C__________，E的作用是_______________________________________________________________________________________。〔3〕如何检验反响中是否有氧气生成？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。〔4〕假设Na2O2已反响完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中参加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是__________〔填化学式〕。〔5〕乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是__________〔填化学式〕。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反响的化学方程式________________________________________________________________________21．〔13分〕欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程答复以下问题：〔1〕操作①在加热时应选择盛装混合物〔填仪器名称〕。〔2〕进展操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是。〔3〕操作③的离子方程式为。〔4〕操作④的目的是。〔5〕实验室进展操作⑤的详细步骤是。〔6〕某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。②以下操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是〔请填序号〕。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上22．〔12分〕金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。〔1〕某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进展无害化处理。请答复以下问题：①写出参加双氧水后发生反响的离子方程式：___________________________________。②过滤操作需要的玻璃仪器有____________、____________、_______________。③活性炭的作用是__________________________________________________。〔2〕工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按以下流程来除去废水中的铬。①写出复原池中发生反响的离子方程式：_____________________________________。②石灰水处理后生成的沉淀有__________________〔用化学式表示〕。③现处理1×102L含铬〔Ⅵ〕39mg·L－1的废水，需要绿矾________g。化学试题参考答案题号123456789选项DACDDCBBB题号101112131415161718选项CCDAADCCB第Ⅱ卷〔非选择题共46分〕19.〔8分〕〔1〕④③〔2分〕〔2〕242212〔2分〕〔3〕④②〔2分〕〔4〕62g/mol〔1分〕〔5〕0.5mol