河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破66化学反应与能量的变化(含解析)

PAGEPAGE11化学反应与能量的变化1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【答案】C2、”焓”是指（）A与内能有关的物理量B反应热的变化C化学键所具有的能量D物质的一种化学性质【答案】A3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（）A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g)2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)2SO2(g);ΔH2C.C(s)+O2（g）CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH1H2(g)+Cl2(g)HCl(g);ΔH2【答案】C4、已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ？mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ？mol-1③H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1【答案】A5、反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是（）A.该反应为放热反应 B.由到是降温过程C.时，增大不变 D.时，的转化率比时小【答案】D6、下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(s)ΔH＝＋26.5kJ·mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kJ【答案】B7、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)===H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（）kJ·mol-1A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3【答案】D8、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3【答案】C9、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是（）A．Mg与F2反应的△S<0B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1C．MgBr2与Cl2反应的△H<0D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2【答案】D【解析】A、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ？mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。10、下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)=C(g)＋D(l)ΔH<0的是(E表示能量)（）【答案】B【解析】ΔH<0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确。11、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8QkJ B．2QkJC．QkJ D．0.9QkJ【答案】A【解析】此热化学方程式的含义是指2molSO2完全反应放出QkJ热量，现有4molSO2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为eq\f(4mol,2mol)×QkJ×90%＝1.8QkJ。12、下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL【答案】C【解析】解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；故选：C．13、下列说法正确的是（）A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol【答案】D【解析】△H＜0，是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；1molH2SO4未明确是否是浓硫酸还是稀硫酸，因为浓硫酸有溶解热。14、已知：C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g)H2O(l)ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3C．0.5（Q1＋Q2＋Q3） D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3【答案】B【解析】由盖斯定律可知，液态酒精生成液态水的热化学反应方程式：C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1①C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH2＝-Q2kJ·mol-1②H2O(g)H2O(l)ΔH3＝-Q3kJ·mol-1③①-②+③×3：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1＝-(Q1-Q2+3Q3)kJ·mol-115、下列化学方程式正确的是（） A．Al粉与NaOH溶液反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B．表示稀盐酸和氢氧化钠稀溶液的热化学方程式？HCl+NaOH＝NaCl+H2O；△H=–57.3kJ/mol C．明矾净水原理的离子方程式？Al3++3H2O＝？Al(OH)3+3H+ D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4++OH–＝NH3↑+H2O【答案】D16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_________________.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_____________________.(3)通过该实验可得出的结论是________________.(4)本装置的优点是________________________________________________________．【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性．17、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【答案】（1）环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）相等；（4）偏小．【解析】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．18、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是________、__________。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________________________________________。(3)如果用0.50mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是______________________________________________________。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热【解析】(1)由装置图可知，该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)因为固体NaOH溶于水放热，所以如果用0.50mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”热值将偏大。19、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝-285.8kJ·mol-1；【答案】（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；②金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。【解析】（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；（3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。20、某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1mol·Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来（1）X的质量数；（2）若X的核内中子数为20，求37g中所含质子的物质的量。【答案】(1)40(2)18mol21、A~G是中学化学常见物质,A、D为单质,G是含A元素的酸性气体。已知A(s)+B(g)=C(g)+D(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1,某同学实验测知,4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。(1)写出A元素的名称。(2)另外知:A(s)+O2(g)=G(g)ΔH=-393.6kJ·mol-1C(g)+O2(g)=G(g)ΔH=-283kJ·mol-1D(g)+O2(g)=B(g)ΔH=-242kJ·mol-1由此判断“因为283kJ·mol-1+242kJ·mol-1>393.6kJ·mol-1,所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确?并说明理由。(3)写出A+O2→C的热化学方程式:。【答案】(1)碳(2)不正确,因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ,而1molA先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放热量-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ,两者相同(3)C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.6kJ·mol-1【解析】(1)由A(s)+B(g)=C(g)+D(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1,知n(A)==molM(A)==12g·mol-1,故A为碳,B为H2O,C为CO,D为H2,G为CO2,E为浓H2SO4或浓HNO3。(2)可把3个热化学方程式具体写为:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.6kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1两种途径反应热分别为:-283kJ·mol-1-242kJ·mol-1+131.4kJ·mol-1=-393.6kJ·mol-1和-393.6kJ·mol-1,可见是相等的。(3)将C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.6kJ·mol-1和CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1两式相减即得A+O2→C的热化学方程式。22、已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。④E为常见金属氧化物。⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B的电子式为________________。(2)写出B与H反应的化学方程式：__________________________________________________________。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)：_______________________________________________________________；若反应中有100gD单质生成，则转移电子数目为________。(5)若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式可表示为__________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)Na＋[]2－Na＋(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—(4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑12.5NA(5)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝＋12QkJ·mol－1【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机推断的知识。23、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：___________________。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________。(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。【答案】(1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(5)【解析】本题考查元素推断与无机框图、元素化合物等知识。Fe3O4的俗名为磁性氧化铁，故A是Fe3O4，又Al与Fe3O4反应可以生成单质(铝热反应)，故X是铁，Y是氧气；E是不溶于水的酸性氧化物，且能够与氢氟酸反应，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；结合图示可知D、G和R分别是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。(4)注意Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，由于硝酸具有强氧化性，在溶解Fe3O4的同时，将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NO。(5)向硝酸溶液中加入铁粉，当加入1molFe时发生反应为：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再加入过量铁粉(增加至1.5mol)，则发生反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：【答案】TiO2(s)＋2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH＝-81kJ·mol－1【解析】25、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为。【答案】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H＝-1427.2kJ/mol【解析】注意热化学反应方程式的写法，同时要把一克计算成一摩尔的放出的热量。26、北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10﹣10mol·L﹣1；H2CO3，Ka1=4.4×10﹣7mol·L﹣1，Ka2=4.7×10﹣11mol·L﹣1请用化学方程式回答下列各题：（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：；（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：．【答案】（1）CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=﹣2244.2kJ/mol；（2）4NaNO3=4NaNO2+O2↑；（3）2Na+2