实验活动5一定质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5一定质量分数的氯化钠溶液的配制要点检索核心概念核心知识核心问题实验活动配制溶质质量分数一定的溶液怎样用固体配制溶质质量分数一定的溶液？怎样用浓溶液配制稀溶液？知识网吧用固体配制溶液的探究配制步骤的探究用固体配制溶液的探究配制步骤的探究配制一定溶质质量分数的溶液溶液配制过程中误差产生原因的探究配制一定溶质质量分数的溶液溶液配制过程中误差产生原因的探究用浓溶液稀释的探究配制步骤的探究用浓溶液稀释的探究配制步骤的探究溶液配制过程中误差产生原因的探究溶液配制过程中误差产生原因的探究实验探究实验探究一：探究金属的导电性问题链：1．金属能导电吗？2．用什么方法可以说明金属能导电？设计实验：1．实验器材：铜丝、铁丝、铝条、小灯泡、干电池、导线若干、开关2．实验步骤：按照下图所示连接电路，在将待测物体铜丝、铁丝和铝条依次连入电路中，闭合开关观察小灯泡的发光情况。3．实验现象：合上开关，这时灯泡就亮了。4．实验结论：金属能导电。实验探究二：比较铁、铜、银的金属活动性强弱问题链：1．铁、铜、银与氧气反应的难易和剧烈程度不同，能否证明三种金属的活泼性强弱？2．如何验证铁和铜之间的活动性?3．如何验证铜和银之间的活动性?4．如何证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱？设计实验一：实验步骤现象结论向2支试管中分别放入铁片、铜片，然后分别加入约5ml稀盐酸，观察现象铁片反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。铜片没有反应铁的活动性强于铜取一支试管，向试管中倒入少量的硝酸银溶液，把铜片浸入硝酸银溶液中铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色铜的活动性强于银结论：铁、铜、银的金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag设计实验二：实验步骤现象结论取一支试管，向试管中倒入少量的硫酸铜溶液，把铁片浸入硫酸铜溶液中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色铁的活动性强于铜取一支试管，向试管中倒入少量的硝酸银溶液，把铜片浸入硝酸银溶液中铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色铜的活动性强于银结论：铁、铜、银的金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag设计实验三：1．实验用品：试管、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、铁片、铜丝2．实验步骤：取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作：⑴将铁片浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象；⑵把铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象；⑶把另一根洁净的铜丝浸入硫酸亚铁溶液中，过一会儿取出，观察现象。3．实验现象及反应方程式实验现象反应的方程式铁片浸入硫酸铜溶液中铁片上有紫红色固体出现Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上有银白色固体出现Cu+2AgNO3==Cu(NO3)+2Ag铜丝浸入硫酸亚铁溶液中无现象——4．实验结论：铁、铜、银的金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag实验活动5一定质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】1.加深配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液。⑴计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠的质量＝50g×6％＝3g，水的质量＝50g－3g＝47g。⑵称量：用托盘天平称量3g氯化钠放入烧杯中。⑶量取：用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。⑷溶解：用玻璃棒搅拌，直到氯化钠全部溶解为止。⑸贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。整个配制过程如下图所示。2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制50⑴计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：６%的氯化钠溶液的质量（设需要6％的氯化钠溶液质量为x，根据配制前后溶质的质量不变，列方程：6％.x=50g×3％，求解得x=25g）25g（体积EQ\F(25g,1.04g/cm3)≈24mL）；水的质量＝50g-25g⑵量取：用量筒量取24mL6%的氯化钠溶液倒入烧杯中；再用量筒量取25ml水加入到烧杯中。⑶混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。⑷贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。探究点拨：⑴称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）；⑵量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质量分数偏小。跟讲练习【基础巩固】１．（2011河南）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿D配制氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解，溶解过程用到烧杯，称量过程用到量筒、托盘天平，故A、B、C都错，而蒸发皿用不到，故D对.２．（2012福建福州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）B用托盘天平称量物品时，应注意左物右码。３．（2012四川泸州）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④C配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。４.（2011广西百色）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒Ｂ配制溶质质量分数一定的稀硫酸溶液的基本步骤：计算量取、溶解、装瓶存放。所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。５．（2012年湖北恩施）下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是A．称量—计算—溶解—转液贴签 B．计算—称量—溶解—转液贴签C．计算—称量—转液贴签—溶解 D．计算—溶解—称量—转液贴签 B根据配制溶液的一般步骤可以知道，要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，正确的操作步骤为：计算-称量-溶解-转液贴签。７．某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是()A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变D将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和质量分数没有改变。故选D。８.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出D引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值。A中仰视读数会使量取的水的量偏多，B中烧杯中原来就有少量水，也会使溶剂量增多，而C中NaCl不纯，则会使NaCl的量少于理论值。故A、B、C均能使溶质质量分数偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液溅出，溶质的质量分数也不会改变。（2012湖北孝感）实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解解析：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。计算：所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的质量是：50g-5g＝45g，合45mL；A正确；称量：利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”；B操作方法错误；量取：为减少误差，用量程为50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中；C正确；溶解：使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度；D答案：B（2012年四川乐山）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。（1）B仪器的名称是，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）；（2）E的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、、装瓶。答案：(1)烧杯D、G（2）搅拌溶解解析：（1）图中B的名称是烧杯；配制步骤为计算、称量、量取、溶解．称量时用到天平、药匙，量取时用到量筒，溶解时用到烧杯、玻璃棒，所以用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒．所以她必须选用的仪器还有DG；（2）玻璃棒在溶液的配制中的作用是搅拌；配制的步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶。９．回答下列问题：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的（填字母）。②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。答案：（1）10①B②ca（2）停止加热（或熄灭酒精灯）解析：实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为：100g×１0%=10g，则需水的质量为：100g-10g=90g，体积为90mL，量取水时应选用100mL量筒；称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则左盘物体质量共为：10g+23.1g=33.1g，而在托盘天平上已放30g的砝码，则游码位置应在3.1g10．同学配制一定质量的O．9％生理盐水的全过程：(1)请找出图中的错误：①；②。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于O．9％，则可能造成误差的原因有(至少举出3点)：①；②；③。答案：(1)①瓶塞正放了②砝码和药品位置放反了(2)计算错误；①水算多了②氯化钠算少了；称量氯化钠时操作错误，如：=3\*GB3③天平读数有误④氯化钠和砝码位置放反了,且用了游码⑤左盘放纸片右盘忘放⑥天平末调零等；用量筒量水时错误如：⑦烧杯中原来有水⑧水量多了⑨读数时仰视等。解析：（1）操作中取用氯化钠时，试剂瓶盖未倒放，结果会使瓶内药品因沾染桌面污物而污染；在称取氯化钠时，左盘放的是砝码而右盘放的是氯化钠，违反了左物右码的天平使用原则，称取氯化质量偏小；在进行溶解时，操作中使用温度计进行搅拌，会造成温度计的液泡碰破，所配溶液被污染；（2）溶质氯化钠质量偏小使所得溶液质量分数小于0.9%，称取时砝码与药品放错位置会造成所称取质量偏小，称取好的氯化钠倾倒入烧杯中时有少量撒落也会使氯化钠质量偏小，或者部分氯化钠沾在纸上未能全部倒入烧杯，或者溶解时未充分溶解；如果量取溶剂时仰视会造成所取水量偏大而造成配制溶液质量分数小于0.9%等等。．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。⑴5；95；⑵B；⑶加速溶解完全解读P46例3、例4山东新中考19页学习讲义：31页例2【能力提升】11.（2011山东日照市）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为。（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。答案：（1）②⑤①④③（2）药匙（3）18.2g（4）163.8mLD（5）小于解析：配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，所以图中的顺序应该是②⑤①④③。②中有两种仪器：广口瓶（玻璃）和药匙（塑料）。图⑤中天平使用正确，所称得的食盐的质量等于砝码和游码质量之和，为18.2g。因为所配制的食盐水的溶质质量分数为10%，所以配制的溶液的质量为18.2g÷10%=182g，所以需要水的质量为163.8g，即163.8mL；量水时，视线应该与液体凹液面的最低处相平，所以读数时，应选择D。如果砝码缺损了一个小角，会导致称量的食盐的质量偏小，故所配溶液的溶质质量分数会小于10%。5.3全解版P125例713．完全解读P50跟讲练习【基础巩固】１．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（）Ａ．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．FeSO4溶液D．ZnSO4溶液Ｄ锌不能与硫酸锌反应，铜不能与硫酸锌溶液发生置换反应，现象相同，不可以使用硫酸锌溶液确定锌和铜的活动性强弱。２．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）Ｂ金属的活泼性越强，越容易与酸发生置换反应，生成氢气的速率越快。同价态的不同金属与酸反应产生等质量的氢气时，金属的相对原子质量越大，消耗金属的质量就越多，反之就越少。而等质量的硫酸与镁、锌、铁反应生成的氢气的质量相等。故应选B。３．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞丁＞乙＞甲C.丙＞乙＞丁＞甲D.乙＞丁＞丙＞甲D由“甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应”可以得出甲的金属活动性最弱。由“丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”。可以得出乙比丁活泼，丁比丙活泼。４．为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案所选药品有关化学方程式12解析：在金属活动性顺序中，Fe比Cu活泼且Fe位于H前而Cu位于H后。据此设计实验方案时所选药品可用Fe、Cu分别与酸反应的现象来判断这两种金属活动性强弱；另一种方案则可选金属与金属化合物溶液反应，用较活泼的金属与较不活泼的金属的化合物溶液反应，或用不活泼的金属与较活泼的金属的化合物溶液反应。答案：（开放性解答，答案合理均给分）方案所选药品有关化学方程式1铁钉、铜片、稀硫酸Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑2铁钉、硫酸铜溶液Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu５.下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：⑴试推断金属X可能的一种用途。⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱答案：⑴做锅/加工成丝/加工成片⑵金属X表面有红色固体生成⑶你的一种猜想操作现象结论金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。无明显现象假设成立，金属X的活动性比镁弱或其它合理答案。解析：⑴性质决定用途，该金属具有良好的导电性、导热性及延展性，因此可用来做导线、做锅、加工成丝、加工成片等；⑵该金属的活动性比氢强，能与硫酸铜溶液反应，置换出硫酸铜中的铜；⑶验证该金属的活动性比镁强弱，可选用氯化镁溶液。６．现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片．某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱．实验步骤实验现象结论把铝片打磨后，放入中，观察金属活动性由强到弱依次为：

把铜片打磨后，放入中，观察写出其中一个反应的化学方程式解析：把铝片打磨后，放入硫酸铜溶液中，观察铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明铝的活泼性大于铜；把铜片打磨后，放入硝酸银溶液中，观察铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的活泼性大于银，即银、铝、铜三种金属的活动性强弱依次为：Al＞Cu＞Ag。答案：硫酸铜；铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；硝酸银；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Al＞Cu＞Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag７．某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到一种常温下比较稳定的银白色的金属单质M，做如下探究：

（1）将金属M投入到稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属M在金属活动性顺序表中排在氢的（填“前面”或“后面”）．

（2）为了比较金属M与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属M的活动性比铁将金属M投入溶液中金属M表面有黑色的铁析出猜想（填“正确”或“错误”）解析：（1）由于金属M和稀盐酸反应生成气泡，说明该金属在金属活动性顺序中应在氢前；（2）为了比较金属M和铁的金属活动性顺序中，根据题意应该选择一种铁盐溶液，如：硫酸亚铁溶液等，如果金属M能把铁置换出来，就说明M的活动性比铁强，反之，则比它弱。答案：⑴前面；⑵强；FeSO4；正确。８．小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。⑴上图中有一处错误的操作，该操作是（填序号）；⑵操作A的现象是；⑶他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。答案：⑴C⑵铜丝表面变黑（其他答案合理均可）⑶铝丝表面的氧化膜未处理（其他答案合理均可）解析：⑴不能将块状固体（锌粒）直接加入试管中，防止打破试管底。⑵铜与氧气反应生成氧化铜，即紫红色的铜变黑色；⑶因为铝易被氧气氧化形成致密氧化膜阻止内部铝与硫酸铜溶液接触，故没有现象发生。９．小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。

(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是。(2)A实验目的是；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是；所发生反应的化学方程式为。(3)B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、、Ag三种金属活动性强弱。答案：(1)用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮；(2)比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Fe+H2S04=FeS04+H2↑；(3)硫酸铜(CuS04)；Cu。(合理答案均可)解析：在实验过程中，要除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，一般可采用砂纸打磨的方法来处理；在A中，将铁丝、银丝插入稀硫酸中，目的是比较铁和银的金属活动性强弱，铁能与稀硫酸反应，而银不能与稀硫酸反应；在B中是为了验证三种金属的活动性强弱，该金属在活动性顺序中位于铁、银的中间，只要符合该要求的金属都可以猜想，常见的猜想该金属是铜，所以溶液可选硫酸铜溶液。某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入溶液中，观察。金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。金属活动性顺序：（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：。原因是（用化学方程式表示）：。解析：（1）金属能与酸反应产生氢气,故该溶液是稀盐酸或稀硫酸；因Y不与酸反应,而X能与酸反应,故金属活动性顺序为X>Y；（2）因锌的活动性比银强,因Y是银；（3）证明两种金属的活动性顺序，可以把该金属放到另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。答案：（1）稀盐酸（凡合理答案均可得分）X>Y（2）Y是银（3）（凡合理答案均可得分）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。（1）由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_____________________________________________。解析：（1）实验一说明金属锌的活动性比铜强；实验二说明金属铁的活动性比铜强；实验说明金属铜的活动性比银强；由此可知金属活动性关系是：锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）上述实验无法证明锌、铁活动性的强弱，因此应补充一个实验验证金属锌、铁活动性的强弱：可将锌、铁放入稀盐酸中，通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序；也可将锌放入硫酸亚铁溶液（或FeSO4溶液）观察锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁。答案：（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）锌、铁与稀盐酸（或稀HCl），通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序。（或锌放入硫酸亚铁溶液中，观察锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）。１0．现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_____________________。(3)待不再产生气泡时，再进行________________________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是____________________。(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式______________。该反应的基本类型属于______(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。解析：(1)在金属活动性顺序中，镁和铁位于氢的前面，而银位于氢的后面，据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中，只有银排在氢的后面，不能与酸溶液反应，故R不可能是银；(3)从题中信息可知，该操作是分离固体和液体，故操作为过滤；由于加入锌片后只有含铁的盐溶液与锌反应，故所得金属固体R应是铁；据此可以完成问题(4)。答案：(1)(2)银(或Ag)(3)过滤铁(或Fe)(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑置换2012年4月16日，修正药业等多家药企被曝其药用空心胶囊涉铬超标，其中部分产品超标90倍．兴趣小组的同学根据所学知识探究金属铬（Cr）的金属活动性：

（1）将金属Cr投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属Cr在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）．

（2）为了比较金属Cr与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属Cr的活动性比铁将金属Cr投入溶液中金属Cr表面有黑色的物质析出猜想（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、Cr、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

解析：（1）因为金属Cr表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的H，金属Cr的活动性比H强，故金属Cr在金属活动性顺序表中排在氢的前面；（2）比较金属R与铁的活动性强弱，应该用金属Cr与铁溶液进行反应，若R能置换出铁溶液中的铁则说明金属R的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属Cr排在铁的前面，反之则说明金属R的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属Cr排在铁的后面．故答案为：（3）由（1）中可知，金属比H活泼，由（2）可知金属Cr比Fe活泼，所以其金属活动性为：Cr＞Fe＞Cu。答案：⑴前面；⑵活泼；硫酸亚铁；正确；⑶Cr、Fe、Cu点拨：金属活动顺序表可用来判断金属是否能和化合物溶液或酸发生置换反应．或者通过反应现象来判断金属的活动性。【能力提升】１1．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）①一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；反应的化学方程式是；②甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是；③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属，Y是溶液（写出化学式）。解析：（1）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。反应物是铜和硝酸银，生成物是银和硝酸铜，反应的方程式：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2。（2）金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以他依据的实验现象是：锌与酸反应的程度要比铁的剧烈。（3）第Ⅰ个实验说明铁排在了氢的前面，第Ⅱ各实验说明铜排在银的前面，第Ⅲ个实验说明锌排在了氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼；答案：（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈；（3）无法比较铁与铜的活动性；Fe；CuSO4。１1．请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：[提出问题]在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：一、[假设一]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。[实验方案]常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。[实验记录]①。[结论]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。二、[假设二]相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。[实验方案]常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。[实验记录]锌粉与盐酸反应更为剧烈。[结论]②。金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）三、[假设三]③。[实验方案]④。[反思与评价]探究了金属与酸反应的剧烈程度与哪些因素有关后，在生产、生活及实验中应注意哪些问题（或有哪些应用）⑤。解析：假设一：①是研究不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，因此现象是镁片与盐酸反应更为剧烈；假设二：②由现象：锌粉与盐酸反应更剧烈，得到的结论是：相同条件下，同种金属表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大．假设三：③是相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关；④实验方案是：其它条件不变，加入不同浓度的足量盐酸溶液，观察实验现象；反思与评价：⑤注重在生产、生活及实验中的应用：如实验室制氢气就是选用了活泼金属和酸反应、速率适中的条件。答案：①镁片与盐酸反应更为剧烈；②相同条件下，同种金属，表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大；③相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关；④相同条件下，取大小相同的锌片，分别加入不同浓度的足量盐酸溶液，观察实验现象；⑤如实验室制氢气就是选用了活泼金属和酸反应速率适中的条件。（答案不唯一）12．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想。黑色物质是____；②小宝在实验中能观察到的现象是，写出反应的化学方程式________________________________（只写一个）。【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入___________溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是_____________________。答案：错误，CuO；黄色金属表面有白色物质附着，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag稀盐酸（或稀硫酸），金属表面有气泡产生解析：因金在高温下不与氧气反应黄色的金属变黑，说明该金属不是金，金属中含有铜加热生成了黑色的氧化铜。因该金属是铜锌合金，在金属活动顺序表中，铜、锌位于银的前面，能将硝酸银溶液中的银置换出来，因此小宝会观察到黄色金属表面有白色物质附着。鉴别金与铜锌合金的区别可用稀盐酸或稀硫酸，观察是否有气泡冒出。单元整合提升专题1饱和溶液、不饱和溶液及与浓、稀溶液的关系饱不溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶液在一定温度、一定量溶剂里，是否达到最大限度溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关联系①溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系②对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓【例1】（2012江苏泰州市）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中分析：溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误；有些物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙的溶解度，故C错误；溶液具有均一性，溶质的分子或离子均匀的分散在溶剂中，故D正确。答案：D点拨：(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；(2)析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。专题2溶解度曲线及其应用1.定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。2.意义内容表示意义举例（以上图为例）点曲线上的点表示在该点所示温度下物质的溶解度(或相应温度下在100g溶剂里最多溶解该溶质的质量)如A点、B点表示物质N、M在T1OC时的溶解度分别为ag和bg。两曲线的交点表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。如Ｃ点表示在T2OCＭ、Ｎ在时的溶解度相等，均为cg线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋。曲线的“坡”度表示温度对溶解度大小的影响程度。“坡度”越大，温度对溶解度的影响越大，反之越小。如Ｍ的溶解度随温度的升高而增大面溶解度曲线下方的面表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；如Ｄ点表示物质Ｎ在T1OC时的不饱和溶液溶解度曲线上方的面表示该溶液处于饱和状态，且有晶体析出如Ｄ点表示物质Ｍ在T1OC时的饱和溶液3.溶解度曲线的意义⑴表示某一物质在某温度时的溶解度；⑵表示同一物质在不同温度时的溶解度；⑶表示不同物质在同一温度时溶解度；⑷表示固体物质的溶解度随温度变化情况。４．溶解度曲线的变化规律⑴大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾；⑵少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠；⑶极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙；⑷气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积)，曲线也为“下降型”，如氧气。５．溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小；(5)总结不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法；(6)确定混合物分离的方法。【例２】（2012山东东营）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是。（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。t2（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是分析：（1）t1℃A的溶解度是40g，它表示的意义是：t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，甲的饱和溶液会变为不饱和溶液；t2℃时甲的溶解度为答案：⑴t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和；⑵b不饱和cA＞B＞C；⑶方法技巧：(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较；(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。专题３配制一定溶质质量分数的溶液的操作及误差分析1.配制方法及步骤2.误差分析——导致溶质质量分数偏小的原因(1)从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反；②量水时仰视读数；③溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：①药品不纯；②计算错误。【例３】（2012湖南株洲）要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量解析：实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，故A错；称量物质时要左物右码，故B错；制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为：5：95=1：19；故C错；易潮解，具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，故D正确。答案：D技巧探测：配制溶质质量分数一定的溶液，首先要计算出要配制的溶液中所需溶质的质量及溶剂的质量，然后根据提供的药品进行计算所需其他物质的质量。单元综合能力测试时间：60分种，满分：100分一、选择题（每空2分，共36分）1．（2012甘肃兰州）下列有关溶液的说法中正确的是A.均一、稳定的液体都是溶液B.在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去D均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一稳定液体，但水属于纯净物，A错；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，B错；饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，C错。2．（2011福建漳州）下列物质充分混合后能形成溶液的是D植物油不溶于水，不能形成溶液。3．（2012山东德州）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.室温时，蒸发少量水A解析：各加入少量水振荡，饱和溶液变成了不饱和溶液，没有别的现象，所以无法区分。4.（2011四川成都）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热Ｂ洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用。5.配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9％），需要称取NaCl的质量为A．9gB．18gC．90gD．180gB需要的NaCl的质量为2000g×0.9%＝18g。6.7.8.三点一测106页9、10、119.（2011广西南宁）如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量C．B两只烧杯的溶液中都有固体析出D．B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变Ｄ硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故Ｂ烧杯有晶体析出；因氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故Ａ烧杯也有晶体析出；析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以两只烧杯中溶质的质量分数都减小。10.在炎热的夏天,小林从5℃室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是（）A．5℃B．室温下,b溶液一定是不饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大D．b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液B因在室温下,晶体消失了得到b溶液，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。11.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数C降低热KNO3饱和溶液的温度析出晶体,是因为温度降低溶解度减少,溶剂水的质量不变，原来能溶解在70℃水中的KNO3在10℃不能溶解的部分晶体析出12.海水淡化可采用淡化膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A．溶质质量增加B.溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少B在加压过程中，水可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它物质不能通过淡化膜，所以溶质质量不变，溶剂质量和溶液质量减小，溶质质量分数增大。13.三点一测106页14题14.（2012四川成都）固体A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．B物质的溶解度受温度影响变化较小B．t1℃C．t2℃D．t3℃D解析：t3℃15.（2011浙江嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()C由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图象至于选项C。16.下表列出了20℃实验序号水的量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6下列叙述正确的是（）A．①②所得溶液是20℃B．①②③所得溶液是20℃C．20℃时NaCl的溶解度为3.6gD．①所得溶液的溶质的质量分数为20gA分析上表数据可以看出，20℃时10g水最多可溶解NaCl13.6g，所以①②是不饱和溶液，20℃时NaCl的溶解度是36g；①17.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度／℃0204060溶解度／g27．634．040．045．5A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI34．C．40℃D．60℃的KCl饱和溶液降温至20D饱和溶液在该温度下不能继续溶解KCl，但仍然可以继续溶解其它溶质，故A错；20℃KCl的溶解度是34克，所以20℃时134克KCl饱和溶液中含有KCl34克，B错；40℃时KCl饱和溶液的质量分数为，C错；由溶解度表可知，当KCl饱和溶液从60℃18.（2012山东潍坊）下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B.②③⑤中溶质的质量分数相等C.①③④均为不饱和溶液D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体C在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至二、填空与简答题（每空2分，共34分）19.写出下表中溶质的化学式编号溶液溶质化学式①0.9％的氯化钠注射液(俗称生理盐水)②医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)③稀盐酸④铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液[答案]①NaCl②KMnO4③HCl④FeCl2[解析]本题注意稀盐酸的溶质是氯化氢气体。铁和稀过盐酸完全反应生成了氯化亚铁和水，故溶质是FeCl2。20．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是_______、_________(请写出两种不同类别的物质)。[答案]氢氧化钠固体、生石灰等。[解析]本题是一道开放性试题，要求能够理解硝酸钾晶体的消失与烧杯中水温升高有关，而水温的升高又与向水中加入的物质有关，当加入的物质与水反应放热或溶解放热时，即可出现题中描述的现象。另外，还要注意所写物质必须是不同类别。这样的物质可以是浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等。21.现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度:用序号填空:(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有:;(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有【答案】(1)②④(2)②③⑤【解析】（1）稀释溶液时，溶质质量不变；（2）将饱和NaCl溶液降温，有NaCl晶体析出，则溶液中NaCl质量减少，溶液的质量也减少，温度