九年级化学上知识点汇总

九年级化学方程式及现象汇总一、化合反应1、镁在空气中燃烧：现象:(1)发出耀眼的白光;(2)放出热量;(3)生成白色粉末。2、铁在氧气中燃烧:现象:(1)剧烈燃烧,火星四射；(2)放出热量；(3)生成一种黑色固体。注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。3、铜在空气中受热:现象:铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧:现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸:现象:(1)产生淡蓝色火焰；（2）放出热量；(3)烧杯内壁现水雾。6、红(白)磷在空气中燃烧:现象:(1)发出白光；(2)放出热量；（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧:现象:(注意两种现象有差异)A、在纯的氧气中：发明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧:现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊。9、碳在氧气中不充分燃烧:10、二氧化碳通过灼热碳层(吸热反应)：11、一氧化碳在氧气中燃烧:现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):现象:石蕊试液由紫色变成红色注意:某些非金属氧化物+水酸，如：二氧化硫+水:三氧化硫+水:13、生石灰溶于水(此反应放出热量):14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比)正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。16、实验室用双氧水制氧气:现象:有气泡产生,带火星的木条复燃17、高温煅烧石灰石(工业制取氧化钙、二氧化碳):18、碳酸不稳定而分解:现象:石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气:20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:21、加热氧化汞:三、置换反应

(1)金属单质+酸盐+氢气

22、锌和稀硫酸反应:23、镁和稀硫酸反应:24、铝和稀硫酸反应:

25、锌和稀盐酸反应:26、镁和稀盐酸反应:27、铝和稀盐酸反应:

22—27的现象:都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。

28、铁和稀盐酸反应:

29、铁和稀硫酸反应:铁单质参加的置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”

28—29的现象:有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色

(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐

30、铁与硫酸铜反应:现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化制”所指的是此反应）

31、锌片放入硫酸铜溶液中:现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

32、铜片放入硝酸银溶液中:现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

33、锌片放入硝酸银溶液中:现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质。

34、铁丝放入硝酸银溶液中:现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物顺,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水(固体间的置换反应)

35、焦炭还原氧化铁:36、木炭还原氧化铜:37、氢气还原氧化铜:（35-37）现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成。

38、氢气与四氧化三铁反应:39、氢气与氧化铁反应:

现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

四、复分解反应

(1)金属氧化物+酸盐+H2O

40、氧化铁+稀盐酸：

41、氧化铁+稀硫酸：现象:红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)。

42、氧化铜+稀硫酸：

现象:黑色粉末逐渐溶解,浴液由无色变成蓝色。

(2)酸+碱盐盐+H2O(又叫中和反应)43、氢氧化铜+稀盐酸:

44、氢氧化铜+稀硫酸：

现象:蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。

45、氢氧化钠+稀盐酸:46、氢氧化钠+稀硫酸：

47、氢氧化镁+稀盐酸：48、氢氧化钡+稀硫酸：

(3)酸+盐新盐+新酸

49、碳酸钙+稀盐酸(实验室制取二氧化碳的反应原理)：

50、碳酸钠+稀盐酸（灭火器的反应原理）：

49-50现象:两个反应都有大量的气泡生成。

51、稀盐酸+硝酸银：

52、稀硫酸+氯化钡：(51、52)现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

53、硝酸钡+稀硫酸：

现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

54、碳酸氢钠+稀盐酸：

（4）盐1+盐2新盐1+新盐255、氯化钾+硝酸银：56、氯化钠+硝酸银：57、硫酸钠+氯化钡：58、氯化钡+硝酸银：（55-58）现象:生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

59、氯化钡+碳酸钠：60、氯化钙+碳酸钠：(59、60)现象:生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

（5)盐+碱新盐+新碱

61、硫酸铜+氢氧化钠：

62、氢氧化钙+氯化铜：（61、62)现象:生成蓝色沉淀。

63、氯化铁+氢氧化钠：现象:生成红褐色沉淀

64、氢氧化钙+碳酸钠(制取烧碱)：现象:生成白色沉淀。

65、氯化镁+氢氧化钙：

现象:生成白色沉淀。

66、氢氧化钠+氯化铵：

(铵盐的特性:铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体)

67、氢氧化钙+硫酸铵(铵态氮肥不能与碱性物质混合)

68、氢氧化钙+硝酸铵：现象:生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸或pH试纸)变蓝的气体

（66-68)铵态氮肥、NH4+离子的检验方法:与可溶性碱混合(加热)会放出有刺激性气味的气体。

五、其它反应

1、二氧化碳通入澄清石灰水:现象:澄清有灰水变浑浊。

用澄清的石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水。2、氢氧化钙和二氧化硫反应:3、氢氧化钠和二氧化碳反应：4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):

5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：

注意:1-5都是:非金属氧化物+碱盐+水

6、一氧化碳还原氧化铁:现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑池。(冶炼铁的主要反应原理)

7、一氧化碳还原氧化铜:现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊

初中阶段常见物质溶解性（写出对应物质的化学式）常见酸都溶（硅酸微溶）：碱溶钾、钠、钡和铵（钙微溶，可看作溶于水，详见澄清的石灰水）：盐酸（氯化物）不溶银亚汞：硫酸不溶钙钡银：碳酸只溶钾钠铵：加纳铵硝个个溶：红铁蓝铜白镁锌，沉淀在水中：初中阶段常见沉淀：红褐色絮状沉淀——浅绿色沉淀——蓝色絮状沉淀——白色沉淀——

常见物质的颜色固体银白色：黑色：绿色：黄色：白色:红色：蓝色：暗紫色：溶液紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液蓝色：含有Cu2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液沉淀白色:CaCO3BaCO3AgClBaSO4红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2常见化合价记忆口诀一价HClKNaAg;二价OCaBaMgZn;二三Fe,二四C,三Al四Si五价P;二四六S都齐全，CuHg二价最常见，单质为零记心间。SO42-CO32-负二价，NO3-OH-负一价，还有NH4+正一价。酸、碱、盐溶解性酸易溶于水，初中酸全溶。碱中溶五位，钾钠氨(水)钙钡【KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2】可溶盐，钾钠铵；硝酸盐，全盘端。盐（Cl-）酸盐,银靠边；硫酸(SO42-)盐，除钡餐。碳酸盐，可溶只有钾钠铵；其余不溶水，均能溶于酸。离子相互不共存Cl-和Ag+;SO42-和Ba2+;HCO3-和H+;CO32-和H+、Ca2+、Ba2+;OH-和H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+。常见物质的名称、俗称、化学式名称俗称化学式名称俗称化学式汞水银氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠硫硫黄碳酸钠纯碱、苏打氧化钙生石灰碳酸氢钠小苏打固态二氧化碳干冰碱式碳酸铜铜绿过氧化氢双氧水乙醇酒精氢氧化钙熟石灰、消石灰乙酸醋酸一些混合物的主要成分混合物大理石、石灰石煤铁锈天然气、沼气食盐主要成分常见物质的检验、鉴别氧气：用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃则证明是氧气。氢气:点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯内壁有水珠。二氧化碳:通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。一氧化碳：点燃（或通入灼热的氧化铜），将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。甲烷：点燃，干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清的石灰水，石灰水变浑浊。氮气：用燃着的木条插入，再加入澄清的石灰水震荡，木条熄灭，石灰水不变浑浊。酸（H+）:滴加石蕊溶液，变红；或加入活泼金属，产生气体。碱（OH-）:滴加酚酞溶液，变红；或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。碳酸盐（CO32-）:加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入