2021届山东省滨州市高三一模理科综合化学试卷1

试卷第试卷第页，总6页参考答案A【解析】A、乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锌酸钾可以除掉乙烯，选项A正确：B、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化学腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，选项B正确：C、合金的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，选项C正确；D、虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解答本题的关键。D【解析】A、分子式是ChHmOi，选项A错误；B、因为两个六元环对称，且相连的位置上无氢原子，与峻基相连的碳原子上也无氢原子，故环上的一氯取代物有4种，选项B错误；C、lmol该有机物有2moi-COOH,与足量的NaOH溶液反应最多消耗2moiNaOH,选项C错误：D、分子上有-0H和-COOH,都能发生酯化反应，选项D正确。答案选D。B【解析】A、标准状况下，甲醇不是气态物质，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2Na，选项A错误：B、根据反应2NaQ：+2HQ=4NaOH+O：：反应生成Imol0二时，转移电子数是2Na,选项B正确；C、没有给出溶液的体积，无法计算Ba2•数目，选项C错误；D、AlCb水解，A产数目减少，lLlmol/LAlCh溶液中含有的A1"数目小于Na，选项D错误。答案选B。C【解析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素，b的一种核素%常用于鉴定文物年代，则b为C元索，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4,则c为S元素，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白，则d为C1元素。则：A、最高价含氧酸酸性:HC10〉H£0,〉H£03,即d>c>b,选项A正确;B、Na的氧化物有NazO、Na2O2,C的氧化物有CO、CO2,S的氧化物有SO二、S03.,Cl的氧化物有C12、CIO八C12；等，选项B正确；C、C与H形成的化合物各类繁多，其中如乙焕既存在极性共价键，也存在非极性共价键，选项C不正确；D、c的离子比a、b的离子多一个电子层，半径最大，a、b的离子具有相同电子结构，核电苛数大的a比b半径小，故a、b、c的离子半径依次增大，选项D正确。答案选C。B【解析】A、配制100mLl.Omol/LCuSCh溶液，应将25gCuSONHzO溶于水配制成100mL溶液，选项A错误；B、AI2O3与过量NaOH溶液反应而CuO不与NaOH反应，再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO中混有的AI2O3,选项B正确；C、酸性条件下硝酸根离子也能将Fe"氧化成Fe3+,故无法证明氧化性HzChAFe?)选项C错误：D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向NaHCCh溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明的非金属性C1>C,选项D错误。答案选B。D【详解】A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e—=Pb+SO产，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li+向正极移动，错误；C、每转移(Mmol电子，生成0.05molPb,质量为10.35g,错误;D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转,正确。答案选D。D=1X1O"：,[解析】A、以W点计算，其中c(HSOr)xc(H2SO3)，H6O1=1X1O"：,选项A正确；B、X点为溶质为NaHSOs的溶液，且总体枳为80mL,浓度减半为0.05mol/LNaHSCh溶液，其PH=4.25,选项B正确;C、图中Y点c(SO30=c(HSO3],又因为电荷守恒有：2c(SOr3+c(HSO33+c(OH')=c(Na3+c(H3得：3c(SO门=c(Na]+c(H)c(OH-),选项C正确：D、图中Z点对应的溶液中溶质为NafCh：因为HSO3冰解，c(OH-))>c(HS(V-),水解是微弱的，故c(Na)>c(SO3>>c(OH-)>c(HSO门，选项D错误。答案选D。C02、C0的混合物dNH,Cl+NaNOz^N：t+2H：O+NaCl检查装置的气密性赶出实验产生的CO?,确保CO二完全吸收烧杯、漏斗、玻璃棒23c+2SiO二建三2Si+2cof+CO2f在尾气出口处加一点燃的酒精灯(只答增加尾气处理装置不得分)(其他合理答案均可得分)【解析】(1)过量炭粉与二氧化硅在高温下反应生成的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳,故假设③该反应的气体产物是CO八CO的混合物；(3)②实验室用氯化钱饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO：)饱和溶液混合加热制得氮气，属于“液+液制取气体”型，应该选择装置d；氯化钱饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO。饱和溶液混合加热制得氮气的同时还生成氯化钠和水,△其反应方程式为：NHiCl+NaNO：N：f+2H9+NaCl；(4)①制备气体和有气体参与的实验，放入药品前应先检杳装置的气密性：④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，目的是：赶出实验产生的CO二，确保CO,完全吸收：⑤过滤、洗涤等实验操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯；为了确保烘干致恒重，至少称量2次；(5)根据所得实验数据，10.0g碳粉为2m。1,实验后称量固体质量为10.0g为碳酸钙，根据碳守恒，6碳酸钙中碳为0.1mok?moL故反应中碳除生成二氧化碳外，应该还生成一氧化碳，故该实6验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为：3C+2SiO：2Si+2COt+C0：t;(6)对实验装置需要进一步完善、改进，是为防止一氧化碳直接排放到空气中引起污染，则可：在尾气出II处加一点燃的酒精灯将一氧化碳燃烧，以免造成污染。Mu+NOj+lOHJMuh+NHj+BHO防止CuCl被空气氧化2CU3++S03:'+2C1-+H：0=2CuCU+S0/+2H.生成的氯化亚铜又溶解于氯化核溶液中CuFeQ.x+xH6CuFezOt+xH：3.36Cu+2Fe+4O：-8e'=CuFe:Ot【解析】I.(1)步骤①中N元素被还原为最低价即-3价，则Cu溶解的离子方程式为4Cu+NO「+10H~=4cl广+NHJ+3H9：化学方程式为4Cu+NHiNO3+5H=S0,=4CuS0(+(NHOSOi+BHQ；(2)步骤③中(NH)SO3要适当过量，目的是保证使C产充分还原的速率；防止CuCl被空气氧化：主要反应是铜离子与亚硫酸钱发生氧化还原反应生成CuCl,其离子方程式为2Cu>+SO3>+2Cr+H：0=2CuCU+S0；'+2H-；当氯化核用量增加到一定程度后Cu"的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化馁溶液中。H.①根据图中信息可知，氧缺位铁酸铜(CuFe9'x)与水反应生成CuFeO和氢气，其化学方程式为：CuFe:O4-x+xH2O=CuFezO.+xH：：②根据化学方程式CuFeQ.x+xHQ=CuFe2Oi+xH;,若x=0.15,则ImolCuFe94参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为0.15molX22.4L/mol=3.36L；③根据电化学方法制得CuFeq』的原理图可知，阳极铜铁合金熔融状态下失去电子与氧离子反应，电极反应式为：Cu+2Fe+40>-8e=CuFe:04opK+poac7bpK+poac7b【解析】(1)根据盖斯定律由③逃+①X；可得co气体的燃烧的热化学方程式为：CO(g)+10：(g)=C0：(g)△H=AH3-AH,+；△Ht=+128.IkJ-mol'1-(-571.6kJ-mol-1)+(-1453kJ-mol-1)X-=+283kJ-mor1；2(2)①Mb(aq)+X(g)MbX(aq)的化学平衡常数K=c(MbX)_c(MbX)_c(MbX)PQc(Mb)+c(MbX)~P_~c(Mb)P；吸附小分子的肌红蛋白(MbX)的个数等于生P。c(MbX)成的MbX个数，由1<=c(Mb)J，吸附小分子肌红蛋白(、%X)成的MbX个数，由1<=肌红蛋白的比例等于c(MZ7X)

c(Mb)+c(MbX)肌红蛋白的比例等于c(MZ7X)

c(Mb)+c(MbX)c(MAX)=c(MbX)Pz-+c(MbX)KP。②对于Mb(aq)+X(g)=MbX(aq),增大压强，平衡正向移动，因此无论是CO还是0二，随着压强的增大，结合率(f)都是逐渐增大。在常温下，肌红蛋白与8结合反应的平衡常数K(CO)远大于与0。结合的平衡常数KSJ,说明肌红蛋白与CO的结合能力比其与0：：的结合能力强，所以相同压强条件下，肌红蛋白与CO的结合率(f)更大，因此C图象符合，答案选C；③根据盖斯定律由①+②可得反应：Hb(aq)+0：(g)=^HbO二(aq)△H=AH1+AH：K=K：♦A；反应Hb(aq)+0二(g)=^HbO二(aq),AS<0,由AG=△H3-TZ\S<0自发可知，低温下反应能自发进行，说明△出<0;(3)将少量CO：气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后发生的反应为：C广+CO；-=^CaCO3+2OH-,平衡常数K=达到平衡后，测得溶液c2(OH-)_c2(OH^)c・Q2+)_Ksp(Ca(OH)2)c(Q/2+)Ksp(CaCO^)达到平衡后，测得溶液c(OH)=cmol/L,则c(COJ)=——mol/L。b

11.4s2P3sp3杂化20N乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度pci；pcir低于4X426.02X10：4X426.02X10：JX(^^j6,02X10f,X(2氏sin54a44f)J【解析】（1）基态神原子的电子排布式为［Ar］3dzs2p,故其价电子排布式为4s,4p3,As最外层有5个电子，形成3个共价键即8键电子对数为3,另外还有1个孤电子对，所以As的杂化方式为p3杂化；（2）CO的结构可以表示为:浮‘，其中椭圆框表示FI键，则1个CO分子中y含有的n键数目是2个；（3）配合物［Cu（NH3）i］SOrH。晶体所含的非金属元素有F、H、S、0元素，其中非金属性最强的是0元素，则电负性最大的是0；N元素原子的2p轨道为半满，其第一电离能最大；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，析出［Cu（NH3）JS0「H9晶体：（4）A微粒与CCL具有相同空间构型则应该原子总数一样，5个原子且价电子总数相同为32个，故应该带一个单位正电荷的PC1;离子，则B为带负电荷的PC1「离子；（5）金刚石和磷化硼晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比碳原子大，C—C共价键键长比B—P小，键能大，因此磷化硼晶体的熔点要比金刚石的低；P位于顶点和面心，因此P的个数为8Xl/8+6Xl/2=4,B位于体心，有4个，晶胞的化学式为BP,因此晶胞的质量为4X42/Lg,B—P的键长为x,是体对角线为1/4,即体对角线TOC\o"1-5"\h\z“4x424x,为依，因此晶胞的边长为一4cm,根据密度的定义，晶胞的密度为zvz4x3g/cm3oyJ3"12.加成反应醛基苯甲醛H,Cl+NaOHII.OH+NaCI18【解析】12.加成反应醛基苯甲醛H,Cl+NaOHII.OH+NaCI18【解析】A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，则A为乙烯，乙烯与水催化加成生成B为乙醇,H[Q，E在强碱的乙醇在铜的催化下与氧气发生反应生成C为乙醛，D是芳香族化合物，根据分子式为则D为甲苯，D在光照条件下与氯气发生取代反应生成E为水溶液中加热水解产生F为茶甲醇，苯甲醇氧化生成G为苯甲醛，苯甲醛与乙醛反应生成H[Q，E在强碱的则：（1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则反应类型为加成反应；（2）乙醛中官能团名称为醛基，甲苯的结构简式是，为醛基，甲苯的结构简式是，（]cHO的名称是苯甲醛；（3）CH2=CHCH2CHO、CH2=CHCH2-^2^-CHO.CH3cH二CH飞CHO、-ch3-CH2=CHCH2CHO、CH2=CHCH2-^2^-CHO.CH3cH二CH飞CHO、-ch3-CHOC=CH2CH06种，另外还有间位和邻位各6种共18OH+NaCl；（4）化合物M的同系物