2021届江苏省盐城市射阳二中高三上学期第二次调研化学试卷1

试卷第试卷第页,总11页③用0.1000molL硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S203k21+S4O62)指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.含有Na2s203物质的量为0.02Lx0.1mol/L="0.002"mol,则：根据关系式：2ClO2〜5I2〜10Na2s203，210n(ClO2)0.002mol所以n(ClO2)=0.0004mol,所以m(ClO2)="0.004"molx67.5g/mol=0.02700g,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl/+8H20HCl缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后,在真空干燥箱中干燥。【详解】KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2,反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H20为分子式形式，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2f+8H20,由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl,应饱和食盐水吸收HCl除去，故答案为2MnO“+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2f+8H20；HCl；Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3,制取KClO温度反应在0℃~5℃,装置C应放在冰水浴中,充分利用原料,缓慢滴加盐酸,减慢生成氯气的速率,故答案为缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，应把Fe(N03)3饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe(N03)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中，故答案为在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；(4)提纯K2FeO4粗产品［含有Fe(OH)3、KCl等杂质］的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥，故答案为用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤,晶体用乙醇洗涤2-3次后,在真空干燥箱中干燥.

20．(1)2/(y—x)；30；<(2)>；c；加热减压(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=—206kJ^mol-i【解析】(1)根据元素守恒可得z・x+2=z・y，解得z=2/(y—x)；吸氢速率v=240mL+2g+4min="30"mL・g-i・min-i；因为T1<T2，T2时氢气的压强大，说明升温向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则AH1V0。(2)根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T2时氢气的压强大，说明T2时吸氢量少，则n(T1)>n(T2)；处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢气压强的增大，H/M逐惭增大，根据图像可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放氢气。(3)写出化学方程式并注明状态：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，然后根据盖斯定律可得该反应的AH=—AH1+AH2=—206kJ-mo「i，进而得出热化学方程式。【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。21.(1)3mol；(2)三角锥形；6如t8Fe+2NH32Fe4N+3H2；(4)bc；(5)abcd；(6)sp3、sp2．【解析】1mol氮气分子中含有2moln键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的n键有1.5molx2=3mol,故答案为3mol；5-3NF3中含有3个b键，且孤电子对数为一^『1,则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，(3)该晶胞中铁原子个数=8弓+624,氮原子个数是1,所以氮化铁的化学式是Fe4N,铁和氨气在640c可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH3640V=2Fe640V=2Fe4N+3H2a.氮气中存在N三N,N三N的键能很大，不容易断裂，所以N2很稳定，故a错误;b.钠晶胞中Na占据8个顶点和中心，根据均摊法确定其晶胞中的原子数为：8其+1=2,故Ob正确；c.非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与第IIIA,第VA族与第VIA反常，所以第一电离能：N>O>P>S,故c正确；d.离子半径越小，晶格能越大，半径：Na+<K+,则晶格能：23>