无机化学区元素一

关于无机化学区元素一第一页，共七十页，2022年，8月28日

族周期ⅢB钪分族ⅣB钛分族ⅤB钒分族ⅥB铬分族ⅦB锰分族ⅧⅠB铜分族ⅡB锌分族4(第一过渡系)ScTiVCrMnFeCoNi铁系CuZn5(第二过渡系)YZrNbMoTcRuRhPd轻铂组AgCd6(第三过渡系)La-LuHfTaWReOsIrPt重铂组AuHg7(第四过渡系)Ac-LrRfDbSgBhHsMtUunUuuUub第二页，共七十页，2022年，8月28日§16.1d区元素概述16.1.5d区元素离子的颜色16.1.4d区元素的氧化态16.1.3d区元素的化学性质

d区元素的物理性质16.1.1d区元素的原子半径和电离能第三页，共七十页，2022年，8月28日16.1.1d区元素的原子半径和电离能1.d区元素在周期表中的位置第四页，共七十页，2022年，8月28日2.d区元素原子的价电子层构型

(n-1)d1-10ns1-2(Pd为5s0)第五页，共七十页，2022年，8月28日KRbCsCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdBaLuHfTaWReOsIrPtAuHg1.过渡元素原子半径一般比较小。3.d区元素的原子半径2.同一周期元素从左到右原子半径缓慢减小，到铜族元素又稍增大。3.同族元素从上往下原子半径增大，但五、六周期(除ⅢB)外由于镧系收缩使其同族元素原子半径十分接近，导致其元素性质相似。第六页，共七十页，2022年，8月28日总趋势：同周期左右由小大,幅度不大。

同副族不规律。4.d区元素的第一电离能第七页，共七十页，2022年，8月28日

d区元素的物理性质熔点、沸点高熔点最高的单质：钨(W)硬度大 硬度最大的金属：铬(Cr)密度大 密度最大的单质：锇(Os)导电性，导热性，延展性好。第八页，共七十页，2022年，8月28日熔点变化示意图第九页，共七十页，2022年，8月28日16.1.3d区元素的化学性质第十页，共七十页，2022年，8月28日

第一过渡系的单质比第二过渡系的单质活泼；例：第一过渡系除Cu外均能与稀酸作用，第二、三过渡系仅能溶于王水、氢氟酸，而Ru,Rh,Os,Ir不溶于王水。2.与活泼非金属(卤素和氧)直接形成化合物。3.与氢形成金属型氢化物：如：VH18，TaH0.76，LaNiH5.7。4.与硼、碳、氮形成间充型化合物。第十一页，共七十页，2022年，8月28日总趋势：从上到下活泼性降低。(Ni2+/Ni)=－0.2363V(Pd2+/Pd)=+0.92V(Pt2+/Pt)=+1.2V(估计值)第十二页，共七十页，2022年，8月28日16.1.4d区元素的氧化态多种氧化态。例如：Mn的氧化态呈连续状，Mn(CO)5Cl(+1)，Mn(CO)5，NaMn(CO)5(-1)。注：红色为常见的氧化态。第十三页，共七十页，2022年，8月28日16.1.5d区元素离子的颜色Mn(Ⅱ)Fe(Ⅱ)Co(Ⅱ)Ni(Ⅱ)Fe(Ⅲ)Cu(Ⅱ)水合离子呈现多种颜色。第十四页，共七十页，2022年，8月28日*16.3.4多酸型配合物同多酸和杂多酸及其盐*16.3.3钼、钨的化合物16.3.2铬的化合物16.3.1铬、钼、钨的单质§16.3铬钼钨多酸型配合物第十五页，共七十页，2022年，8月28日铬分族(VIB)：Cr,Mo,W,Sg16.3.1铬、钼、钨的单质价层电子构型：(n-1)d4-5ns1-2

灰白色金属，熔沸点高，硬度大。表面易形成氧化膜。室温时纯铬溶于稀HCl,H2SO4，在浓HNO3中钝化。高温下与活泼的非金属及C,B,N反应。第十六页，共七十页，2022年，8月28日颜色存在的pH橙红＜2黄＞6Cr3+(aq)紫酸性亮绿强碱Cr2+(aq)蓝酸性水溶液中铬的各种离子

Cr2+(aq)Cr3+(aq)16.3.2铬的化合物第十七页，共七十页，2022年，8月28日

铬元素的电势图Cr

Cr

Cr

OCr23272++--0.741.33-0.41-0.91Cr

Cr(OH)

Cr(OH)

CrO2424---0.12-1.1-1.4-1.3/V/V酸性溶液中，Cr2O有强氧化性碱性溶液中，CrO无氧化性酸性溶液中，Cr3+稳定碱性溶液中，[Cr(OH)4]-有还原性无论酸性或碱性溶液，Cr(Ⅱ)均不稳定第十八页，共七十页，2022年，8月28日(3)Cr(Ⅵ)含氧酸及其离子在溶液中的转化pH的影响pH<2：Cr2O72-为主，pH>6：CrO42-为主。OHOCr

2HCrO

2H2CrO2272424++--+-(黄)(橙)H2Cr2O7,H2CrO4均为强酸,仅存在于稀溶液=0.85K

a2=9.55K

a1=3.2×10-7K

a21.铬(Ⅵ)的化合物第十九页，共七十页，2022年，8月28日(4)Cr(Ⅵ)的难溶盐-×=10.02)OCr(Ag7722-×=101.1)CrO(Ag1242+-++++2H)(s,CrO2AgOHOCr4Ag422272砖红+-++++2H)(s,2BaCrOOHOCr2Ba422722柠檬黄+-++++2H)(s,2PbCrOOHOCr2Pb422722黄铬酸盐比相应的重铬酸盐溶解度小。第二十页，共七十页，2022年，8月28日O7H2KCl2++721.33V)/CrO(Cr32=+-OH4Cr23SOH83SOOCr232423272+++++-+--O7H2Cr3S8HS3HOCr232272++++++-O7H2Cr3I14H6IOCr232272++++++--2CrCl3Cl)14HCl((s)OCrK32722++浓O7H2Cr6Fe14H6FeOCr2332272++++++++-O7H2Cr3Sn14H3SnOCr2342272++++++++-(5)K2Cr2O7的氧化性第二十一页，共七十页，2022年，8月28日2.铬(Ⅲ)的化合物性质：(灰绿)(亮绿色)(1)Cr2O3的制备与性质(2)Cr(OH)3∆第二十二页，共七十页，2022年，8月28日[Cr(H2O)6]3+[Cr(OH)(H2O)5]2++H+2[Cr(H2O)6]3+[(H2O)4Cr(OH)2Cr(H2O)4]4+

+2H++2H2O=10－4K

=10－2.7K

第二十三页，共七十页，2022年，8月28日蓝色Zn)(2Cr22+++Zn(s)Cr3++14HSOOCrOH7OS32Cr24272Ag22823+++++---++O8H2CrO2OHO3H2Cr(OH)224224+++---(4)Cr(Ⅲ)的还原性与氧化性碱性条件下易被氧化。

Cr2+(aq)Cr3+(aq)V33.1)Cr/OCr(3272=+-酸性条件：EV12.0)Cr(OH)/CrO(-424-=-碱性条件：E第二十四页，共七十页，2022年，8月28日(5)Cr(Ⅲ)的配位性配位数为6，Cr3+采用d2sp3杂化轨道成键。如：水合异构体第二十五页，共七十页，2022年，8月28日(6)Cr(Ⅲ),Cr(Ⅵ)的鉴定

戊醇(乙醚)蓝色H+第二十六页，共七十页，2022年，8月28日小结：(NH4)2Cr2O7(橙黄)Cr2O3(s,绿)CrCr(OH)3(灰绿)Cr(OH)4(亮绿)-Cr2O7(橙红)2-CrO4(黄)2-BaCrO4(s,柠檬黄)Ag2CrO4(s,砖红)PbCrO4(s,黄)Cr3+CrO(O2)2(蓝)O2，△△H+△H+H+H+H+过量OH-OH-氨水或适量OH

-H2O2Cl2Br2ClO-Sn2+,Fe2+SO3,H2SI-(Cl-)2-S2O82-H2O2OH-乙醚Ag+Ba2+Pb2+Ba2+Pb2+Ag+H+Cr2+O2Zn第二十七页，共七十页，2022年，8月28日16.4.1锰的单质§16.4锰*16.4.3锰的Gibbs函数变

-氧化值图16.4.2锰的化合物第二十八页，共七十页，2022年，8月28日锰分族(VIIB)：MnTcReBh价电子构型：(n-1)d5ns216.4.1锰的单质锰单质的性质：白色金属，硬而脆

活泼金属：1.182V/Mn)(Mn2-=+第二十九页，共七十页，2022年，8月28日16.4.2锰的化合物Mn的价电子构型：3d54s2Mn的氧化值呈连续状：从-2~+7。常见氧化值：+7，+6，+4和+2。常见化合物：KMnO4，K2MnO4，MnO2，

MnSO4和MnCl2。除MnO2外，余者均易溶于水，相应含锰离子分别为：第三十页，共七十页，2022年，8月28日水溶液中锰的各种离子及其性质氧化值+7+6+3+2

颜色紫红色暗绿色红色淡红色d电子数d0d1d4d5存在于溶液中的条件中性pH＞13.5易歧化酸性第三十一页，共七十页，2022年，8月28日锰元素电势图：1.7001.231.510.5965-0.0514酸性溶液V/碱性溶液V/第三十二页，共七十页，2022年，8月28日1.锰(Ⅶ)的化合物①强氧化性溶液的酸度不同，MnO4被还原的产物不同：—1.51V)/MnMnO(24=+-第三十三页，共七十页，2022年，8月28日②不稳定性加热(见光)遇酸浓碱第三十四页，共七十页，2022年，8月28日2.锰(Ⅵ)的化合物在酸性，中性溶液中歧化K2MnO4暗绿色晶体，在强碱性溶液中以

形式存在。第三十五页，共七十页，2022年，8月28日还原性（碱性）强氧化剂3.锰(Ⅳ)的化合物：MnO2第三十六页，共七十页，2022年，8月28日４.锰(Ⅱ)的化合物[Mn(H2O)6]2+[Mn(OH)(H2O)5]++H+=10－10.6K

在碱性条件下：Mn(OH)2为碱性MnCO3Mn(OH)2MnSMnC2O4KӨsp1.8×10-11

1.9×10-132.0×10-131.1×10-15第三十七页，共七十页，2022年，8月28日Mn2+的还原性弱

鉴定Mn2+常用NaBiO3，介质用HNO3，Mn2+量不宜多。

MnS(肉色）：稀酸溶性硫化物第三十八页，共七十页，2022年，8月28日小结：(黑褐)(白色)(肉色)(深肉色)无O2+OH-H+KClO3+KOHH+或CO2(歧化)H2O+SO32-OH-(浓)+SO32-H+或CO2

(歧化)紫色暗绿第三十九页，共七十页，2022年，8月28日§16.5铁钴镍16.5.1铁、钴、镍的单质16.5.3铁、钴、镍的配合物16.5.2铁、钴、镍的化合物第四十页，共七十页，2022年，8月28日Ⅷ族FeCoNi

铁系

RuRhPd

OsIrPt铂系铁系元素的相关矿物：辉钴矿：CoAsS；镍黄铁矿：NiS·FeS；赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4；菱铁矿：FeCO3；黄铁矿：FeS2；第四十一页，共七十页，2022年，8月28日16.5.1铁、钴、镍的单质化学性质：中等活泼的金属1.与稀酸反应2.与浓酸的作用冷浓HNO3使Fe，Co，Ni钝化。第四十二页，共七十页，2022年，8月28日3.与非金属反应4.与CO形成羰合物

Fe(CO)5，Co2(CO)8，Ni(CO)4纯Fe,Co,Ni在水和空气中稳定。第四十三页，共七十页，2022年，8月28日

除Fe以外，最高氧化值都没有达到3d和4s电子数的总和。16.5.2铁、钴、镍的化合物价电子构型常见氧化值最高氧化值及其化合物Fe3d64s2+2,+3+6(+8)Na2FeO4(FeO4)Co3d74s2+2,+3+5K3CoO4

Ni3d84s2+2,+3+4K2NiF6

第四十四页，共七十页，2022年，8月28日铁的重要化合物第四十五页，共七十页，2022年，8月28日钴(Ⅱ)和镍(Ⅱ)的重要化合物第四十六页，共七十页，2022年，8月28日Fe

0.8914

Fe(OH)0.5468Fe(OH)0.9FeO：/V2324---Fe

0.4089

Fe

0.769

Fe1.91FeO：/V2324-++-铁、钴、镍的元素电势图Co

0.282

Co

1.95

Co23-++Ni0.2363Ni

1.68NiO22-+Co0.73

Co(OH)0.17Co(OH)23-Ni0.69

Ni(OH)0.49NiO22第四十七页，共七十页，2022年，8月28日氧化性：Fe(Ⅲ)＜Co(Ⅲ)＜

Ni(Ⅲ)氧化性大小

Fe(Ⅲ)Co(Ⅲ)Ni(Ⅲ)F-FeF3CoF3*

(350℃分解)

Cl-FeCl3CoCl3*

(常温分解)Br-FeBr3**I-***小大稳定性大小大小还原性稳定性第四十八页，共七十页，2022年，8月28日1.铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物(1)铁、钴、镍的氧化物

Fe2O3红棕色，FeO黑色，Fe3O4黑色；

Co2O3·xH2O暗褐色，CoO灰绿色；

Ni2O3·2H2O灰黑色，NiO绿色。第四十九页，共七十页，2022年，8月28日(2)铁、钴、镍的氢氧化物)

白(s,Fe(OH)2OHFe222O无+-+)

红棕(s,Fe(OH)32O第五十页，共七十页，2022年，8月28日氯化羟钴(碱式氯化钴)(慢)还原性：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)M=Co,Ni第五十一页，共七十页，2022年，8月28日2.铁、钴、镍的盐FeCl3黑褐色，Fe(NO3)3·9H2O淡紫色，

FeCl2·4H2O淡蓝色，FeSO4·7H2O淡绿，第五十二页，共七十页，2022年，8月28日(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(Mohr盐)淡绿色，CoSO4·7H2O淡紫色，CoCl2·6H2O粉红色，NiCl2·6H2O草绿色，NiSO4·7H2O暗绿色。Ni(NO3)2·6H2O青绿色。第五十三页，共七十页，2022年，8月28日(1)水溶液中水解淡绿[Fe(H2O)6]2+[Fe(OH)(H2O)5]++H+[Fe(H2O)6]3+[Fe(OH)(H2O)5]2++H+淡紫=10-9.5=10-3.05[Fe(OH)(H2O)5]2+[Fe(OH)2(H2O)4]++H+=10-3.26第五十四页，共七十页，2022年，8月28日Fe3+水解最终产物：Fe(OH)3结构：2[Fe(H2O)6]3+[(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+

+2H++2H2O水合铁离子双聚体=10-2.912[Cr(H2O)6]3+[(H2O)4Cr(OH)2Cr(H2O)4]4+

+2H++2H2O第五十五页，共七十页，2022年，8月28日粉红色[Co(H2O)6]2+[Co(OH)(H2O)5]++H+=10-12.20绿色[Ni(H2O)6]2+[Ni(OH)(H2O)5]++H+=10-10.64第五十六页，共七十页，2022年，8月28日(FeCl3烂板剂)红(2)Fe3+为中等强度氧化剂第五十七页，共七十页，2022年，8月28日保存Fe2+溶液应加入Fe(3)Fe2+具有还原性：第五十八页，共七十页，2022年，8月28日(4)FeCl3有明显的共价性，易潮解蒸汽中形成双聚分子(5)CoCl26H2O变色硅胶。CoCl26H2OCoCl22H2O

紫红

CoCl2H2O

蓝紫粉红色52.3℃90℃120℃CoCl2蓝色第五十九页，共七十页，2022年，8月28日1.铁的配合物高自旋：[FeF6]3-，[Fe(NCS)n(H2O)6-n]3-n低自旋：[Fe(CN)6]3-，[Fe(CN)6]4-

[Fe(CN)5NO]2-16.5.3铁、钴、镍的配合物第六十页，共七十页，2022年，8月28日K4[Fe(CN)6]黄血盐，黄色；K3[Fe(CN)6]赤血盐，晶体为红色。异硫氰合铁(Ⅲ)配离子鉴定Fe3+的反应第六十一页，共七十页，2022年，8月28日Prussian’s蓝Turnbull’s蓝Prussian’s蓝，Turnbull’s蓝组成均为：