分析化学试卷3模板

姓名学号系别专业班级

南昌大学抚州医学分院《解析化学》试卷（3）题号一二三四五六七总分总分人得分得分评卷人一、选择题(每题2分，共24分)1.若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完好度达到99.9%,两电对的条件电位差最少应大于---------( )(A)0.09V(B)0.18V(C)0.24V(D)0.27V2.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量---------------------------()(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%3.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混杂,平衡时系统的电位是--------------------()[已知此条件时3+2+4+2+(Fe/Fe)=0.68V,(Sn/Sn)=0.14V](A)0.14V(B)0.32V

(C)0.50V(D)0.68V以下说法中违犯非晶形积淀条件的是---------------------( )积淀应在热溶液中进行积淀应在浓的溶液中进行积淀应在不断搅拌下迅速加入积淀剂积淀应放置过夜使积淀陈化在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是------------------------( )提高酸度,使滴定反应趋于完好提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色有利于形成Hg2Cl2白色丝状积淀微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:A2B3==2A+3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是------------------( )(A)1.1×10-13(B)2.4×10-13(C)1.0×10-14(C)2.6×10-1117.用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl积淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------( )(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.49488.------------------------ABCD9.水溶液呈中性是指-----------------------------( )(A)pH=7(B)[H+]=[OH-](C)pH+pOH=14(D)pOH=710.有色络合物的摩尔吸光系数( )与下述各因素有关的是---------------------------------()(A)比色皿厚度(B)有色络合物的浓度(C)入射光的波长(D)络合物的牢固性11.铬黑T在溶液中存在以下平衡,它与金属离子形成络合物显红色,

pKa2=6.3pKa3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是-----------------------------------------( )(A)pH<6.3(B)pH>11.6(C)pH=6.3~11.6(D)pH=6.3±1在重量解析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径周边,在积淀过程中经常形成------------------------------------------( )(A)混晶(B)吸留(C)包藏后积淀得分评卷人二、填空题(每题2分，共30分)用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。已知=60.66％,t0.05,8=2.31平均值的置信区间为______________________2(2)与之间显然差异(指有或无)2.吻合朗伯-比尔定律的一有色溶液,经过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若经过2cm比色皿,其光减弱程度为_________,吸光度值为__________。3.在必然条件下,以0.020mol/LEDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件牢固常数K'(MY)=108.0,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范围有_________个pM单位。4.依照下表所给数据,判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V):浓度化学计量点前化学计量化学计量点后0.1%点0.1%0.10mol/L0.861.061.260.010mol/L5.,?(1)积淀带下了积淀剂H2SO4___________________(2)-被共积淀___________________试液中NO3(3)3+___________________试液中Fe被共积淀6.以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)

(1)佛尔哈德法测定Cl-____(2)+____甲醛法测定NH4(3)42+____KMnO法测定Ca(4)莫尔法测定Cl-____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法7.吸量管与移液管的差异在于；碘量瓶与锥形瓶的差异在于。8.吸光光度法主要应用于测定组分，与化学解析法比较，其特点是。此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物牢固性的影响,其中各曲线分别代表:(填A,B,C,D)(1)曲线Ⅰ____(2)曲线Ⅱ____(3)曲线Ⅲ____(4)曲线Ⅳ____（A）lgK（）lgK(AlY)B(Al'Y')（C）lgK（）lgK(AlY')D[Al'Y',(AlY)']抗痛风药丙磺舒的结构式为：3(CH3CHCH)N—SO—CH—COOH222264为正确测定原料药含量宜用；欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。(填(1)、(2)、(3)、(4))(1)紫外可见吸光光度法(2)原子吸取光谱法(3)(4)酸碱滴定法铈量法11.重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4,则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为_________________________________。[Ar(Fe)=55.85,Ar(O)=16.00]12.用以下不相同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A，B，C)(1)用酸碱滴定法测定____(2)用EDTA络合滴定法测定____(3)用KMnO4法测定____（A）直接法（B）回滴法（C）间接法13.各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)（A）(1)优级纯_____________红色

(2)解析纯_____________（B）黄色(3)化学纯_____________（C）蓝色(4)实验试剂____________（D）绿色3-4-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加14.Fe(CN)6/Fe(CN)6______。[H36是强酸46的Ka3、Ka4Fe(CN),HFe(CN)p=2.22p=4.17]得分评卷人三、计算题(共4题30分)（10分）试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,设化学计量点时[NH3]=0.10mol/L,用0.0200mol/LEDTA溶液滴定0.0200mol/LZn2+溶液时,化学计量点的pZn和pZn'值。K；pH=10.0时lg=0.5,lgZn(OH)[lg(ZnY)=16.5Y(H)=2.4,Zn(NH3)42+的lg1~lg4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]2.（102+-在弱酸性条件下形成-络合分）某金属离子M与卤离子XMX3物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸取。今有相同体积的弱酸性试液两份,其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-)=0.20mol/L,M2+显色完好,以1cm比色皿,于372处测得吸光度为0.748;在第二份显色液中,c-)=2.0×-3mol/L,nm(X10在相同条件下测得吸光度为3-K3-)。0.587。计算MX络合物的牢固常数(MX43.（5w，其标准误差，分）某法测定Mn的质量分数(Mn)/%=0.05%w的标准试样测定四次，若使置信度时u平今对(Mn)=2.75%95%(=1.96)均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么范围内？4.（5分）在400mL水中加入6.2gNH4Cl(忽略其体积变化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混杂溶液的pH是多少?缓冲容量多大?(Mr43的pKb=4.74)(NHCl)=53.5,NH得分评卷人四、问答题(共2题16分)1.（10分）举出三种容量法以测定FeCl3溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比)2.（6分）配制NaOH、KMnO和NaSO标准溶液均需煮沸这一步骤,某4223生配制上述溶液的作法以下:量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中尔后加热煮沸(b)4称取固体KMnO溶于煮沸冷却的蒸馏水中(c)称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸请指出其错误并加以改正。5化学解析试卷3答案一、选择题(共12题24分)1-5.DCDDC6-10.ABCBC11-12.CA二、填空题(共15题30分)1.2分(1)60.65%~60.71%(2)无2.2分75%,0.602分0.42分0.500.861.061.265.3分(1)无影响(2)偏低(3)偏高6.2分1.B;2.C;3.D;4.A2分吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液；碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，防备漏气

2分微量；矫捷度高，操作简略，迅速，应用广泛。9.2分1.A,2.C,3.B,4.D2分；(1)2分低2Mr(Fe3O4)因3molFe2O32molFe3O4,而─────<13Mr(Fe2O3)12.3分1.B;2.A;3.C13.2分1.D2.A3.C4.B14.2分增加,增加6三、计算题(共4题30分)10分10分1.∵A=bc,第一份显色液X-过分。c(MX3-)=5.0×10-4mol/L,0.748/5.0×10-4×1=1.5×103(L/mol·cm)2.在第二份试液中,[MX3-]=0.587/1.5×103×1=3.9×10-4(mol/L)[M2+]=5.0×10-4-3.9×10-4=1.1×10-4(mol/L)[X-]=2.0×10-3-3.9×10-4×3=8.3×10-4(mol/L)[MX-3.9-43]×10K3-)=──────=────────────=6.2×109(MX[M2+][X-]31.1×10-4×(8.3×10-4)34.5分整体积V=445mL1.0×45c(NH3)=──────=0.10(mol/L)

4456.2×1000───────-1.0×4553.5c4+─────────────=0.16(mol/L)(NH)=445c(NH3)0.10pH=pKa+lg────=9.26+lg────=9.06c(NH4+)0.16+c(NH3)·c(NH4)0.10×0.16β=2.3─────────=2.3──────=0.14(mol/L)c3c+0.10+0.16(NH)+(NH)四、问答题(共2题16分)（10分）1.氧化还原法:以SnCl2还原Fe3+,用HgCl2除去过分的SnCl2,加硫磷混酸,以二苯胺磺酸钠为指示剂,以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现红紫色。n(K2Cr2O7):n(FeCl3)为1:6络合滴定法:在pH=2,加热的情况下,以磺基水杨酸为指示剂,EDTA标准溶液滴定至由黄变红,n(EDTA):n(FeCl3)