高二升高三化学辅导教材基础班

第一讲物质组成、分类及变化化学用语一．考点梳理1．物质的组成(1)物质的组成关系单质单质组成组成构成分子形成形成构成构成构成构成微观宏观元素化合物离子原子(2)分子、原子和离子的比较微粒概念构成物质的类别及代表物原子分子离子2．物质的分类（请你画出物质分类图）3．物质的变化物理变化化学变化特征联系实例4．化学用语(1)物质的表示方法①化学式：②分子式：③实验式(最简式)：④结构式：⑤结构简式：⑥电子式：a原子电子式：b阳离子电子式：c阴离子电子式：e共价化合物电子式：f离子化合物电子式：⑦原子结构示意图：⑧离子符号：。(2)化学变化的表示方法化学式变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。(3)化合价一种元素一定数目的原子，跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫该元素的化合价。单质中的元素的化合价为零。化合物中各元素的化合价代数和为零。二．方法归纳1．混合物与纯净物的比较混合物纯净物概念特征实例2．氧化物的分类定义举例酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物3．同素异形体、同位素、同分异构体和同系物的辨析同位素同素异形体同系物同分异构体定义范围典例三．典例剖析例1下列说法正确的是()A．氢气是存在于单质中，水是存在于化合物中。B．铁单质和铁锈都含有铁元素。C．水分子是由氢元素和氧元素组成。D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。例2下列物质一定是纯净物的是()A．只含有一种元素的物质B．漂粉精C．只含有一种分子式的物质D．胆矾例3下列过程中，不涉及化学变化的是()A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例4物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是()A．①②③⑤B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．①②⑤四．考点精练1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是()A．胆矾、玻璃B．汽油、液氯C．石油、盐酸D．干冰、铝热剂2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A．NH4NO3 B．SiO2C．C6H5NO2 D．Cu3．只含有一种元素的物质()A．可能是纯净物也可能是混合物B．一定是纯净物C．可能是单质也可能是化合物D．一定是一种单质4．下列物质中，有固定沸点的是()A．碘酒B．花生油C．醋酸D．福尔马林5．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物均可在一定条件下跟碱反应B．酸性氧化物在常温常压下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应6．下列俗称表示同一种物质的是()A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．熟石灰、消石灰D．纯碱、烧碱7．下列物质分类正确组合的是()分类组合酸碱盐酸性氧化物A硫酸纯碱生石灰干冰B硝酸苛性钠硝酸钾一氧化氮C硅酸熟石灰纯碱硫酐D醋酸氢氧化铝小苏打氧化镁8．下列各组物质中不易用物理性质区分的()A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体9．下列变化中，属于物理变化的是()A．金刚石在一定条件下变成石墨B．加热胆矾晶体产生白色粉末C．漂白后的草帽经风吹日晒颜色变深D．活性炭使红色墨水褪色10．下列颜色变化过程中，没有发生化学变化的是()A．蛋白质遇到浓硝酸变黄B．用铂丝蘸取食盐溶液灼烧时产生黄色火焰C．pH试纸与某溶液接触变为红色D．无色的浓硝酸久置变黄11．C60与足球有相似的结构，它与石墨互为()同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物12．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是()A．它是氧元素的另一种同位素B．它和氧气是同分异构体C．它的摩尔质量是64D．它可能成为一种新型强力火箭推进燃料13．科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可作出的正确推测是()①同种元素可以形成多种同素异形体②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的研究前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A．只有①② B．只有②③C．只有③④ D．①②③④14．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是()A．铝B．氯C．镁D．氧15．某含氧酸的化学式为HnＸO2n－1，则X的同价态的氧化物的化学式可能是()①X2O②XO2③X2O3④XO3A．①②B．②④C．②D．③16．下列表达方式错误的是()A．氮分子的电子式NNB．质量数为14的碳原子C．Na的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式CH2==CH2∶O∶···∶O∶····－HMg2+∶Cl∶···Mg2+∶Cl∶····－2∶S∶H+H+····2－C．硫化氢：D．氯化镁：18．下列广告用语在科学上没有错误的是()A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命19．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是()A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化20．在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是()A．20%B．47.5%C．50%D．52.50%五．学科综合（包括学科内、外综合）1．下列4组物质均有一种物质的类别与另3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)这四种物质依次是A；B；C；D。(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是，化学名称是，俗名是。2．某化工厂按如下a—d步骤进行生产：a.以煤为燃料煅烧石灰石；b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a中的CO2；c.使步骤a中产生的CaO跟水反应；d.c中生成的Ca(OH)2跟碳酸钠反应。回答下列问题：(1)写出各步骤反应的化学方程式：a.__________________________________，b.__________________________________，c.__________________________________，d.__________________________________，(2)该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是()A．起始原料是①②B．起始原料为②③C．最终产品是④⑤D．最终产品是③④⑤(3)该厂生产过程中可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业。其中叙述正确的是()A．只有①B．只有②C．①③D．②③(4)生产过程中没有涉及的化学反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应第二讲化学计量及其应用一．考点梳理1．掌握这些定义和公式①物质的量（n）：②阿伏加德罗常数（NA）：③摩尔质量（M）：④气体摩尔体积（Vm）：⑥物质的量浓度（CB）：2．掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算物质的质量物质的质量(g)物质所含的微粒数溶液的物质的量浓度(mol/L)体积(L)3．阿伏加德罗定律⑴阿伏加德罗定律：在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。⑵阿伏加德罗定律的推论：①同温同压:气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。关系式：②同温同体积:气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。关系式：③同温度同压:气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。关系式：④同温度同压强同质量两种气体:其体积之比与摩尔质量成反比。关系式：注意：还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。4．一定物质的量浓度溶液的配制步骤：。二．方法归纳1．阿伏加德罗常数（NA）与气体摩尔体积关系的换算由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）NA的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。如：(1)常温常压下，11.2LH2所含的氢分子数为0.5NA。这句话叙述是错误的，22.4L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积。在标准状况下，11.2LH2物质的量为0.5mol；若非标准状况下则不一定为0.5mol，但也有可能。(2)常温常压下，1gH2所含氢分子数为0.5NA。这句话叙述则是正确的。不论任何条件都有：n=m/M。(3)标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA。这句话是错误的，在标况下，水不是气体。在标况下不是气体的还有SO3、辛烷、CCl4等。2．物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算(1)(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)(2)已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量。MA·a%+MB·b%+MC·c%+……(3)22.4(L/mol)×ρ(g/L)(4)M已知·ρ相对三．典例剖析例1硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取nmol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8nmolSO2，关于该单质的说法不正确的是()A．该硫的分子式为S8B．相对分子质量为256gC．摩尔质量为256g·mol-1D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2例2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO32–B．0.1molOH–含NA个电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子例3H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(P)大小的关系，符合的是(原子量：H:1N:14O:16)()A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2)B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)D．P(N2)＞P(O2)＞P(H2)例4(05深圳)同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子总数 D．密度四．考点精练1．下列叙述中正确的是()A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-12．下列物质中含分子数最多的是()A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子3．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是()A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．在铁与硫的反应中，lmol铁失去的电子数为3NAC．在1L1mol·L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NAD．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子数均为3NA4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．lmol氯气和lmol氖气所含的原子数都为2NAD．常温常压下，16gO2所含的分子数为0.5NA5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．18g水所含的电子数为NAB．标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子数为NAC．1mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为2NAD．2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中，电离出H+总数为NA6．同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是()A．M(A)＞M(B) B．M(A)＜M(B)C．M(A)=M(B)D．不能确定7．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的()A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数8．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同质量不同密度的C2H4和COB．同温度同体积的C2H6和NOC．同温度同压强的CO和N2D．同体积同压强的N2和C2H49．若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是()A．氧原子数比为2:3 B．分子数比为1:1C．氧元素质量比为5:6 D．体积比为5:410．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的分子式为()A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y311．假设在常温下向三个容积相同的真空容器，分别先通入一种气体，再通入另一种气体：①0.2molO2和0.1molCH4；②0.2molNO和0.1molO2；③0.1molNH3和0.1molHCl，全部气体通入后，三个容器中压强大小顺序是()A．①=②=③B．①＞②＞③C．①=②＜③D．无法确定12．下列溶液中的c(Al3+)与50mL3mol·L-1氯化铝溶液中的c(Al3+)相等的是()A．150mL1mol·L-1的氯化铝溶液B．75mL2mol·L-1的氯化铝溶液C．100mL1mol·L-1的硫酸铝溶液D．50mL1.5mol·L-1的硫酸铝溶液13．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，若从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是)A．1mol/LB．0.1mol/L C．0.001mol/LD．10mol/L14．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，这三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是()A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1 16．实验室用固体KOH配制0.1mol·L-1的KOH溶液500mL。配制过程中，不需要用到的玻璃仪器是()A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗17．配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切18．已知溶质质量分数为49%的H2SO4溶液的密度为dg·cm-3，则此H2SO4溶液物质的量浓度为()A．10dmol·L-1 B．5dmol·L-1C．2dmol·L-1 D．无法计算19．把70%HNO3溶液（密度为1.40g/cm3）加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是()A．35%B．小于35%C．大于35%D．小于或等于35%20．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl-个数比为()A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94五．学科综合(包括学科内、外综合)1．超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气，若用156g金属钾在一定条件下与O2反应，用此生成的KO2完全吸收CO2。(1)上述发生的方程式分别是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)生成的O2在标准状况下的体积是___________。2．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、24molK2SO4的生物营养液。若改用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料配制与上述相同的营养液，那么应取用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4物质的量分别是多少？3．实验室欲配制0.1mol·L－1的H2SO4500mL。(1)通过计算确定需要密度为1.84g·cm－3、98%的浓H2SO4多少毫升？(2)简述实验步骤：=1\*GB3①________________________________，=2\*GB3②________________________________，=3\*GB3③________________________________，=4\*GB3④________________________________，=5\*GB3⑤________________________________，=6\*GB3⑥________________________________，=7\*GB3⑦________________________________。(3)整个实验过程需用到的玻璃仪器有：___________________________________。第三讲化学反应类型氧化还原反应考点梳理一．化学反应的分类(1)(1)从物质的组成形式：化合反应分解反应复分解反应置换反应(2)从有无电子转移：(3)从反应的微粒：(4)从反应进行程度和方向：(5)从反应的热效应：二．氧化还原反应1、氧化还原反应定义：。2、氧化还原反应的实质：。3、氧化还原反应特征：。4、氧化还原反应的有关概念：氧化剂(具有＿＿性)—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。还原剂(具有＿＿性)—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物5、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭号起止所指均为＿＿＿.(2)线上标出电子得失情况(3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。单桥线法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)线上只标出转移电子的总数。常见元素及原子团的化合价：＋1：Li、Na、K、Ag＋2：Ca、Mg、Zn、Ba＋3：Al－1：FO：-2，-1H:+1,-1Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7Fe:+2+3Cu:+2+1C:+2+4S:-20+4+6N:-30+1+2+3+4+5练习2：请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）CuO+CO==Cu+CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）C+O2==CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）4Na+O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）2H2O2==2H2O↑+O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）Cl2+H2O==HCl+HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（11）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。6.1常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等。6.2常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。7．物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。练习：1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐2.下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO3.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O8、化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系它们之间的关系化合反应化合反应氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应9、氧化剂和还原剂相对强弱判断氧化剂氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(1)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性(2)金属性越强其单质还原性越强、对应的阳离子氧化性越弱，如：还原性Na>Al,氧化性Na+<Al3+。非金属性越强其单质氧化性越强、对应的阴离子还原性越弱。如氧化性Cl2>S；还原性Cl-<S2-。(3)一般地，同种元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强，如：Fe3+>Fe2+>Fe。但也有反常的，如氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。(4)浓度越高氧化剂的氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3。三．典例剖析例1在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中。(1)只有氧化性的是；(2)只有还原性的是；(3)既有氧化性又有还原性的是。例2下列说法中，正确的是()A．还原剂在反应中被还原B．失去电子越多的还原剂，还原性越强C．氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化D．氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂例3已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是()A．2W–+Z2=2Z–+W2B．2Z–+X2=2X–+Z2C．2W–+Y2=W2+2Y–D．2X–+Z2=2Z–+X2例4ClO2是一种广谱型的消毒剂，现在ClO2将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在以上的反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A．1:1B．2:1C．1:2D．2:3例5下列说法不正确的是()A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中能量变化都表现为热量的变化C．反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D．反应物总能量低于生成物总能量时，发生吸热反应四．考点精练1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A．用红磷制白磷B．用氧化铝制金属铝C．用氯气制漂粉精D．用金属钠制过氧化钠2．下列说法中错误的是()A．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应3．下列粒子只具有还原性的是()A．Cl–B．ClC．H+D．H2O4．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是()A．B．C．D．5．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用NaSeO3消除人体内的活性氧，则NaSeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是6．下列四组物质的反应，其中与其它三个有本质不同的是()A．Cl2+H2OB．NO2+H2OC．F2+H2OD．Na2O2+H2O7．下列叙述中，正确的是()A．失去电子难的物质获得电子一定容易B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．下列叙述中，正确的是()A．失电子越多的物质，还原性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．由X变为X2+的化学反应的属氧化反应9．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体的血红蛋白的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而失去与氧气的结合能力，误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性10．需加入还原剂才能实现下列变化的是()A．SO3→SO42-B．NO2→NO△C．F2→F-D．Cu→Cu2+△11．在MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2O反应中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为()A．1:1 B．1:4 C．2:1 D．1:212．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数之比为()A．1:1B．2:1C．1:2D．3:213．xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是()A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=2n，R3+是还原产物14．当X2O72-和SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))离子数之比为1:3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+415．已知在某温度时发生如下三个化学反应：①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；③CO+H2O==CO2+H2。由此可判断，在该温度下，C，CO、H2的还原性强弱的顺序是()A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C16．在一种酸性溶液中存在NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中()A．一定含有I-，不能确定是否有Cl-B．一定含有NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))C．不能确定是否含有Fe3+D．一定含有I-、NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))和Cl-17．相同条件下，下列燃料对环境污染程度最小的是()A．木柴B．煤油C．煤饼D．液化石油气18．下列说法正确的是()A．需要加热才发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具的总能量的相对大小D．放热反应在任何条件下都可以发生19．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4==N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，该反应放热，下列对此反应的描述中错误的是()A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化作用20．下列说法不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃料过程中能产生污染环境CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃料效率将会更高。21．用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以做为人们生活饮用水，是一项较新的技术，与此有关的叙述正确的是()①Na2FeO4溶液有强酸性②Na2FeO4溶液有强氧化性③Na2FeO4可使水软化④该过程使水得到消毒和净化A．①③B．③④ C．①② D．②④五．学科综合(包括学科内、外综合)1．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为。2．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5~8.5Ca2+、Mg2+总浓度<0.0045mol/L细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)最常用的凝聚剂是___________，此外FeSO4·7H2O是新型的凝聚剂，它在水中被O2氧化生成__________从而吸附水中的悬浮杂质，使水澄清。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程。(填写编号)①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程(3)气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。(4)下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号)①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2第四讲离子反应一．考点梳理1．离子反应(1)离子反应定义：(2)离子反应发生条件①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：a生成难溶物（如等）；b生成难电离物质（如等）；c生成挥发性物质（如等）。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。2．离子方程式(1)定义：。(2)意义：(3)书写：可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。要注意如下问题：3．离子共存二．方法归纳1．离子方程式的正误判断(1)看四原则。①客观事实原则。②质量守恒原则。③电荷守恒原则。④定组成原则。(2)看拆分。①能拆分的物质。②不能改写的物质。(3)看量的关系。(4)看是否忽略隐含反应。2．判断溶液中离子能否大量共存的规律离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。(1)看离子间能否发生复分解反应①离子间能否生成难溶物。②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。③离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。(2)看离子间能否发生氧化还原反应(3)看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件三．典例剖析例1下列各组物质反应时，可用离子方程式H++OH－==H2O表示的是()A．HF+NaOH B．HNO3+Mg(OH)2C．HCl+Ba(OH)2D．H2SO4+Ba(OH)2例2下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量CO2气体：CO2+OH－==HCO3－+H2OB．将金属钠加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑C．小苏打溶液和醋酸混合：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2OD．氯化铁水解使溶液显酸性：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+例3某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的四种水溶液，其中能配成功的是()A．Na+、K+、OH－、CO32－ B．NH4+、K+、SO42－、OH－C．Ca2+、NH4+、NO3－、SO42－ D．H3O+、NO3－、I－、K+例4在某无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．NH4+、Cl－、NO3－、Fe3+ B．Na+、AlO2－、K+、Cl－C．Al3+、Na+、SO42－、Cl－D．K+、HCO3－、Na+、SO42－四．考点精练1．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是()A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO32．下列每组中的物质反应时，可用H++OH－==H2O离子方程式表示的是()A．盐酸和氨水B．硫酸和氢氧化钡C．硫酸氢钠和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化铜3．下列反应的离子方程式中正确的是()A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：CO32－+2H+==H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀硫酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO24．下列离子方程式正确的是()A．稀硝酸与锌粒反应：2H++Zn==Zn2++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2OD．实验室用氯化铵与熟石灰共热制氨气NH4++OH－NH3↑+H2O5．下列离子方程式错误的是()A．氯化铁溶液加入氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+B．碘化钾溶液加入溴水2I－+Br2==I2+2Br－C．浓氨水吸收过量SO2：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3－D．Cl2通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－6．下列离子方程式正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑C．硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．稀NH4HCO3溶液与过量稀NaOH反应：NH4++OH－==NH3·H2O7．下列离子方程式书写正确的是()A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－B．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH－==AlO2－+2H2OC．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O==H2S↑+2OH－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na+、H+、NO3－、OH－B．Ca2+、K+、OH－、NO3－C．K+、H+、Cl－、CO32－D．NH4+、Fe3+、Cl－、SO42－9．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C．K+、Fe2+、SO42－、Br－D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－10．在强酸性或强碱性溶液中，都能大量共存的离子组是()A．K+、Na+、SO42－、HCO3－B．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－C．Ba2+、Na+、NO3－、SO42－D．Ba2+、K+、Cl－、NO3－11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是()A．K+、Ba2+、NO3－、SO42－B．H+、NH4+、Al3+、SO42－C．Na+、AlO2－、Cl－、OH－D．H+、Cl－、NO3－、CH3COO－12．在含有I－且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Fe3+、Na+、Br－B．K+、MnO4－、NO3－C．Ba2+、Al3+、Cl－D．NH4+、Ca2+、AlO2－13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．H+、Na+、Fe3+、ClO－14．在含有Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入足量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是()A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．NH4+15．(05汕头)在pH=1含Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是()A．CH3COO–B．ClO–C．I–D．Cl–五．学科综合(包括学科内、外综合)1．除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式。(1)Na2SO4(Na2CO3)，所加试剂：__________，离子方程式：_________________________。(2)NaCl(Na2SO4)，所加试剂：_____________，离子方程式：_________________________。(3)FeCl2(CuCl2)，所加试剂：_____________，离子方程式：_________________________。(4)Fe粉（Al粉），所加试剂：____________，离子方程式：_________________________。2．如图在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组，对河水进行监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：(1)甲、丙两厂排放的废液里含有的污染物分别是____________和__________；(2)丙处河水由浑变清的反应离子方程式是：___________________________________；(3)丁处河水产生气泡的离子方程式是：___________________________________。第五讲原子结构和物质结构一．考点梳理1．原子结构(1)原子的组成及各微粒间的关系原子核质子Z个原子核质子Z个中子（中子（A-Z）个核外电子Z个的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。质量数（A）质子数（Z）中子数（N）质子数核电荷数核外电子数原子序数(2)核素与同位素=1\*GB3①核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的某一元素的一种原子叫做核素。=2\*GB3②同位素：具有相同质子数，而中子数不同的同一元素的各种原子互称同位素（限制的范围是原子）。即：同一元素的不同核素之间互称同位素。(3)相对原子质量一个原子的质量1个12C原子质量的=1\*GB3①原子的相对原子质量=2\*GB3②元素的相对原子质量：按各种天然同位素在该元素中原子个数百分数计算求得的平均相对原子质量。其中：是各种同位素的相对原子质量；是指各种同位素的天然原子百分比。若是各种同位素的质量数，则计算的是近似相对原子质量，而它是最常用的。(4)核外电子排布=1\*GB3①电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。描述方式：电子云。=2\*GB3②分层排布：代号：K L M N O P Q……层序：1 2 3 4 5 6 7……电子离核渐远，能量逐渐升高=3\*GB3③排布规律：a每层最多容纳2n2个电子(n表示第几层)。b最外电子层不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。c遵循能量最低原理：电子首先排满能量低的电子层，然后再能量高的电子层；即先排满K层，再排L层，再排M层等。以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。2．化学键(1)化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(2)化学键的类型类型离子键共价键极性键非极性键作用方式阴阳离子间的静电作用原子间共用电子对的静电作用存在于微粒阴阳离子间不同的非金属元素之间同种非金属元素之间一般规律活泼的金属元素(IA、IIA)与活泼的非金属元素(VIA、VIIA)之间形成非金属元素之间形成典型物质NaCl、Na2OHClH2二．方法归纳1．1～20号元素粒子结构的特点(1)稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。如：①与Ne原子电子层结构相同的常见离子F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+②与Ar原子电子层结构相同的常见离子Cl-、S2-、K+、Ca2+(2)核外有10个电子的常见粒子①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+③阴离子：N3+、O2-、F-、OH-2．微粒半径大小的比较规律(1)电子层数越多的半径越大。如：F<Cl<Br<I；Li+<Na+<K+<Rb+(2)电子层结构相同离子，核电荷数越多的半径越小(稀有元素原子除外)。如：O2->F->Na+>Mg2+(3)同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半径越大。如：Cl－>Cl，Fe>Fe2+>Fe3+三．典例剖析例1若用x代表一个中性原子核外的电子数，y代表此原子核内的质子数，z代表此原子核内的中子数，则对的原子来说()A．x90 y90 z234B．x90 y90 z144C．x144 y144 z90D．x234 y234 z324例2关于13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述，正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同例3有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层电子得到2个电子就达到稳定结构；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是()①ABC3②ABC2③ABC4 ④A2BC3A．①B．②C．②③D．①③四．考点精练1．某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它化学符号可能是()A．13Al B．13Al C．13C D．13C2．已知R2+离子中有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是()A．B．C．D．3．下列有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N具有相同的质子数5．据报道，N5是一种破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()A．N5和N2互为同位素B．1个18O2中含有18个中子C．2N5=5N2是化学变化D．原子半径：N<18O6．现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可作出的正确推测是()①同种元素可以形成多种同素异形体②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的研究前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A．只有①② B．只有②③C．只有③④ D．①②③④7．下列说法中正确的是()A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎相同C．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和离子D．电子数相同的微粒一定是同一种元素8．X、Y、Z为短周期元素，X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Z元素是地壳中含量最多的元素，则这三种元素分别是()A．H、C、OB．H、C、SiC．H、C、ND．H、C、Fe9．某元素的原子最外层有2个电子，该元素()A．是第二主族元素B．是金属元素C．是稀有气体元素D．无法确定位置与类别10．(05清远)1999年度诺贝尔化学奖获得者艾迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为运用该技术能观察到的是：①化学反应中化学键的断裂；②化学反应中新分子的形成；③Na+与Na中电子层的差别；④同位素原子中子数差别()A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③11．含有非极性键的共价化合物是()A．CO2 B．Na2O2C．H2O2D．CaCl212．下列叙述正确的是()A．两个非金属原子间可能形成离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．非金属原子不可能形成离子化合物D．共价化合物中可能有离子键13．下列物质的电子式书写错误的是是()A．NaClNa+A．NaClNa+∶Cl∶．．．．B．CO2∶O∶C∶O∶．．．．C．H2O2H+∶O∶O∶H+．．．．．．．．2–D．D．NH3H∶N∶H．．．．H14．下列叙述或表达正确的是()A．质子数相同、中子数不同的微粒互为同位素B．的原子半径一定大于的原子半径Ｃ．一氯甲烷的电子式：Ｄ．微粒的还原性：>15．RO3-酸根所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，下列关于R和N的说法正确的是A．R在周期表的周期序数和族序数分别比N多1和2B．R元素和N元素的最高正化合价相同C．RO3-和NO3-都只能被还原，不能被氧化D．R和N两种元素的单质都是空气的主要成分16．科学家最近发现了2种粒子，第一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．第1种粒子不显电性B．第1种粒子的质量数为4C．第2种粒子的化学式为O4D．第2种粒子是氧元素的另一种同位素五．学科综合(包括学科内、外综合)1．回答下列问题：(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为0.005%、0.72%、99.275%。请列出计算元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：_________________________________________________________________。(2)已知铜元素有和两种天然同位素，的近似相对原子质量为63.5，则在天然铜元素里所占的原子个数百分含量是________________。2．(1)写出下列物质的电子式：①O2__________，②N2___________，③NH3_________，④CO2__________，⑤NaOH________，⑥NH4Cl__________。(2)用电子式表示出下列化合物的形成过程：①Na2S_____________________________，②MgCl2___________________________，③H2O_____________________________，④CaO_____________________________。3．已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。请回答：(1)A、B、C、D、E的元素符号依次是_________________________________________；(2)用电子式表示A2B的形成过程：____________________________________________；(3)A、B两元素形成的化合物A2B2属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，存在的化学键为_____________________，写出A2B2与水反应的化学方程式：______________________。(4)写出A、B、E形成的化合物的电子式________________________________________。第六讲元素周期律和周期表一．考点梳理1．元素周期表(1)周期表结构（请画出原子结构表）(2)元素周期表与原子结构的关系原子序数，周期序数主族族序数=2．元素周期律(1)元素周期律：。(2)元素周期表中主族元素原子结构和性质的变化规律内容同周期（自左至右）同主族(自上至下)电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加相同原子半径逐渐减小(零族除外)逐渐增大化合价最高正价：+1～+7最低负价：－4～－1最高正价族序数|负价|8－族序数离子半径阴、阳离子半径均逐渐减小阴、阳离子半径均逐渐增大原子失电子能力(还原性)减弱增强原子得电子能力(氧化性)增强减弱最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱金属性减弱增强非金属性增强减弱二．方法归纳1．元素金属性、非金属性强弱的判断方法2．元素的位、构、性三者之间的关系三．典例剖析例1下列变化规律正确的是()A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强例2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()A．原子序数X<YB．原子半径X<YC．离子半径X>YD．原子最外层电子数X<Y例3短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是()ZYXA．ZYXB．Y的氢化物为HYC．能发生Cl2+H2Z==Z2+2HClD．能生成HXO四．考点精练1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硅B．硫 C．碘D．氯2．下列各物质中，酸性最强的是()A．HClO4B．HNO3C．H3PO4D．H2SO43．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()A．Al的导电性比Mg强B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能C．Al的原子半径比Mg小D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大4．下列性质的递变中，正确的是()A．O，S，Na的原子半径依次减小B．LiOH，KOH,CsOH的碱性依次增强C．HF，NH3，SiH4的稳定性依次增强D．HCl,HBr,HI的还原性依次减弱5．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气6．某元素的原子最外层有2个电子，该元素()A．是第二主族元素B．是金属元素C．是稀有气体元素D．无法确定位置与类别7．在周期表中，第三、四、五、六周期的元素种数分别是A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、188．下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数。其中X为37的是()1920A．XB．X5556262817C．XD．X539．取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中位置属于A．第三周期VIA族B．第二周期IVA族C．第二周期VA族D．第三周期IVA族10．根据周期表中的位置相近的元素性质相似，可以在一定的区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列有关说法不正确的是()A．氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药B．金属与非金属分界处可以找到半导体材料C．过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．轻金属只能在IA、IIA寻找11．科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A．它的中子数是118B．它是第八周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是812．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3