河南省扶沟县包屯高级中学2015-2016学年高二上学期第一次段考化学试卷(有答案)

包屯高中2015—2016学年度十月月考高二化学试题时间：90分钟总分：100分友情提醒：化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（18小题，每小题3分，共计60分）1、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A、该反应是放热反应B、该反应是吸热反应C、该反应中反应物总能量小于生成物总能量D、无法确定该反应的热效应2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）

+

OH-（aq）

=

H2O（l）△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H2＜△H1＜△H3

C．△H2=△H1=△H3

D．△H1＞△H3＞△H2

3、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ·mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ·mol-1C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ·mol-1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ4、把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体5、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol-1，CH4的燃烧热为890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ·mol-1C．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ·mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ·mol-17、对于可逆反应A（g）+

3B（g）

2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A．V（A）=0.5mol/（L・min）

B．V（B）=1.2mol/（L・min）C．V（C）=0.4mol/（L・min）

D．V（C）=1.1mol/（L・min）8、对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

（）A.K=[c（C）·c（H2O）]/[c（CO）·c（H2）]B.K=[c（CO）·c（H2）]/[c（C）·c（H2O）]C.K=[c（H2O）]/[c（CO）·c（H2）]D.K=[c（CO）·c（H2）/[c（H2O）]]9、可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b>c+dT1>T2Q>0B.a+b>c+dT1<T2Q<0C.a+b<c+dT1>T2Q>0D.a+b>c+dT1>T2Q<010、将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量11、设C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（）A．同时增大

B．同时减小C．v1增大，v2

减小

D．v1减小，v2增大12、在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质C的体积分数增大D.m<2n13、对于xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（）A.x+y>z+w,正反应是放热反应B.x+y>z+w，正反应是吸热反应C.x+y<z+w，逆反应是放热反应D.x+y>z+w，逆反应是吸热反应14、可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？），正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体15、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④16、amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A.B.C.D.17、以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝—890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量18、对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）；△H<0，下列各图中正确的是（）19、下列说法中不正确的是（）A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化20、下列热化学方程式书写正确的是（）A、2SO2+O22SO3；△H=－196.6kJ/molB、N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）；△H=-67.7kJ/molC、C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=+393.5kJ/molD、H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑；△H=+285.8kJ/mol第Ⅱ卷非选择题二、填空题（4小题，共计32分）19、（4分）加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2。今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=mol/L，此时N2O5的分解率为。20、（10分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6（g）+9O2（g）==6CO2（g）+6H2O（l）ΔH＝-ckJ·mol2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH＝-dkJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。（3）b与a、c、d的数学关系式是。21、（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：（1）x值等于。（2）B的平衡浓度为。（3）A的转化率为。（4）生成D的反应速率。（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数。（填“增大”或“减小”或“不变”）22、（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1、c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”）。三、填空题（1小题，共计8分）23、某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是。（2）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.928.8326.426.226.329.4②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取盐酸时俯视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度包屯高中2015—2016学年度十月月考高二化学试题参考答案一、选择题题号12345678910选项ADBDBCDDBA题号111213